初中化学九年级下册高效课堂资料金属活动性顺序表及其应用学案.doc

注：这是一篇生成的作品，可能存在语言表达、事实准确性等方面的问题。

仅供参考。

从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案一、实验目的：通过观察不同金属与酸反应，判断其活性顺序，并了解活性顺序的意义。

二、实验步骤：1.准备实验器具和试剂：小锤、5种不同金属（锌、铁、铜、铝、铅）、0.5mol/L HCl溶液。

2.取一个干净的试管，将3~4片切片细碎的铜片放进试管中，加入适量的0.5mol/L HCl溶液。

3.观察铜片与酸反应的情况。

如果有气体和颜色变化的现象，记录下来；如果没有变化，则不记录。

4.将所有金属都按相同的方法反应，记录反应情况，并按反应的强弱排列。

三、实验结果：1.实验过程中，铜片与酸反应，产生了气体和颜色变化的现象，记录下来。

2.在实验中，不同金属与酸反应的情况不同，反应的强弱也不同。

经过实验和观察，按反应的强弱排列如下：铝 > 铅 > 锌 > 铁 > 铜。

四、实验分析：1.活性是指元素或化合物化学反应时发生的强弱程度。

2.金属活性指金属在酸中的反应能力大小，反应能力强的金属，也就是活性大的金属，在酸中会产生剧烈的反应。

3.通过实验得知，金属的活性顺序与其化学反应能力的强弱有关，活性顺序可以用于预测和解释金属在化学反应中的行为。

4.实验结果表明，铝的活性最大，铜的活性最小，这与它们在元素周期表中的位置有关。

铝是第三周期的元素，它的电子配置是2,8,3，最外层只有三个电子，容易损失减少外层电子，形成Al3+离子，从而在化学反应中更容易发生反应。

铜是第四周期的元素，电子数较多，最外层有11个电子，很难减少电子形成阳离子，不太容易在酸中反应。

五、实验分析：1.实验过程中要注意安全，操作时戴上手套，避免酸液溅到皮肤上，造成伤害。

2.在实验之前，需要准备好试管和金属样品，保证它们的洁净和没有腐蚀性。

3.实验过程中，要仔细观察反应情况，并及时记录结果。

4.实验结束后，要做好试管和器具的清洗，避免酸液残留。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质之《金属活动性顺序及其应用》导学案一、导学目标1.了解金属的活动性顺序及其应用；2.掌握金属的活动性规律及与其他物质的反应。

二、导学内容1.金属的活动性顺序及其应用；2.金属与其他物质的反应。

三、导学步骤1. 复习提纲•复习上次课内容：金属与酸的反应；•引入本节课主题：金属的活动性顺序及其应用。

2. 导入新知2.1 金属的活动性顺序•引导学生观察以下金属与非金属材料的反应实验现象：–锌与酸反应产生氢气；–铝与酸反应产生氢气；–铁与酸反应产生氢气；–铅与酸反应不产生氢气。

2.2 金属的活动性顺序表•显示金属的活动性顺序表，让学生观察并思考活动性的规律。

金属钾钠钙镁铝锌铁铅氢铜银金活动性强强强强强强中弱微弱微弱微弱微弱3. 活动探究•分组讨论：利用实验现象和活动性顺序表，思考以下问题：–为什么铅不与酸反应产生氢气？–为什么金属的活动性顺序中氢气的活动性最弱？–如何利用活动性顺序表判断金属与其他物质的反应性？4. 实验操作•实验一：金属与酸的反应–实验步骤：1.将锌、铁、铅分别与稀盐酸反应，观察产生的气体现象。

2.通过实验验证活动性顺序表中金属的活动性顺序。

5. 反思总结•小结金属的活动性顺序及其应用；•总结金属与其他物质反应的规律。

总结本节课我们学习了金属的活动性顺序及其应用。

通过观察金属与非金属材料的反应实验现象和分析活动性顺序表，我们掌握了金属的活动性规律及与其他物质的反应。

通过实验操作，我们进一步验证了活动性顺序表中金属的活动性顺序。

这对我们理解金属与其他物质反应的规律具有重要意义。

①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

8.2.2 金属活动性顺序及应用导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册一、引言金属是化学中的重要元素，其活动性顺序对于理解金属的化学性质和在实际应用中的使用具有重要意义。

本导学案将探讨金属活动性顺序的概念、应用以及相关实验。

二、金属活动性顺序的概念金属活动性顺序指的是金属在化学反应中的活动性大小排列顺序。

一般情况下，金属的活动性顺序与电化学活性顺序相对应。

三、金属活动性顺序的实验测定1. 金属和盐溶液的反应实验步骤如下：1.准备不同金属（如铁、锌、铜）的片状样品；2.将每种金属片依次放入不同的盐溶液中（如铁片放入铜盐溶液、锌片放入铁盐溶液）；3.观察金属片与盐溶液之间的反应情况，记录下反应现象；4.根据观察结果判断金属活动性的高低。

2. 金属与非金属的反应实验步骤如下：1.准备金属片（如铁片）和非金属块（如硫磺块）；2.将金属片和非金属块放入试管中，用夹子将试管加热，并观察反应情况；3.记录下反应现象，判断金属与非金属之间的反应活性。

3. 金属的置换反应实验步骤如下：1.准备金属片（如铜片）和不同的盐溶液（如铁盐溶液、铜盐溶液）；2.将金属片依次放入不同的盐溶液中，观察反应情况；3.记录下反应现象，根据观察结果判断金属之间的置换活性。

四、金属活动性顺序的应用1. 金属的冶炼根据金属的活动性顺序，可以确定金属在冶炼过程中的还原性能和还原剂的选用。

较活泼的金属可以用来还原较不活泼的金属离子。

2. 金属腐蚀的防护金属的活动性顺序也对金属腐蚀的防护提供了指导。

通过了解金属的活动性，可以选择适当的防护方法，如涂覆保护层、使用防腐涂料等，延长金属的使用寿命。

3. 金属离子的提取与分离金属的活动性顺序在提取与分离金属离子的过程中起到重要作用。

根据金属离子的活动性，可以选择适当的还原剂和沉淀剂，从溶液中提取和分离所需的金属离子。

4. 电池的工作原理金属的活动性顺序是电池工作原理的基础。

在电池中，活动性高的金属将被氧化，活动性低的金属则被还原，产生电流。