第二单元| 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
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[课标要求]
1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。 3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。 4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用
1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的物理性质
颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色
固态
较软
比水小
较低
3.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在
空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O
2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
4．钠与水的反应 实验操作
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠
熔成小球
钠熔点
较低，且反应放热
小球在水面上迅速游动，逐渐变小，
最后消失
反应产生的
气体推动小球
运动
与水反应发出“嘶嘶”声
钠与水
剧烈反应，反应放热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红
有NaOH 生成
化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
[特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。 (3)钠易与空气中O 2、H 2O 反应，通常保存在煤油中。 5．钠的制备
工业上电解熔融的NaCl ：2NaCl 通电,2Na ＋Cl 2↑。 6．钠的用途
(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。
(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl 4＋4Na700～800 ℃,Ti ＋4NaCl 。
(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。
(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。
1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。
提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。
2．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3．把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。
提示：观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
1．金属钠露置于空气中的主要变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
银白色金属钠(Na)――→
O2
①
表面变暗
(生成Na2O)
――→
H2O
②
出现白色固体
(生成NaOH)
――→
H2O
③
表面变成溶液(NaOH潮解)――→
CO2
④
白色块状物质(生成
Na2CO3·10H2O)
――→
风化
⑤
白色粉末状物质
(生成Na2CO3)
发生的主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应
(1)钠与水的反应
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
(2)钠与酸溶液的反应
