2019-2019学年高一化学鲁科版必修1课件233探究铁8

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
2FeCl₂ + H₂O₂ + 2HCl = 2FeCl₃ + 2H₂O FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血红色） + 3КСl
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课堂小结
提问学生
组织学生自主概括 本节课的内容。
Fe2+ 和 Fe3+ 的性质及相互转化
色的最主要原因。如果外部环境发生变化，比如变得更加湿润，高价铁可能会被重新还原。在这种
情况下，地层的颜色也会随之发生改变，可能变为棕黄、黄绿、青灰等颜色。
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学生活动
设计意图：真实的丹霞地貌颜 色深浅不一，通过资料得知， 原因是Fe²⁺与Fe³⁺的比例不同， 思考如何画出深浅不一的丹霞 山。通过这一趣味活动，让学 生选择合适的化学试剂，实现 Fe²⁺和Fe³⁺之间的转化。
教师总结
教师总结，梳理知识， 强调重难点内容。
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学习评价
设计意图：组织学生练习习题，及时巩固提高。
1. 向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶
液紫红色褪去的原因是( B )
A．Fe有还原性 C．KMnO4具有还原性
目标三
能利用亚铁盐和铁盐的性质，设计简单的实验方案，实现铁盐和亚铁盐 之间的转化，体会化学变化的动态平衡，培养变化观念与平衡思想和科 学探究与创新意识的核心素养。
教材分析 学习目标
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目标一
能够从类别价态两个角度对铁盐、亚铁盐的性质进行梳理。掌握铁盐 和亚铁盐的相关性质，包括颜色、氧化性和还原性等，能够书写相应 的离子方程式。

突破一 突破二 突破三 突破四
对点训练1-2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图实验 装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、 6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
突破一 突破二 突破三 突破四
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用
质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数 之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比 等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol1=16∶17。
突破一 突破二 突破三 突破四
对点训练2-2在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量
������2 ������2
(4)相同 T、n,压强与体积成反比:������1 = ������2。
������2 ������1
突破一 突破二 突破三 突破四
对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是
() A.两种气体的分子个数之比为17∶16 B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16 C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12 D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16 答案:D 解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物
,理由是Βιβλιοθήκη 。(2)装置B的作用是
。
装置C的作用是
。
装置E中碱石灰的作用
是
。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是
。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为
224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为
。

化学变化
有新物质生成的变化 化学性质发生了变化,生成了新 物质
常伴有发光、放热、变色、产生 气体、沉淀等
联系
物质发生化学变化时一定有物理变化发生,而物质发生物理变 化时不一定有化学变化发生
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即时应用 1 ． 下 列 所 描 述 的 变 化 不．属 于 化 学 变 化 的 是 () A．用一种原子制造出另一种或几种原子 B．碳酸氢铵加热后转化为气态物质 C．蓝矾加热后变为白色固体 D．电解水生成氢气和氧气
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3．(2012·泰安高一检测)化学在人类社会发展中 起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十 分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中 现代化学不．涉及的研究领域是( ) A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
答案：C
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要点突破讲练互动
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解析：选 A。化学科学是在原子、分子水平上 研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和
应用的自然科学。由一种原子制造出另一种或
几种原子，必须要发生原子核的改变，它不属
于化学变化；而碳酸氢铵加热变为气体(NH3、 CO2、H2O)，蓝矾加热后分解生成 CuSO4 和 H2O，水电解后生成氢气和氧气，显然都是化 学变化。
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想一想 1．“化学的特征是制造原子”正确吗? 【提示】 不正确。因为在化学变化中原子的种类和数目没有变 化。
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二、化学科学的形成和发展 1．古代化学实践活动 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类。 2．近代化学发展的里程碑
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年代

水的试剂瓶口
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
方案 目的 实验设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液
胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
检验
①用镊子夹干燥的红纸条 红纸条
3
漂白性 放在盛氯水的试剂瓶口 氯水
②将红纸条用水湿润后沾 蒸馏水
在玻璃棒一端，放在盛氯
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
六：怎样学好高中化学： 1、认真抓好听思环节,提高课堂效率； 2、勤练习 3、及时复习； 4、备好错题本; 5、重视实验； 6、独立、认真完成作业；
课堂 总结
第一节 走近化学科学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉的主要 成份
漂白粉的有效 成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯