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高二化学化学反应原理月考试题

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高二化学化学反应原理月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、自发反应在任何条件下都能实现。

2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A ．用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅；C ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。

3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A ．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B ．混合气体平均分子量保持不变的状态C ．AB 的消耗速率等于A2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反应 4NH3+5O 2 4NO+6H 2O 在550℃的5L 密闭容器中进行，0.5min 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A. V(O 2)=0.01mol.L -1.s -1B.V(NO)=0.008mol.L -1.s -1C.V(H 2O)=0.006mol.L -1.s -1D. V(NH 3)=0.002mol.L -1.s -1 5、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO 2(g) + H 2(g) H 2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO 2) ＝ n(H 2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO 2)＝1 mol, n(H 2)＝ 2 mol ； 丙：n(CO 2) ＝ n(H 2)＝1mol n[H 2,O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO 的物质的量由大到小的顺序是A 、乙＞甲＞丙B 、甲＞丙＞乙C 、乙＞丙＞甲D 、甲＞乙＞丙 6、下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A ．氯化钠溶于水中 B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl C ．干冰的升华 D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g) 7、可逆反应A+B （g ）C 达到平衡后，无论加压或降温。

B 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应8、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca 2+（aq ）+2OH -(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A ．溶液中Ca 2+离子数目减少 B ．溶液c （Ca 2+）减小C ．溶液的C （OH -）增大D ．溶液中溶质的质量分数增大二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

哈伯法合成氨需要在20－50MPa 的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。

最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans －Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3，有关说法正确的是 A ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C ．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D ．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 10、可逆反应：A2(？) + B 2（？）2AB （？）；ΔH ＝－Q kJ/mol ，当温度和压强改变时n (AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A ．A 2、B 2及AB 均为气体，Q ＞0 B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞011、在一定温度下发生反应：I 2(g)+H 2 (g) 2HI(g)；ΔH ＜0并达平衡。

HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。

若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。

在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。

则甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ． ①⑤，③B ． ②⑤，④C ． ③⑤，②D ． ③⑤，④ 12、对于反应pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是A.m+n>p+q,正反应吸热B. m+n<p+q, 正反应放热C.m+n>p+q,正反应放热D. m+n<p+q, 正反应吸热13、右图A 、B 是等体积容器，K 是开关，活塞可以左右移动。

在一定温度下，关闭K ，向A 中通入一定量的NO 2。

发生：2NO 2(g) N 2O 4(g)；△H<0。

则以下说法正确的是A ．保持活塞位置不变，打开K ，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变14、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低123m G >mF>mBA．① B．①② C．只有② D．全部正确16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）三、（本题包括2小题）17、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4. 2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反应方向:18、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：*注：a 和b 均为与温度有关的常数 请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。

⑵金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO 氧化膜厚Y 属 型，NiO 氧化膜厚Y ′属 型。

⑶Mg 与Ni 比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 四、（本题包括2小题） 19、反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。

①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是_____。

②若C 为气体且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。

20、某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为0。

反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L ·min ） （2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C 2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________ （3）设实验 3 的反应速率为 v 3，实验 1 的反应速率为 v 1，则 v 3 ____v 1 (填 ＜、＞或＝)，且C 3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。

理由是 ________________________________________ 五、（本题包括2小题）21、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N 2和H 2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。

保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。

若N2、H 2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝；温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ；②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z＝；温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z ；③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：。

22、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)六、（本题包括2小题）23、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 __________ _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________ 。

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高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

高二第三次月考化学试题化学反应原理

高二第三次月考化学试题化学反应原理

高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 K：39一、选择题(单选题,每小题3分，共48分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”原则，下列关于燃料的说法正确的是(). A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、弗成再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．已知下列两个气态物质之间的反映：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4C2H4(g)+C2H4(g)已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反映：（Q１、Q２、Q３均为正值）C(s)+2H2(g)CH4△H = -Q1 ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH ＝－Q2 ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH ＝－Q3 ⅢQ值大小比力正确的是().A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q23．下列说法或暗示方式中正确的是().A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反映，放出11.46 kJ的热量该反映的中和热用化学方程式暗示为().A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6 kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol5．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为().A．4Q1＋0.5Q3 B．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋2Q26．参照反映Br＋H2―→HBr＋H的能量对反映历程的示意图，下列叙述中正确的是(). A．正反映为吸热反映B．加入催化剂，该化学反映的反映热减少C．正反映为放热反映D．加入催化剂可增大正反映速率，降低逆反映速率7．在气体反映中，能使反映物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方式是().①增大反映物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤ D．①③④8．NO2中存鄙人列平衡：2NO2N2O4(g)(正反映是放热反映)。

高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)

高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)

高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。

高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）

高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）

高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）高二化学测试卷一、选择题(本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分) 1．下列反应属于放热反应的是( )A ．铝与稀盐酸反应B ．实验用KClO 4制O 2C ．碳酸氢铵受热分解D ．灼热的炭与水蒸气的反应2．对于热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB ．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ 的热量D ．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol 水蒸气放出483.6 kJ 的热量 3. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+21O 2（g ）=== ZnO (s) △H= - Q 1 kJ? mol -1 ① Hg(l) +21O 2（g ）=== HgO (s) △H= -Q 2 kJ? mol -1 ②Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q 3 kJ ? mol -1 ③ ③中的Q 3值为（）A. Q 2 -Q 1B. Q 1 +Q 2C. Q 1- Q 2D. -Q 1- Q 2 4．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol②C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH 2＝?的说法正确的是（）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应6．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A ．①②③④⑤B ．⑤C ．①④D ．①②③④7．对于反应4A ＋2B===3C ，下列说法中正确的是( )A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 8. 在一条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率为A ．1.2mol·L ﹣1·min ﹣1B ．1.0 mol·L ﹣1·min ﹣1 C ．0.6 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．0.4 mol·L ﹣1·min ﹣19．现有反应4NH 3+5O 2＝错误！未找到引用源。