常见的酸碱盐知识点归纳

v1.0 可编辑可修改

1 常见的酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

一．溶液酸碱性

1． 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3=

H++NO3-。一般命名为“某酸”

2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等

4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂

5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等

【知识解读】

（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x” 。NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。 二．溶液酸碱性的检验

1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，

2．酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色 仍为紫色；

无色酚酞试液遇酸和中性不变色 仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。

3．石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）

红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。

三．酸碱度

1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 v1.0

可编辑可修改

2 2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度）

（1）pH的取值范围：0—14

（2）pH值与溶液酸碱性的关系

①pH<7的——酸性

pH=7的——中性

pH>7的——碱性

②pH越大酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱。

3．溶液pH的测定

（1）溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

（2）用pH试纸粗略测定溶液pH：

方法：①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。

注意：①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大，碱偏小；③pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。

4．溶液酸碱性或pH的变化 基本规律：向酸性或碱性溶液中，加入另一种溶液，混合后，溶液pH最终要接近所加入的溶液的pH。

①加水稀释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小。会无限接近中性，但是pH不会越过7。

②向酸中加碱，酸性减弱碱性增强，pH增大

③向碱中加酸，酸性增强碱性减弱，pH减小

如图：

四．酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响

酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。

第二节 中和反应及其应用

一．中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 v1.0 可编辑可修改

3 酸 + 碱 = 盐 + 水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

注意：

（1）中和反应的实质：酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反应的反应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。

2．盐：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

（1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。

（2）命名：盐一般命名为“x酸x”，盐酸盐（含Cl-）命名为“氯化X”。

（3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等

（４）常见的有色的盐溶液

蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

3．中和反应实验

（1）操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。

（2）现象：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。②反应后，溶液温度上升；③反应后，取少量溶液，蒸发，有白色晶体体出现。

（3）实验分析：

当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性；

当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性；

当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。 （4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。

（5）如何检验加入的稀盐酸是否过量：①粗略判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢氧化钠溶液，如果溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量；②向反应后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有气泡产生，则说明盐酸过量，有剩余。如果没有明显现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量。

4．中和反应的应用

（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化铝等碱性物质，中和过多的胃酸。

（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。

（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。

（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。如操作不慎，无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变成了红色。则可以向酚酞试液中滴入适当的稀盐酸至红色恰好褪去。

二、物质的分类

１、纯净物和混合物

项目 纯净物 混合物

概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 物质 混合物

纯净物 单 质

有机化合物

无机化合物 氧化物

酸

碱 金属单质 v1.0 可编辑可修改

4 区别 ①一种物质

②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成

③有固定的组成

④有固定的性质 ①两种或两种以上物质

②由不同种分子构成

③没有固定的组成

④没有固定的性质

联系

2、单质和化合物

项目 单质 化合物

概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物

相同点 均为纯净物 均为纯净物

不同点 ①由一种元素组成

②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成

②化合物分子由不同种原子构成 联系

3、酸、碱、盐

v1.0

可编辑可修改

5

第三节 酸和碱的性质 一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途

浓盐酸 浓硫酸

物

理

性

质 ①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，

④工业品因含杂质而呈黄色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化

④有很强的氧化性和腐蚀性。

用

途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。）

1．跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气

稀盐酸与金属反应：

2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑

Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑

稀硫酸与金属反应：

2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑， Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑， Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑

注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；

④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水

金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水

CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O， CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O， Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O

注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水

碱 + 酸 = 盐 + 水 （实质：H++OH-=H2O）

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O， Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O