乙醇乙酸学案及练习

【课题】饮食中的有机化合物【学习目标】1. 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

【学习重点】乙醇、乙酸的典型性质【知识再现】一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：；结构式：；结构简式：。

官能团是（填名称）。

2、乙醇的物理性质乙醇是而有味的体，密度比水，沸点，易，能，乙醇本身是良好的，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇不能萃取溴水中的溴，原因是3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应化学方程式：，此反应属于，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性水分子中的氢原子，乙醇比水电离，乙醇是非电解质。

（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：，特别提醒：¤乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。

¤相同物质的量的乙醇、乙烷、乙烯分别完全燃烧时，乙醇消耗氧气的量与相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与相同。

②乙醇的的催化氧化化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由色变为色，插入乙醇中后，又变为色，可闻到。

反应方程式分步表示为：。

特别提醒：醇发生催化氧化的条件是：③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液。

（3）乙醇的消去反应乙醇消去生成乙烯的化学方程式：。

特别提醒：醇发生消去反应的条件是：。

4、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的，可用它制取乙酸、乙醚等。

乙醇还可用作，它还是一种，用于溶解树脂、制造染料。

在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作。

二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：；结构简式：；官能团是。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

2018—2019学年北京高三化学一轮复习乙醇和乙酸的结构与性质（学案及跟踪训练）知识梳理1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较2.乙酸乙酯的制取 (1)实验原理CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。

④有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。

(6)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。

3．乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CH3COOH＋C2H5OH(可逆)CH3COOC2H5＋H2O稀酸△CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)错误!错误!正误判断(1)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气(√)(2)乙酸溶液滴入几滴紫色石蕊变红(√)(3)用食醋可除去热水壶内壁的水垢(√)(4)医用酒精的浓度通常为95%(×)(5)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)(6)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(7)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)(8)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(√)总结归纳1．羟基氢的活动性顺序＞＞H—OH＞C2H5—OH2．乙醇的化学性质与羟基的关系(1)与Na反应时，只断裂a处键。

(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。

(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。

3、完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。

第七章第三节乙醇与乙酸（第1课时乙醇）【课标要求】联系日常生活，认识乙醇的用途和物理性质；比较乙烷和乙醇的分子结构，感受官能团的含义；通过实验探究，认识乙醇的化学性质，认识氧化反应并建构其模型。

【学业质量水平】水平3-1：能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能从物质的组成、性质、官能团、构成微粒和微粒间的作用力等多个视角对物质进行分类；能说明物质的组成、官能团和微粒间的作用力的差异对物质的性质的影响；能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。

【学业要求】1.通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。

2.通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析他们的结构和性质。

【教学内容】一、乙醇的物理性质、应用和组成结构1．乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，与水任意比互溶，是重要的有机溶剂。

熔点：-117℃；沸点：78.5℃；密度0.789 g/cm3。

（分子间氢键）【思考1】乙醇能否萃取溴水中的溴、碘水中的碘？不能，与水互溶。

【思考2】如何检验乙醇中的水？无水硫酸铜固体变蓝。

【思考3】如何除去乙醇中的水？先加生石灰，再蒸馏。

不可直接蒸馏，会形成共沸物。

2．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

其中的-OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。

饱和一元醇通式：C n H2n+2O【辨析】-OH与OH-的区别是否带电电子式电子数质子数稳定性存在-OH不带电109不稳定不可独立存在OH-带一个负电99较稳定可独立存在二．烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2．官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

实例：CH3Cl、CH2Cl2、CH3CH2OH、CH3COOH等。

第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类一、乙酸 1.物理性质颜色 状态 气味 挥发性 溶解性 色 液体 气味溶于水和乙醇2.组成与分子结构分子式 结构式结构 简式官能团C 2H 4O 23.化学性质乙酸的化学性质主要由 决定。

(1)酸性乙酸是一种重要的有机酸,具有酸性,比H 2CO 3的酸性 。

①乙酸能使紫色的石蕊溶液变 色。

②乙酸(足量)与Na 反应的化学方程式: 。

③乙酸与NaOH 反应的化学方程式: 。

④乙酸(足量)与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式: 。

(2)酯化反应①定义: 与 反应生成 的反应叫酯化反应。

②乙酸与乙醇反应的化学方程式: 。

③提高酯化反应速率的方法:一般需 , 并加入浓硫酸作 。

二、酯1.定义:羧酸分子羧基中的—OH 被—OR'取代后的产物,结构简式为 ,简写为RCOOR'。

2.物理性质:低级酯(如乙酸乙酯)密度比水 , 溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。

3.化学性质:酯会和水发生水解反应,如乙酸乙酯发生水解反应生成和 。

三、官能团与有机化合物的分类类别 官能团 官能团名称 代表物 烷烃 ——CH 4 烯烃CH 2=CH 2 炔烃 碳碳三键 CH≡CH芳香烃 ——卤代烃(X 表示)CH 3CH 2Br 醇 羟基 CH 3CH 2OH醛 羧酸 酯1.下列各物质中含有两种官能团的是 ( ) A.B.C.D.CH 2ClCH 2Cl2.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是 ( ) ①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙A.①③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部3.食醋中含有乙酸,下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸D.乙酸分子中的氢原子都可以与钠反应4.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A.羧酸—OHB.醇类—COOHC.HCOOC2H5酯类—COORD.CH3CHO 醛类—COH5.酯化反应是醇与酸反应生成酯和水的反应。

乙醇和乙酸2015年10月5日,瑞典卡罗琳医学院在斯德哥尔摩宣布,中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

理由为她发现了青蒿素,这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。

青蒿素常温下为无色晶体,在乙醚、乙酸乙酯、三氯甲烷中可溶,在水中几乎不溶;因其具有特殊的过氧基团,它对热不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而分解。

问题1:根据青蒿素的结构,解释青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立即变蓝的原因是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:遇湿润的淀粉碘化钾试纸立即变蓝,说明青蒿素有较强的氧化性。

根据结构决定性质可知:青蒿素中含有过氧基团,类比过氧化氢、过氧化钠的强氧化性可知,青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立即变蓝的原因是由于结构中含有强氧化性的过氧基团。

问题2:青蒿素有一种同分异构体结构为下列试剂可以用来区分青蒿素与该同分异构体的是。

(素养角度——证据推理与模型认知)a.钠b.氢氧化钠c.碳酸氢钠提示:青蒿素与该同分异构体结构上最大的差别在于该同分异构体含有羧基,所以可以根据羧基与酯基的性质差异选择试剂:由于羧基与酯均能与NaOH反应,但是羧酸能与钠、碳酸氢钠反应,所以选ac。

问题3. 乙醇是常用的青蒿素萃取剂,已知青蒿素在乙醇中溶解度数据如下:则从乙醇萃取液中获得青蒿素粗品的合理实验操作是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:根据溶解度变化情况,应该选择蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。

2019年3月8日,联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片,致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物——青蒿素。

青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156～157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药,已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法,乙醚浸取法的主要工艺为(如图):请回答下列问题:(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是。

第七章第三节乙醇与乙酸第二课时学案【学习目标】1．通过乙酸的结构及其主要化学性质与应用，认识有机物中羧基与其性质的关系，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。

2．掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。

3．了解乙酸在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

【目标一】乙酸的物理性质和结构1．乙酸的物理性质俗称：，食醋中含有的乙酸色、味、态：乙酸是有味的液体溶解度：易溶于和熔沸点：沸点118℃℃，密度1.05 g/cm3℃时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫。

2．乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型乙酸分子可以看成是由基和基组成的。

【目标二】乙酸的化学性质1．酸性：溶于水部分电离，电离方程式为：它是一种一元弱酸，但酸性强于碳酸，具有酸的通性，能与活泼金属、碱等物质反应。

⑴可使紫色石蕊试液变。

⑵与活泼金属反应放出H2，如与Na反应的化学方程式为：⑶与金属氧化物反应，如与Na2O反应的化学方程式为：⑷与碱反应，如与NaOH反应的化学方程式为：⑸与某些盐反应，食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分为CaCO3），反应的化学方程式为：此反应可证明乙酸的酸性比碳酸强，且酸性由强到弱顺序为【导练1】为了确认乙酸、碳酸和氢氧化铝的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：醋酸、碳酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、偏铝酸钠溶液、澄清石灰水。

⑴锥形瓶A内试剂是，分液漏斗中所盛试剂是。

⑵装置B中所盛试剂是，试剂的作用是，装置C中出现的现象是。

⑶由实验可知三种酸的酸性强弱为＞＞(用化学式表示)。

2．酯化反应：的反应叫酯化反应。

如乙酸与乙醇在浓H2SO4的作用下发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：ab【实验7-6】在试管中先加入3mL ，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入。

连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热，产生的蒸气经导管通入到试管里上，观察现象。

《乙醇与乙酸》学历案一、学习目标1、了解乙醇和乙酸的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。

2、掌握乙醇和乙酸的分子结构和官能团，理解其结构与性质的关系。

3、学会乙醇和乙酸的化学性质，如乙醇的氧化反应、乙酸的酸性等。

4、理解乙醇和乙酸在生活和工业中的应用，以及相关的安全知识。

二、学习重难点1、重点（1）乙醇和乙酸的分子结构和官能团。

（2）乙醇的氧化反应和乙酸的酸性。

2、难点（1）乙醇和乙酸的结构与性质的关系。

（2）乙醇的催化氧化反应机理。

三、知识回顾在学习乙醇和乙酸之前，我们先来回顾一下有机化合物的一些基本概念：1、什么是有机化合物？有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，通常被视为无机物。

2、官能团的概念官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

常见的官能团有羟基（—OH）、羧基（—COOH）等。

四、知识讲解（一）乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比例互溶，易挥发。

2、乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，其官能团为羟基（—OH）。

3、乙醇的化学性质（1）与钠的反应2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑此反应说明乙醇分子中的羟基氢比较活泼。

（2）氧化反应①燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O②催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ Cu/Ag △ 2CH₃CHO ＋2H₂O（二）乙酸1、乙酸的物理性质乙酸又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点1179℃，熔点 166℃，当温度低于 166℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇。

2、乙酸的分子结构乙酸的分子式为 C₂H₄O₂，结构简式为 CH₃COOH，其官能团为羧基（—COOH）。

3、乙酸的化学性质（1）酸性乙酸在水溶液中能部分电离出氢离子，具有酸性。

乙醇【基础达标】1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．2．关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．①③④4．下列说法正确的是( )A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧9．催化氧化的产物是的醇是( )【拓展提升】10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。

第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。

长导管起□24导气、冷凝、回流作用。

导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。

(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。

加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。

②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。

③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。

②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。

3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。

(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。

在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。

物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。

在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。

(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。

②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。

③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。

④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。

4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。

第三节常见的两种有机物1.醇：叫醇思考：是否有羟基的都叫醇？一元醇概念：官能团名称：书写：电子式：一元醇的通式2.乙醇：分子式：结构式结构简式：性质：医用酒精：工业酒精：（酒精浓度）制无水酒精（从含有少量水的酒精中）选择的试剂：3.乙醇的化学性质：①燃烧氧化反应;②置换反应（体现羟基上较活泼的氢原子）.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

观察现象，完成下表。

写出乙醇与钠反应的化学方程式结论：水，乙醇，钠的密度大小关系：③取代反应：a.使酸性高锰酸钾溶液褪色：④催化氧化反应：b.Cu或Ag的催化氧化反应：反应原理：总反应：思考：是不是所有醇均能催化氧化，且氧化产物均为醛？【例1】.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3【例2】为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常加入一种物质，后蒸馏，这种物质是（）A．冰醋酸 B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸【例3】．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间【例4】下列属于取代反应的是（）A．苯与浓硝酸反应B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇转化成乙醛D．甲烷燃烧【例5】.某有机物的结构简式为.下列关于该有机物的叙述不正确．．．的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气（）B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．能与氢氧化钠溶液发生中和反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应【例6】.司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_________。