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2021高中化学一轮复习 物质的量浓度及其配制

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2021届一轮复习训练一物质的量浓度及其配制1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。

2．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1答案：B解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。

由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。

3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。

可能原因是() A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数答案：D解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。

4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是()①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②答案：A解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选A 。

5．[2019·黑龙江大庆中学模拟]在Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，已知其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( )A ．0.25 mol·L －1 B ．0.2 mol·L －1 C ．0.15 mol·L －1 D ．0.1 mol·L －1 答案：B解析：Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，根据电荷守恒，3c (Fe 3＋)＋c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)，即3×0.4 mol·L －1＋c (Na ＋)＝2×0.7 mol·L －1，解得：c (Na ＋)＝1.4 mol·L －1－1.2 mol·L －1＝0.2 mol·L －1，答案选B 。

6．取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL ，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1 答案：B解析：根据题意可知，容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋浓度关系如下：c 3V 3＝c 1V 1＋c 2V 2，可得n (H ＋)＝(0.1 L ×0.3 mol·L －1＋0.3 L ×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol·L －1。

7．[2019·辽宁东北育才中学模拟]现有100 mL 1 mol·L －1稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L －1，可以采取的措施为( )A ．向其中通入标况下气体体积为22.4 L 的HCl 气体B ．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC ．加热蒸发掉50 mL 水D ．加入5 mol·L －1盐酸100 mL ，再将溶液体积稀释到300 mL答案：D解析：原稀盐酸中n (HCl)原＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol 。

通入标况下气体体积为22.4 L 的HCl 气体，通入的n (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －1＝1 mol ，通入气体后溶液中n (HCl)后＝1.1 mol ，通入HCl 气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A 错误；加热蒸发溶液时由于HCl 的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 mol·L－1小，B 错误；加热蒸发掉水时由于HCl 的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C 错误；混合后溶液中n (HCl)＝0.1 mol ＋5 mol·L－1×0.1 L ＝0.6 mol ，稀释到溶液体积为300 mL ，c (HCl)＝0.6 mol 0.3 L＝2 mol·L －1，D 正确。

8．[2019·安徽蒙城一中等五校联考]20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为1.1 g·cm －3，物质的量浓度为5.0 mol·L －1，下列说法不正确的是( )A ．25℃时，饱和NaCl 溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L －1 B ．20℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数约为26.6% C ．20℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．将此饱和NaCl 溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm －3 答案：D解析：NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25℃时，饱和NaCl 溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L －1，A 正确；设溶液的体积为1 L ，则溶液的质量为1.1 g·mL －1×1 000 mL ＝1 100 g ，溶质的物质的量为1 L ×5.0 mol·L －1＝5 mol ，溶质的质量为5 mol ×58.5 g·mol －1＝292.5 g ，所以溶质的质量分数为292.51 100×100%≈26.6%，B正确；NaCl 溶液的浓度越大，密度越大，20℃时，密度为1.1 g·cm－3的溶液是饱和溶液，则20℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl 溶液是不饱和溶液，C 正确；若将饱和NaCl 溶液蒸发，则有NaCl 晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 g·cm －3，D 错误。

9．[2019·吉安模拟]4℃下，把摩尔质量为M g·mol －1的可溶性盐RCl n A g 溶解在V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm －3，下列关系式错误的是( )A ．溶质的质量分数w ＝A /(A ＋V )×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρA /(MA ＋MV )mol·L －1C ．1 mL 该溶液中n (Cl －)＝nρAV M (A ＋V )mol(RCl n 在溶液中完全电离)D ．该温度下此盐的溶解度S ＝100A /V g 答案：C解析：根据溶质的质量分数w ＝m 溶质m 溶液×100%，m 溶质＝A g ，V mL 水的质量为V g ，m 溶液＝(A ＋V )g ，代入公式可得w ＝A /(A＋V )×100%，故A 正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c ＝n /V ′，n ＝A /M mol ，V ′＝(A ＋V )/(1 000ρ)L ，代入可得c ＝1 000ρA /(MA ＋MV )mol·L －1，故B 正确；1 mL 该溶液中n (Cl －)＝1 000ρA /(MA ＋MV )mol·L －1×1 mL ×10－3L·mL －1×n ＝nρA M (A ＋V )mol ，故C 错误；该温度下此盐的溶解度S ＝100A /V g ，故D 正确。

10．实验室里需要用到480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及实验操作正确的是( )答案：D解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格为500 mL的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要8.0 g ，若选胆矾则需要12.5 g ，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。

故选D 。

11．[2019·福建德化一中等三校联考]若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.50ρ41mol·L －1B.25ρ41mol·L －1C.20ρmol·L －1D.ρ40mol·L －1 答案：A解析：若20 g 密度为ρ g·cm－3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则Ca(NO 3)2的质量分数为10%，Ca(NO 3)2的物质的量浓度c ＝1 000ρw M ＝1 000×ρ×10%164mol·L －1＝25ρ41mol·L －1，所以溶液中NO －3的物质的量浓度为50ρ41mol·L －1，A 项正确。

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高中化学一轮复习章末检测卷(一) 物质的量(含答案)

高中化学一轮复习章末检测卷(一) 物质的量(含答案)

章末检测卷(一)物质的量(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.(2022青岛高三质检)如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同4.(2022全国甲卷)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N AC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N A5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得18.0 g NaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广东韶关二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6N AB.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为N AC.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2N A,则Cu2+的数目为N AD.1 mol SO2和0.5 mol O2混合发生反应,生成SO3的数目为N A7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为()A.OH-、8a molB.I、8a molC.S O42-、4a molD.S O42-、8a mol8.(2022浙江温州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于N AB.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N AC.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2N AD.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4N A9.(2022湖南衡阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.向100 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。

(浙江选考)2021高考化学一轮复习专题1专题突破3有关物质的量浓度的综合计算教案

(浙江选考)2021高考化学一轮复习专题1专题突破3有关物质的量浓度的综合计算教案

有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρwVMV＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。

(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM ，c ＝n V ＝S M100＋S 1000ρ＝1000ρS M 100＋S。

2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。

(3)溶质相同、质量分数(a %，b %)不同的两溶液混合定律(教师用书独具) ①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。

②等体积混合a ．当溶液密度大于1g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12(a %＋b %)。

考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)

考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)

【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)

第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。

A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。

答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

答案D3．以下说法正确的选项是( )。

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。