常德淮阳中学2018届高三化学质检题

常德淮阳中学2018届高三化学质检题（二）一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1.下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10O B．Na2S的电子式：18C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63.下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦ D．①④⑥5.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5N AC．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．1L含N A个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L7.一定条件下N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ8.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A．4种B．6种C．8种D．10种9.短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Y n+＞X m+＞W m﹣＞Z n﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．A．①⑤B．①②③C．①③④⑤D．②③④⑤10.下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）11.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。

A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞ZB．X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低C．Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同D．Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的13.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）214.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种15.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态16.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是还原产物C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol17．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大18．已知在25℃时，氯化银的K sp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是A．100mL蒸馏水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A．CN－+ H2O + CO2 = HCN + HCO3－B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）20．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。

下列说法中正确的是A．电解时石墨作阴极B．电解时阳极上产生H2C．电解过程中阴极区溶液pH升高D．阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝IO3－+ 6H+ 21．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b22．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确．．的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(C l－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)通电常德淮阳中学2018届高三质检题（二）化 学 答 卷 姓名 班级23（14 分）工业上采用高温活性炭催化 C O 与 C 12 合成光气（COCl 2））。

（1）工业上利用天然气（CH 4）与 C O 2 进行高温重整制备 C O 的反应为：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ） ΔH ＝+247.3 kJ ·mol -1已知：C —H 、C ≡O 、H —H 键的键能依次为 413 kJ ·mol －1、1076 kJ ·mol －1、 436 kJ ·mol －1，则 C ＝O 键的键能为 kJ ·mol －1。

（2）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式，为：（3）某温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO （g ）、2 mol Cl 2（g ）和适量的活性炭，发生反应：Cl 2（g ）＋CO （g ）CO Cl 2（g ） ΔH ＝－108 kJ ·mol －1，测得在混合气中 COCl 2 的体积分数φ(COCl 2)和时间 t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能．．表明该反应达到平衡状态的是 （填字母标号）。

A ．CO 的体积分数不改变B ．Cl 2 的消耗速率与C OCl 2 的生成速率相等 C ．体系中)Cl ()CO (2c c 不改变 D ．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②按曲线Ⅰ，平衡常数 K ＝ 。

A 点时，向容器中加入等物质的量 C O 和 C l 2， 再次达到平衡时，光气的体积分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”。

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是（填字母标号）。