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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
【高中化学】配制一定物质的量浓度的溶液一.教学内容：1.配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、纸盒天平（溶质为液态时采用）、量筒（淡溶液吸收时采用）（2）实验步骤①排序；②秤（或量挑）；③熔化（或初步吸收）；④迁移；⑤定容；⑥容器。
（通常须要二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：①必须在熔化后加热至室温再迁移至容量瓶中。
②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③极易水解的强酸弱碱盐纽韦尔角少量的酸。
极易水解物质应当在采用前酿制。
（4）误差分析3.酸、碱中和电解：（1）酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：①滴定前的准备②电解（通常重复2次，挑平均值）③计算（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、电解台等。
（4）终点判断。
（5）误差分析。
4.中和热的测定：（1）主要仪器：小烧杯、大烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。
【典型例题[例1]要配制浓度约为<style='width:42.75pt;>，固体，放入溶液，倒入”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。
因为溶液测定某（甲）（乙）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂采用滴定管a碱酸石蕊（乙）b酸碱酚酞（甲）c碱酸甲基橙（甲）d酸碱酚酞（乙）解析：本题考查中和滴定管中酸式滴定管和碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。
甲为酸式滴定管高中数学，乙为碱式滴定管，a、b选择错误，c、d选择正确。
选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化，c、d符合要求。
答案：c、d[例3]回答中和热测定实验的有关问题：（1）右图为测量装置，表示其中一处错误：。
（2）下列做法可能会导致实验结果不准确的是。
a.小、大烧杯之间未充填任何物质b.使用稍过量的溶液c.用温度计测量盐酸温度后，不经处置就测量溶液（3）若测得起始温度为，终止温度为，中和后生成溶液的比热容为。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、馏水。
NaCI（s ）、蒸实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
学习配制一1 计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即:(1)计算所需溶质的量(2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。
(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)(4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流) 。
(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
(6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
(要求平视)(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm〜2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 100 mL 250 mL 500 mL和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制考点一容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρwM mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝1 000ρwM mol·L－1。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器______________________________等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？5．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？6．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( ) A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 gC．500 mL,286 g D．任意规格，572 g7．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)－1应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。
溶液的稀释与混合的计算1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g ·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %)。
②当溶液密度小于1 g ·cm －3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。
(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g ·cm －3还是ρ<1 g ·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
【例1】 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2 B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2 C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2) D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2 【例2】 (1)将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。
①q ＝2p ②q >2p ③q <2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。
①q ＝2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a 、b 、c 数值的关系是 ( ) A ．a >b >c B ．b >a >c C ．c >b >a D ．c >a >b配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1．理论依据根据c B＝n BV，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
2能引起误差的一些错误操作因变量c B(mol/L)n B(或m B)V称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取④用量筒量取液态溶质时，俯视读数⑤量取液态溶质时量筒有水溶解转移洗涤⑥转移时有溶液溅出⑦未洗涤烧杯和玻璃棒⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水⑫定容时，俯视刻度线特别提醒俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器液面高于刻度线；俯视时，容器液面低于刻度线。
【例4】有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
化学计算中有效数字的运算化学计算中常常涉及有效数字的取舍与修约。
历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出的数字与正确的结果有一定的偏差。
