定远县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

安徽省定远重点中学2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。

只有一项符合题目要求。

）1.关于化学反应与能量的说法正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C. 化学键的断裂会放出能量D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2下列说法正确的是A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数B. 该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC. |ΔH2|<|ΔH1|D. |ΔH2|>|ΔH1|3.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH24.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。

乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1 2C2H5OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋32H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应12C2H5OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋32H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol5.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O 时，放出的热量为519 kJ。

滁州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大2．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物3．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A5．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解6．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应7．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂8．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+610．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为711．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型12．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

定远重点中学2018-2019学年上学期开学考试高二化学试卷注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量是：H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Ba:137. Cu:64.第I卷（选择题 48分）一、选择题（每题2分，24题，共计48分）1.下列各项中，表达正确的是（）A. 水分子的比例模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【详解】A．水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2的电子式为，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。

本题选B。

【点睛】在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。

2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 小苏打可用作糕点的膨化剂B. 二氧化硫可用作食品的漂白剂C. PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D. PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，故可用作糕点的膨化剂，所以A选项是正确的；B．二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芬芳、可燃、低毒的液体．常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜，所以C选项是正确的；D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加，PM2.5指数是雾霾天气监测中的指标，所以D选项是正确的。

育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题满分：100分，考试时间：90分钟；命题人:第I卷选择题 48分一、选择题（24小题，共48分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A。

HCl和NaOH反应的中和热是－57。

3kJ/molB。

CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC。

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D。

1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq)＋OH－（aq) ===H2O （l）ΔH ＝－57。

3kJ·mol－1。

分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（）A. ΔH1>ΔH2〉ΔH3 B。

ΔH1<ΔH2<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D. ΔH1<ΔH2＝ΔH33。

已知反应：① 2C（s)＋O2（g）＝2CO（g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq)＝H2O(l）ΔH＝－57。

3 kJ／mol下列结论正确的是（）A。

碳的燃烧热是110.5 kJ／molB。

①的反应热为221 kJC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57。

3 kJ／molD。

稀醋酸（电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（ )A．该反应的热化学方程式为:N 2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1 B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5。

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高二上学期期中模考化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

） 1.下列说法正确的是（ ） A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D.反应NH 3（g ）+HCl （g ）=NH 4Cl （s ）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A. 反应物和生成物的状态B. 反应物量的多少C. 反应物的性质D. 反应的快慢 3.下列措施有利于反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-92kJ•mol -1平衡向正反应方向移动的是①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小NH 3浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥ 4.下列各组离子中，一定能大量共存的是 （ ） A ．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na +、SO 42-、NO 3-、Mg 2+ B ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN - C ．在0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中：NH 4+、Na +、Al 3+、Cu 2+、NO 3- D ．在0.1mol/L 的ＮaHCO 3溶液中K +、Al 3+、Fe 3+、NO 3-5.在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH -)=1.0×10-4mol·L -1。

若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH -）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将（ ） A ．变为原来的10-3倍 B ．变为原来的10-2倍 C ．变为原来的10倍 D ．不发生变化 6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ），△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B.已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，△H=﹣57.4kJ•mol ﹣1D.已知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1 ， 2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2 则△H 1＜△H 27.一定温度下，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是（ ） A ．平衡常数K ：容器Ⅱ＞容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v(PCl 5)＝10.10t mol·L －1·s －1D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行8.已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N 2和H 2 ， 在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y 随时间（t ）变化的示意图，Y 可能是（ ）A.N的转化率 B.混合气体的温度2C.容器的体积D.混合气体的密度9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸A.配制FeCl3溶液时常在溶液中加入少量铁粉B.保存FeSO4C.实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D.合成氨工业采用高压条件10.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：下列说法正确的是（）A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L 的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端11.在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。

定远县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低 C. 物质B 的质量增加 D.3． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。

x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2B. 3＜x ＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.2 4． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液 5． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应6． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现：0.01mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （H +）·c （OH －）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L －1NaOH 溶液的pH 应为 A ．13 B ．12 C ．11 D ．107． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

定远县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀3．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D5．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D6．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：47．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体取代反应的是8．下列反应不属于．．．A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B. 苯与溴反应生成溴苯C. 乙烯与氢气反应生成乙烷D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯9．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1311．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面12．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种13．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种14．某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最的是（）15．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法16．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a418．轴烯是一类独特的星形环烃。

定远县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化2．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2O H—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g4．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成7．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。

2018-2019学年度育才学校上学期期中考试试卷高二普通班化学考试时间：90分钟；命题人：第I卷（选择题）一、单选题（60分）1．可逆反应2NO 22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的总质量不再改变的状态2．反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是 ( )A． T1<T2，P1<P2 B． T1<T2，P1>P2 C． T1>T2，P1>P2 D． T1>T2，P1<P23. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态4．在恒温恒容容器中发生反应2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是( )A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO25．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C． CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大6．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确．．的是( )A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／molC． 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D．若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

2018-2019学年上学期高二化学期中检测卷一、选择题（本大题共20题，满分60分）1.100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．无法判断2.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止3.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A.m>n，Q>0B.m>n＋p，Q>0C.m>n，Q<0D.m<n＋p，Q<04.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A.收集Cl2用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C.可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气D.加压条件下有利于N2和H2反应生成NH35.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1．这三种情况下反应的速率大小情况为（）A.③＞②＞①B.②＞①＞③C.①＞②＞③D.③＞①＞②6.若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是()A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)7.已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。