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《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
2013 年巢湖市化学优质课评选活动学校：巢湖市私立斯辰学校授课教师：李扬授课内容：气体摩尔体积第一课时气体摩尔体积三维目标 知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。
3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。
过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。
2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。
情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。
2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。
教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律 教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程：[导入新课]：通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相同，那么1mol 不同物质的体积是否相同呢？[板书] 一、影响物质体积的因素1. 1mol 固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：mV ρ=（1） [思考与交流]通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相同，那么1mol 不同物质的体积是否相同呢？（2） [投影] 1mol 物质的体积18cm 318.3cm 37.12cm 3 10.0cm 31molFe 1molAl 1molPb 1molH 2SO 4 1molH 2O个不同的气体物质的体积是 相同 的体物质的体积 不相同 。
[想一想]:在相同状况下，为什么1mol 不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？(用乒乓球和篮球的例子进行比较) [投影] 影响物质体积的因素（学生回答教师总结）(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离 [投影]固体、液体与气体分子之间排列的特点。
[板书]二、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号：m V 公式：m VV n= 常用单位有/L mol (或1L mol -⋅)[注意]：1、 条件：标准状况(0℃，101KPa)2、 对象：任何气体（单一气体或混合气体）3、 物质的量：1mol4、 体积：约为22.4L[课堂练习1]（投影）判断下列说法是否正确：(1)气体的摩尔体积为22.4L 。
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
气体摩尔体积教学设计
公开课
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
《气体摩尔体积》教学设计
汉台中学聂艳艳
［教学目标］
知识与技能
1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念；
2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。
过程与方法
1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；
2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观
1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；
2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
［教学重点］
1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；
2．气体摩尔体积的概念；
3．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］
1．学生探究意识的初步培养
2．固体或液体体积的决定因素
［教学设计思路］
引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？
[板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。
（PPT展示）
相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。
探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
决定物质体积大小的影响因素
①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离
为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。
探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
气体的粒子间的距离的影响因素：
①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影
响
过渡：1mol O
2、H
2
在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有
的体积叫做气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号为:Vm
3、单位：L/mol
4、表达式：Vm = V/n
5、0℃、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为
22.4L/mol
注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa；
（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）；
（3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；
（4）22.4是一个近似值；
（5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
习题：
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2
2.4L。
（错）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错）【例1 】标况下，112mLCO2 的物质的量是多少？
【例2 】标况下，2.2gCO2 的体积是多少？
练习题：
1·下列说法正确的是( D )
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 在标况下，任何气体的体积都是22.4L
C.在标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4L
D.在标准状况下，1molH
2和O
2
所占的体积都约是22.4L
2. 填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH
2
占有的体积是11.2 L
（2）标况下，2molO
2
占有的体积是 44.8 L
（3）标况下，4.48L CO
2
的物质的量是 1.2 mol
（4）标况下，33.6L H
2
的物质的量是 1.5 mol
（5）标况下，16g O
2
的体积为 11.2 L
（6）标况下，11.2L N
2中含有N
2
分子的个数是 3.01×1023
［板书设计］
1．课后习题3、8；2．《新新学案》P11-13。
教学反思：。
