巩固练习-气体摩尔体积-基础

1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。

故答案为A。

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。

3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。

只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。

由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。

4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。

5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。

高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。

课时2气体摩尔体积一、选择题1.现有下列四种因素:①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体体积有显著影响的是( )A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④2.1 mol Cl2和1 mol HCl气体相比较，二者的体积关系()A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定3.[2021陕西西安第一中学月考]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含0.1 mol BaCl2的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.1N AB.22 g C O2所含有的分子数为0.5N AC.11.2 L O2所含有的分子数为0.5N AD.常温常压下，1 mol C l2的体积为22.4L4.下列叙述正确的是()A.1.5 mol O2的体积是33.6 LB.在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8LC.等质量的CO和N2的体积相等D.32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4L5.[2020贵州遵义航天高级中学高一月考]下列说法正确的是()A.标准状况下，18g水的体积为22.4LB.1 mol H2的质量只有在标准状况下才是2gC.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 LD.在标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L6.[2020江苏泰州中学月考]下列各组物质中分子个数相同的是()A.2LCO和2 LCO2B.9 gH2O和标准状况下11.2 LCO2C.标准状况下，1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体7.[2020湖南常德石门二中月考]已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48 L，则气体的摩尔质量是()A.71 gB.71C.71 g.·mol-1D.142 g·mol-18.体积相同的甲、乙两容器，同温同压下，一个充满CO气体，另一个充满C2H4气体。

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。

宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ） 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。

与微粒数目有关，与种类无关。

7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。

8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （ ）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （ ）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ） 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

第三节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的平均距离不同2.下列说法中正确的是()A.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 L·mol-1C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L·mol-1D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L3.有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.71 g·mol-1B.71C.28.4 g·mol-1D.28.44.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()5.下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的氧气和二氧化碳所含的原子数一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定相等6.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用N A表示)()A.LB.LC.LD.L7.下列有关叙述正确的是()A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大B.1 mol任何气体的体积均约为22.4 LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LD.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比8.在标准状况下,下列物质的体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2分子C.44.8 L HClD.6 g H29.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数为0.5N AB.常温常压下,2 g H2所含的原子数为2N AC.在0 ℃,101 kPa下,11.2 L水所含的分子数为0.5N AD.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同10.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。

2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。

2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。

3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。

4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。

物质的量（气体摩尔体积）学案（2011、09、16）一、温故：基础回顾：1.物质的量：符号：单位是。

2国际上规定：1mol 是指，其中称为阿伏加德罗常数，其符号是，单位。

3. 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系式是。

4. 摩尔质量指符号：单位是。

物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式是。

巩固练习巩固练习答案：1 2 31、下列叙述正确的是A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g2. 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.16g的O2和28gCO3.下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.612×1024个电子E．28g氮气所含有的原子数目为N AF化学反应中12g金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAG、.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1行政班层次班姓名二、知新基础学习1. 气体摩尔体积是指：。

符号是，单位气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是。

2. 标准状况下气体的摩尔体积是标准状况是指３、影响物质物质体积大小的因素是决定气体积大小的因素是同温同压下气体摩尔积相等的是４、阿伏加得罗定律是指同温同压下气体的体积与气体的物质的量之间的关系是同温同压下气体的密度与摩尔质量间的关系是同温同体积下气体的压强与气体的物质的量之间关系是针对练习答案：针对练习1在相同温度和压强下，物质的量相同的两种气体A.体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目2. 下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 3同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是 A 气体的分子大小不同 B 气体的物质的量不同 C 气体分子的化学性质不同 D 气体分子间的平均距离不同 4下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B 任何条件下，等物质的量的乙烯（C 2H 4）和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 等体积、等物质的量的强酸溶液中所含的氢离子数一定相等。

第6讲 物质的量 气体摩尔体积1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( ) A.质量B.原子总数C.密度D.分子数解析:本题需要联系化学基本原理和基本概念､阿伏加德罗定律､物质的量与微粒数目､气体体积之间的关系等方面分析,较易｡相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比,因为体积相等,所以分子数､物质的量都相等,但是构成分子的原子数目不同,一个氧分子由2个原子构成,一个甲烷分子由5个原子构成,所以构成的原子总数不同;根据公式m=nM,两者的摩尔质量不等,所以质量也不相等;根据密度公式ρ=m/V,两者的质量不同,体积相等,所以密度不同｡答案:D2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)｡其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析:等质量的He 与氢气的物质的量之比为1:2,则H 2的体积是He 的2倍,H 2的分子个数是He 的2倍,且氢气为双原子分子,而He 为单原子分子｡答案:A3.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2,且恰好使两容器内气体密度相同｡打开活塞,使NO 与O 2充分反应｡下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)( )A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误｡由于反应前后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B错误｡由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在,D错误｡答案:C4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H4解析:C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种气体的物质的量相等,即分子数相等,A正确;B项未指明压强,故错误;C项未指明体积关系,故错误;D项未指明温度,故错误｡答案:A5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析:由于气体分子间距离很大,分子本身的大小可以忽略,一定温度和压强下,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故A 错,B 正确;C 项没有指明条件,故错误;气体摩尔体积在不同条件下数值也不同,D 项错｡答案:B6.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡则与此有关的下列说法中不正确的是( ) A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:b B.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:a C.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:a D.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,A ､D 对;同温同压下,A 与B 的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B 项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C 项对｡答案:B7.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤解析:①中AN n N =正确;②mV n V =也正确;③中由固体的ρ和V 只能求得固体的质量;④中m n M=正确;⑤由w 和V(aq)无法求n.因为n=cV(aq)｡答案:C8.(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度､压强下,向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为( )A.1:4B.1:3C.1:2D.1:1解析:本题考查混合气体计算,意在考查考生的计算能力｡根据CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O,利用差量法,1 mL CH 4完全燃烧生成干燥的CO 2时,混合气体体积缩小2 mL,现混合气体缩小了40 mL,则CH 4为20 mL,Ar 为80 mL ｡答案:A9.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g 磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于( )A.3:1B.5:3C.2:3D.1:2解析:本题考查化学计算,意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力｡0.25 g 磷的物质的量为0.250.008,31/g m ol g m ol=标准状况下314 mL 氯气的物质的量为0.3140.014,22.4/L m ol L m ol=则n(P):n(Cl)=0.008:(0.014×2)=2:7,设PCl 3､PCl 5的物质的量分别为x,y,则(x+y):(3x+5y)=2:7,x:y=3:1,A 项正确｡答案:A10.(2010·福建卷)N A 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B.标准状况下,22.4 L 空气含有N A 个单质分子C.1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD.含NA 个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol\5L-1解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质的量与物质结构､元素化合物等相结合的计算能力｡18 g18O2所含氧原子数为182,36A AN N⨯⨯=A项正确;空气由N2､O2､CO2､惰性气体等组成,由于空气中含有CO2等非单质物质,因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA,B项错误;氯气与水､NaOH溶液的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,C项错误;含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,溶液的体积不是1 L,则Na+的物质的量浓度不是1 mol·L-1,D项错误｡答案:A11.(2010·上海卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力｡等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1 mol时,所含分子数才为NA,A项错误;1个H2O2中含有电子数为1×2+8×2=18,故1.7 g H2O2中含有的电子数为1.734×18×NA=0.9 NA,B项正确;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O2-2,离子总数为3 NA,C项错误;标准状况下戊烷为液体,2.24 L戊烷的物质的量不为0.1 mol,所含分子数不为0.1 NA,D项错误｡答案:B12.(2010·江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol\5L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB.1 mol羟基中电子数为10 NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4 L 乙烯中C —H 键数为4 N A解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的综合计算能力｡A 项,正确;B 项,1 mol 羟基中的电子数为9 N A ,不正确;C 项,每生成3 mol I 2,转移的电子数为5 N A ,不正确;D 项,常温常压下,22.4 L 乙烯中C —H 键数小于4 N A ,不正确｡答案:A13.在标准状况下,由CO 和CO 2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g ｡此混合物中CO 和CO 2物质的量比是________,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是________,C 和O 原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________｡解析:根据题意列方程组为211126.72()()0.322.428()44()12L n C O n C O m ol L m ol g m ol n C O g m ol n C O g ---⎧+==⎪⎨⎪⨯+⨯=⎩ 解之得:n(CO)=0.075 mol,n(CO 2)=0.225 mol, 则:2()0.0751?()0.2253n C O m ol n C O m ol==CO 的体积分数等于CO 的物质的量分数,即113+×100%=25%128()128344w C O ⨯=⨯+⨯×100%=17.5%,n(C):n(O)=(1+3):(1+3×2)=4:7,1(128344)40,(13)gM g mol mol-⨯+⨯==+即平均相对分子质量为40｡对氢气的相对密度24020()2M D M H ===。

课后作业(十二)[基础巩固]一、气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。

其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④[解析]气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。

[答案] D2．下列说法正确的是()A．22.4 L氧气中含有N A个氧气分子B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC．44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L[解析]A项中，非标准状况下V m不等于22.4 L·mol－1，无法计算，故错误；B项，标准状况下，H2O呈液态；C项中，非标准状况下，V m不一定为22.4 mol·L－1，无法计算；D项，标准状况下，V＝n·V m＝2 mol·22.4 L·mol－1＝44.8 L。

[答案] D3．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥[解析] ①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L ，因为这1 mol 分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H 2的体积不一定是11.2 L ；③中的酒精在标准状况下不是气体，错误；④中是混合气体，N 2和CO 的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N 2与CO 的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L ；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 L·mol －1，故⑤错。