【K12教育学习资料】2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题

九江一中2017—2018学年上学期期末考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：6 O：8 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。

下列说法正确的是A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应2．下列食用品的有效成分正确的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．CH3COOH D．Al(OH)33．下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4．化学中有许多的“守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量5．下列关于有机物说法不正确．．．的是：A．命名为3－甲基－1－丁炔B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷C．属于芳香烃且属于苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键6．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是A．CH3Cl B．C．D．7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1 B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1 C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ 热量。

高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。

) 1．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A． B． C． D．3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使Mg（OH）2（s）的量减少（）A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A、CCl4B、CO2C、NH4ClD、C2H46．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确．．．的是（）A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

2017～2018学年度第一学期期终考试高二年级化学试卷（学测）考试时间75分钟总分100分本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1．导致日前全国很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 。

下面关于PM2.5的说法中不正确的是：（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用丁达尔现象实验3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（） A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。

下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是（） A．金刚石和石墨 B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4C．16O和18O D．乙醇和乙酸7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。

该溶液中还可能大量存在的离子是（）A． Na＋ B．Ba2＋C．OH－ D．Ag＋8. 下列物质不含有离子键的是（）A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O9. 下列药品中，不需要密封保存的是（）A ．烧碱B ．澄清石灰水C ．浓硫酸D ．氯化钠10. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A ．合成氨工业中使用催化剂 B ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C ．食品放在冰箱中贮藏D ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（ ）12.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝CO 2↑+ H 2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4＋ + OH －NH 3↑+ H 2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓D. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2 + OH －= Cl － + ClO － + H 2O13. 关于化学反应中的说法错误的是 （ ）A ．右图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是 （ ）A.甲烷B. 乙醇C.蛋白质D.纤维素 15. 下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是 （ ）A ． CH 2=CH 2催化剂CH 3CH 2Cl +H Cl取代反应 B ． CH 3COOH + CH 3CH 23COOCH 2CH 3 酯化反应 C ．Br ++Br Br H Br FeBr 3 加成反应D ．2CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2H 2O 氧化反应加热a16．下列操作方法或实验装置正确的是（ ）①②③④A ．装置① 探究NaHCO 3的热稳定性B ．检验K 2CO 3的K +C ．装置③ 向容量瓶中转移液体D ．装置④ 石油蒸馏 17.用n A 表示阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第I卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

共18小题,每小题3.0分,共54分)1.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH =+57.3 kJ·C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH =D． 2NO2====O2+2NO ΔH2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A H 2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C． CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③6.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗啊mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2。

甘肃省民勤县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意)1、已知反应Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，下列说法正确的是A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量D．该反应不必加热就可反应2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaHCO3 = Na+ + HCO3-C、KClO3K+ + ClO3-D、CH3COONH4CH3COO- + NH4+3．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是()A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色C．Al3+、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)6．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是()A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断7．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．c（H+）=c（CH3COO﹣）B．加水稀释时增大C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小8、对反应A+3B===2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．V（B）=0.6mol/(L.min)B．V（A）=0.3mol/(L.min)C．V（B）=0.02mol/(L.s)D．V（C）=0.5mol/(L.min) 9．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的()A．灼热的炭粉与二氧化碳反应B．由Zn和稀H2SO4制氢气C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解10．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石)ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol11.已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1:1 B．2：3 C．1：2 D．3：212．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－113．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加14．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题满分100分考试时间:90分钟.说明：1．本试卷共2页，包含Ⅰ卷选择题(第1题～第20题，共20题)Ⅱ卷填空题(第21题～第25题,共5题)两部分。

2. 可能用到的相对原子量： S—32 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，1-20题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁2.下列溶液一定呈中性的是( )A． pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。

该溶液的pH可能为( )A．12 B．7 C．6 D．44. 化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4 e－＝4OH－B. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－＝Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－＝Fe2+5.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p56．下列盐类水解的应用，不正确的是（）A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

天津市部分区2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）试卷满分共100分，考试用时90分钟。

注意事项：使用答题卡的考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

不使用答题卡的考生请将第Ⅰ卷选择题答案填写在第Ⅱ卷答题栏内，第Ⅱ卷直接在试卷上作答。

以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，1～10题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分。

每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．工业合成氨C．食物腐烂D．塑料用品老化【答案】B考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识2．下列反应一定属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．不需要加热就能发生的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】试题分析：A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．不需要加热就能发生的反应不一定是吸热反应或放热反应，B错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，D正确，答案选D。

考点：考查放热反应和吸热反应判断3．判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂肥皂醋厕所清洁剂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂【答案】A【解析】试题分析：厕所清洁剂是HCl，是一元强酸；醋是弱酸；肥皂是高级脂肪酸钠盐，水解使溶液显碱性；厨房清洁剂可以与优质发生反应产生可溶性的物质，具有较强的碱性，因此是按照溶液的酸性逐渐减小，碱性逐渐增强的顺序排列，答案选A。

考点：考查化学物质的酸碱性排布规律正误判断的知识。

2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（共25题，每小题2分，共50分）1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。

高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2．去年，我国部分地区出现持续雾霾天气，严重影响人们身体健康。

下列措施不能减少大气污染的是（）A．出行尽量少开私家车，乘坐公共汽车B．工厂尾气净化处理后排放C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是（）A.COB.N2 C.O2D.SO24．空气质量报告中不涉及的物质是（）A．SO2 B．O2C．PM2.5 D．NO25.下列物质中，只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中，能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于（）A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8．下列反应属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．铝热反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为210．下列金属能与冷水反应的是（）A．Fe B．Na C．Cu D．Al11．制作计算机芯片的半导体材料是（）A．硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．塑料12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．铁锅生锈 B．明矾净水C．木炭的燃烧 D．水结成冰13．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是（）A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述，正确．．的（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电子由铜片经过导线流向锌片C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌电极为负极，锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．CaCO3═CaO+CO2↑ D．HCl+NH3═NH4Cl18．有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中，正确的是（）A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．Cu元素的化合价升高 D．O元素的化合价降低19．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．减小反应物的用量 B．加水C．减小压强 D．升高温度20.下列物质中属于酸是（）A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、NO3﹣C．K+、Fe2+、CO32- D．NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B．浓硫酸可以干燥氨气C．湿润的氯气可以使有色布条褪色D．次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．丙烷二、填空题（共45分）26．（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。