浙江省金华市艾青中学高中化学 滚动练习3(无答案)

阶段滚动检测(三)专题1～6（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H、2H、3H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确2.(滚动单独考查)下列化学用语正确的是( )A.HCN分子的结构式：H—C≡NB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.F－结构示意图：D.二氧化碳的电子式：3.(滚动交汇考查)(2019·邯郸模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中电子数为10N AC.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A4.(滚动交汇考查)下列叙述正确的是( )A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列叙述错误的是( )A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程6.(2019·杭州模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7.(2019·南京模拟)下列各项正确的是( )8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。

艾青中学2016届高三化学滚动练习一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1．今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法不正确．．．的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列说法正确的是( )A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O23．下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运B．欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精。

C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火。

D．若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器。

阶段滚动检测(二)专题1～4（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是()A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.(滚动交汇考查)下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3.下面三幅图中，与胶体有关的是()A.只有①B.只有②C.只有③D.全部4.(滚动单独考查)(2019·郴州模拟)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8N AC.0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3N AD.标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2N A，吸收O2为1.12 L5.(滚动单独考查)下列反应：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤6.(2019·金华模拟)下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O8.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO－3B.室温下w c(H)K ＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、NO －3、SO 2－4 C.加入Al 能放出H 2的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、HCO －3D.在H ＋、Na ＋、SO 2－4浓度均为0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、SiO 2－3、Cl －、CH 3COO －9.(2019·杭州师大附中模拟)往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

高三（理科）数学转动试卷选择题（本大题共10小题，每题5分，共50分）：1．若会合}，B=y|yx2，xR，则=（）A.x|1x1B.x|x0C.x|0x1D.2．m=1是直线mx+y+1=0和直线x-my+3=0垂直的()A.充足而不用要条件B.必需而不充足条件C.充要条件D.既不充足也不用要条件3．m、n是不一样的直线，是不重合的平面，以下命题为真命题的是()A.若则B若则.C.若则D.若则4.设Sn是等差数列a n的前n项和，已知a23，a611，则S7等于（）A．13B．35C．49D．635.以下函数既是奇函数，又在区间上单一递减的是（）A. B.C.D．6.函数f(x)x(xm)知足f(1x)f(3x)[a,b]上22,且在区间的值域是，则点(a,b)的轨迹是图中的A．线段AB和线段AD B．线段AB和线段CDC．线段AD和线段BC D．线段AC和线段BD（第6题）R,a1,b1，若a x b y 117.设x,y3,a b23，则x y的最大值为（）13A.2 C.2 D.28．已知函数f(x)(a,b 为常数且axasinxbcosx0,xR)在4处获得最小值，则f(3x)函数4是（ ）3,0)( ,0)(Ａ．偶函数且其图象对于点对称；Ｂ．偶函数且其图象对于点2 对称；( ,0)(3,0)Ｃ．奇函数且其图象对于点对称；Ｄ．奇函数且其图象对于点2对称．x 2 y 2 1(a 0,b0)9．过双曲线a 2b 2的右极点A 作斜率为 1的直线，该直线与双曲线的两uuur1uuurABBC条渐近线的交点分别为 B,C ．若2，则双曲线的离心率是()A ． 2B ． 3C ． 5D ． 10 、x y 1x y 110．若x ，y 知足拘束条件2x y2，目标函数zax2y仅在点（1，0）处获得最小值，则a 的取值范围是 ( )A.（1，2） B.（4，2）C.(4,0]D.(2,4)填空题（本大题共 7小题，每题4 分，共 28分）：2bi11.若1a （i 为虚数单位，a,bR）则abi_________.12.已知抛物线过点 P(2，4)，则该抛物线的标准方程是__________.1, x 0f(x)x(1)x,x01|f(x)|13.若函数3则不等式3的解集为____________.14.向量a 、b知足|ab|2，|a|2，且ab与a 的夹角为3，则|b|.15.已知三棱柱ABCA 1B 1C 1的侧棱与底面边长都相等，A 1在底面ABC 上的射影为BC 的中点，则异面直线 AB 与 CC 1所成的角的余弦值为___________.16.若直线x3y a 与圆x 2 y 2 1在第一象限内有两个交点，则a 的取值范围是 _____.17．设函数f(x)ax33x1(xR)，若对于随意的x1,1都有f(x)建立，则实数a的值为.高三（理科）数学转动试卷答题卷选择题（共 10小题，每题 5分，满分50分）12345678910填空题（共 7小题，每题4分，满分 28分）11． 12. 13.14． 15.16.17．三、解答题（共5大题，满分72分）ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别是a,b,ccosA35．18．（此题满分14分）在且cos2Asin2A（1）求2的值；（2）若a2，且bc 25，求 ABC 的面积．19．（此题满分14分）如图，五面体ABCC 1B1中，AB14,底面ABC 是正三角形，AB=2.四边形BCC 1B 1是矩形，二面角ABCC 1为直二面角， D 为AC中点.证明：AB1//平面BDC1;B1C 1求二面角CBC1D的余弦值.BCDA20．（满分15分）已知函数f(x)ln(e x a)(a为常数)是R上的奇函数,函数g(x)f(x)sinx是区间[1,1]上的减函数.（1）求a的值;（2）求的范围；(3)若g(x)t2t 1在[1,1]上恒建立,求t的取值范围.x2+y2=121．（满分15分）设F1、F2分别是椭圆54的左、右焦点.,（1）若P是该椭圆上的一个动点，求PF1PF2的最大值和最小值；（2）能否存在过点A（5，0）的直线l与椭圆交于不一样的两点C、D，使得|F2C|=|F2D|？若存在，求直线l的方程；若不存在，请说明原因.(本小题满分15分)f(x)x t(t0)f(x)的两条切线PM、PN，已知函数x和点P(1,0)，过点P作曲线y切点分别为M、N．（Ⅰ）设MN g(t)，试求函数g(t)的表达式；（Ⅱ）能否存在t，使得M、N与A(0,1)三点共线．若存在，求出t的值；若不存在，请说明原因．[2,n 64 ]（Ⅲ）在（Ⅰ）的条件下，若对随意的正整数n，在区间n内总存在m1个实数a 1,a2,,am，am1，使得不等式g(a1)g(a2)g(a m)g(am1)建立，求m的最大值．。

高二化学培优练习Ⅰ单项选择（本题共23小题，共46分）1. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求B. 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染C. 蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物D. 煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源2．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。

高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③④B．②③⑤C．②④⑤D．②⑤4．下列关于氨水的叙述不正确的是A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c (NH4＋)B．0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D．常温下，pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞75．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。

水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。

煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。

纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。

2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。

2015-2016学年浙江省金华市艾青中学高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列各物质中属于纯净物的是( )①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水3．下列说法中正确的是( )A．区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的4．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．甲基的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeSO4⑥CaSiO3．A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥6．下列叙述中正确的是( )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥7．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部9．下说法正确的是( )A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N AB．1摩尔CH4所含质子数目为10N AC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N AD．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O12．下列物质的性质、用途正确的是( )A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高13．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．c（H+）=1×10﹣1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣15．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．硫化钠的水解：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．A．①②B．②③C．①④D．④⑤17．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是( )A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO218．下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是( )①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3．A．①②③B．②③④C．①③④D．全部19．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣120．已知有一反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( ) A．x=4B．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molC．Fe2+和S2O2﹣3都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol21．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣123．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．+2B．+3C．+4D．+524．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )①1：3 ②2：3 ③1：7 ④2：7 ⑤任意比．A．只有①B．①③C．②③D．②④25．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是( )A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、解答题（共4小题，满分50分）26．（16分）（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__________KIO3+__________KI+__________H2SO4═__________K2SO4+__________I2+_________ _H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________．③如果反应中转移0.2mo l电子，则生成I2的物质的量为__________．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）①原混合液中n（FeBr2）=__________mol；②原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=__________．③a值等于__________．④当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：__________．27．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．28．甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式__________；丙→甲的化学方程式__________．（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是__________（填化学式）．甲→乙的离子方程式是__________．29．（14分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：__________；（3）过程③中，需加入的物质是__________；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有__________；（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的__________（填选项序号）；A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70﹣80℃，目的是__________；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为__________．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）2015-2016学年浙江省金华市艾青中学高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列各物质中属于纯净物的是( )①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；②水泥是硅酸盐材料，是混合物；③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；⑤Na2CO3•10H2O是结晶水合物是化合物，是纯净物；⑥氯水是氯气的水溶液是混合物；⑦液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物；⑧纯净的盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，所以属于纯净物的是⑤⑦，故选A．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水考点：氧化还原反应．分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．解答：解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．3．下列说法中正确的是( )A．区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同；B、胶体粒子直径在1×10﹣9m﹣1×10﹣7m之间；C、NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D、丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的．解答：解：A、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，故A错误；B、胶体粒子直径在1×10﹣9m﹣1×10﹣7m之间，分散质粒子直径小于1×10﹣9m为溶液，故B错误；C、NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液不能制得胶体，故C错误；D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）属于胶体的丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确．故选D．点评：本题考查了分散系的分类、胶体的制备、胶体的判断等，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．4．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．甲基的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO考点：电离方程式的书写；电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A．二氧化硅为原子晶体；B．元素符号左上角为质量数；C．甲基中碳原子最外层为7个电子；D．硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子．解答：解：A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故A错误；B．质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，表示为：53131I，故B错误；C．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C错误；D．硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学用语的使用，明确电子式、原子符号表示方法是解题关键，注意只有分子晶体才存在分子，题目难度不大．5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeSO4⑥CaSiO3．A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥考点：铁的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质．分析：化合反应是指：反应物有两种或者两种以上，生成物只有一种的反应．①硅与氧气反应生成二氧化硅；②二氧化硅不溶于水，与水不反应；③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；④氧化铝不溶于水，与水不反应；⑤铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；⑥二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：①硅与氧气反应生成二氧化硅，属于化合反应，故不选；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应制取硅酸，故选；③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故不选；④氧化铝不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故选；⑤铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应，故不选；⑥二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，属于化合反应，故不选；故选：A．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，熟悉物质的性质，明确化合反应概念是解题关键，难度中等．6．下列叙述中正确的是( )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质．分析：①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；解答：解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大．7．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④考点：镁、铝的重要化合物．分析：铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．解答：解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②A l2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．9．下说法正确的是( )A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用．分析：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C．镁的活泼性大于Al；D．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．解答：解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B 错误；C．镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N AB．1摩尔CH4所含质子数目为10N AC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N AD．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据分子个数N=来计算；B、甲烷中含10个质子；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、32g氧气中含有的氧气分子个数N===N A个，故A错误；B、甲烷中含10个质子，故1mol甲烷中含10mol质子即10N A个，故B正确；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C 正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．12．下列物质的性质、用途正确的是( )A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；金属与合金在性能上的主要差异；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：元素及其化合物．分析：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象；B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸；C．食盐可以作防腐剂；D．合金的硬度大、熔点低．解答：解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用Fe或Al容器盛放，故A错误；B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性的硅酸而制得硅胶，所以Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C错误；D．合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，知道其使用原理，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．13．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①依据非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质进行解答；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，进行解答；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电，进行解答；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，据此解答；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答；。

2015-2016学年浙江省金华市艾青中学高三（上）期初化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1．下列说法不正确的是( )A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是( )A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O23．下列说法正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是( )A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运B．欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火D．若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器．5．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )A．AB．BC．CD．D6．分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是( )A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素7．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态8．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是( )A．X元素可能为AlB．X元素可能为SiC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO210．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br﹣一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④11．有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是( )A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2( )A．①②③B．①②C．③④D．①②③④13．下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂．A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤14．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁．下列说法正确的是( )A．若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水B．若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应15．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )A．AB．BC．CD．D16．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A．0.75mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．1.5 mol•L﹣1D．2 mol•L﹣117．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于( )A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g18．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+19．下列说法正确的是( )A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中20．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1：1混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣21．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是( )A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2•6H2O、Na2CO322．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）( )A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）23．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是( )A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L二、填空题（共54分）24．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：__________；（2）通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式__________．25．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________＞__________＞__________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为__________．（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为__________．26．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M 与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________．（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是__________．（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________．（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________．（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32﹣，SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为__________．27．（14分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：A__________、B__________、C__________、D__________．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________．（3）写出实验②发生反应的离子方程式__________、__________．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__________．28．（14分）某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按图（1）所示装置对其进行操作．①某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是__________．②为达到实验目的，正确的操作是：__________，B管中发生反应的离子方程式是：__________．（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因__________．②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作__________．③图（2）中丙装置的作用是__________．④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式__________．2015-2016学年浙江省金华市艾青中学高三（上）期初化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1．下列说法不正确的是( )A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构．分析：A．直径在2.5微米以下的细颗粒物不易被阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换；B．光导纤维的主要材料为二氧化硅；C．根据聚乙烯不易降解能产生白色污染；D．生物柴油是脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃．解答：解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，PM2.5被认为是造成造成雾霾天气的“元凶”．研究表明，直径在2.5微米以下的细颗粒物不易被阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎等方面的疾病，故A正确；B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，可与氢氧化钠反应，而硅常用于半导体材料，故B错误；C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故C正确；D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃，与石化柴油有本质不同，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了常见污染物以及防治，难度不大，注意知识的积累．2．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是( )A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2考点：化学研究基本方法及作用；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；B．碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，据此确定碳化铝和水反应产物；C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．解答：解：A．活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，Na不能置换硫酸铜溶液的铜，故A错误；B．碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑中各元素化合价不变，发生复分解反应，故B正确；C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；D．SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故D错误．故选B．点评：本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，注意D中SO2的还原性，题目难度不大．3．下列说法正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A、二氧化硫有毒气体不能用于食品的增白；B、氧化性气体能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色；C、二氧化硅能与弱酸HF反应；D、浓盐酸与氨气反应冒白烟；解答：解：A、二氧化硫不能用于食品的增白，故A错误；B、能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，不一定是Cl2，如可能是NO2，故B错误；C、虽二氧化硅不与强酸反应，但它能与弱酸HF反应，故C错误；D、因为浓盐酸与氨气反应冒白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选D．点评：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氨气等物质性质的分析应用，主要是气体性质和反应的现象分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是( )A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运B．欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火D．若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器．考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．石油是易燃液体，浓硫酸有腐蚀性；B．往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾；C．应盖锅盖隔绝空气进行灭火；D．可燃性气体遇电火花发生爆炸．解答：解：A．石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故A正确；B．往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精，故B正确；C．炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖，隔绝空气进行灭火，故C错误；D．若家中出现煤气泄露，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故D正确．故选C．点评：本题考查安全常识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学基本反应类型．分析：根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．再结合具体物质的性质和反应类型解题．解答：解：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应．A．选项中SiO2、CuSO4溶液、O2、NaOH溶液、Ag五种物质．五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；B．选项中O2、稀H2SO4、CO2、Fe、NaOH溶液五种物质．五种物质中O2 只与铁反应3Fe+2O2Fe3O4属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 属复分解反应，故B正确；C．选项中O2、稀H2SO4、Al（OH）3、NH3、NaOH五种物质．五种物质中O2 只与NH3 反应4NH3+5O24NO+6H2O属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；D．选项中Mg、CO2、KOH溶液、Al、Fe2O3五种物质．五种物质中Mg 只与 CO2反应2Mg+CO22MgO+C属置换反应，Fe2O3只与Al反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；故选B．点评：本题综合性强，既要读懂题目中的图形，还需熟悉相应物质的性质，熟悉物质间的反应以及相应的反应类型．6．分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是( )A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素考点：金属和非金属；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．分析：A、HD、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；C、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱；D、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素；解答：解：A、HD、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故A错误；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B正确；C、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故C错误；D、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质分类，明确分类依据是关键．注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质，掌握物质分类依据，物质性质和结构是关键，题目较简单．7．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．铁和酸、水蒸气反应生成氢气；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水．解答：解：A．在高温条件下，3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2，故A错误；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等．8．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是( )A．X元素可能为AlB．X元素可能为SiC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．分析：由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，据此答题．解答：解：由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，A、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al无变价，故A错误；B、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Si无变价，故A错误；C、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，故C错误；D、根据上面的分析可知，①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，都是氧化还原反应，故D正确，故选D．。

艾青中学2013学年第二学期期末考试高一化学全真模拟试题说明：1．本卷满分100分,考试时间为90分钟。

2．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O—16，C—12，N-14，S—32，Na—23一、选择题(本题共有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分)1．化学史可以帮助我们了解化学的发展，学习化学家研究化学的过程和方法，体会化学家的研究过程的艰辛和获得成功的喜悦……1869年一位化学家经过长期的研究后提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表，此化学家是：A．门捷列夫 B．卢瑟福C．道尔顿D．阿伏伽德罗2．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是A．Al13和Al14互为同位素B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑C．Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合3．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园"，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列活动或措施不符合这一主．．．题的是:A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展需要D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）和资源的循环再生(Recycle) 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式:CH3CH2OH5．下列关于化石燃料的说法错误的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来6.下列说法正确的是( )B．石墨和金刚石互为同素异形体C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素7．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大,分子的热稳定性就越强8．下列叙述中正确的是（)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高9．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强A．①②③B．②③④C．①②③⑥D．①②③④10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L、M的单质与稀硫酸反应速率:M＞LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．A、B、C、D、E五种元素为同周期的主族元素，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是( ）A．若C的最高价氧化物的水化物为强酸,则D元素肯定是活泼的非金属元素B．若A（OH）n为强碱,则B(OH)m也一定为强碱C．若C的最高正化合价为+5价,则A一定为金属元素D．若D的最低负化合价为—2价，则E的最高正价为+7价12．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在—3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱13．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和2SiO B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．NH3B．PCl5C．COCl2 D．BF315．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用,不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。

阶段滚动训练(三)一、选择题1.(2016·杭州二中高一下期中)下列化学用语或图示表达不正确的是( )A.CO2的电子式：B.NH3的结构式为C.CH4的比例模型：D.Cl－离子的结构示意图：解析A项，CO2的电子式为，错误。

答案 A2.(2017·诸暨中学高三期中)著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。

下列说法不正确的是( )A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce ＋ 4HI===CeI4 ＋ 2H2↑C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋D.四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同位素解析 A.根据题意，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在，故A正确；B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为2CeO2＋8HI===2CeI3＋4H2O＋I2，故B错误；C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，故C正确；D.核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，是具有相同质子数不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确。

答案 B3.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析在ⅣA～ⅦA中元素的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。