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写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体:MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca （OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO4;2、绿色固体:碱式碳酸铜 Cu 2（OH ）2CO 33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰 干冰 金刚石7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态)11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 43、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐:白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓:Cu（OH)2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）（三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
初中化学《上下册》默写化学方程式1.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O42.碳在充足氧气中燃烧: C+O2点燃CO23.碳在不充足氧气中燃烧: 2C+O2点燃2CO4.硫在空气或氧气中燃烧: S+O2 SO25.磷燃烧: 4P+5O2 2P2O56.铜在空气中加热: 2Cu+O2 △2CuO7.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO28.镁条燃烧: 2Mg+O2 2MgO9.铝在空气中氧化: 4Al+3O2==2Al2O310.碳高温还原二氧化碳: C+CO2高温2CO11.二氧化碳溶于水与水反应: CO2+H2O==H2CO312.生石灰溶于水: CaO+H2O=Ca(OH)213.二氧化硫溶于水与水反应: SO2+H2O==H2SO314.亚硫酸被氧气氧化成硫酸: 2H2SO3+ O2 ==2H2SO415.汞在氧气中加热: 2Hg+O2 △2HgOu 分解反应16.过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气: 2H2O2 2H2O + O217.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑18.加热氯酸钾和二氧化锰混合物: 2KClO32KCl+3O2↑19.水通电分解: 2H2O通电2H2↑+O2↑20.高温煅烧石灰石: CaCO3 CaO+CO2↑21.碳酸不稳定分解: H2CO3 == H2O+ CO2↑22.加热碳酸氢钠: 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O23.碱式碳酸铜受热分解: Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O24.氧化汞受热反应分解：2HgO △2Hg+O2 ↑25.氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △CuO + H2O26.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O。
写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体:MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca （OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO4;2、绿色固体:碱式碳酸铜 Cu 2（OH ）2CO 33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰 干冰 金刚石7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态)11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 43、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐:白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓:Cu（OH)2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）（三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
初三化学方程式默写初三化学方程式默写1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧。
Mg + O2 → MgO2.铁在氧气中燃烧。
4Fe + 3O2 → 2Fe2O33.铜在空气中受热。
2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧。
4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧。
2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧。
P4 + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧。
S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧。
C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧。
2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧。
2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧。
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解。
2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜。
CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + 2CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）。
2KC lO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解。
CaCO3 → CaO + CO218.高温煅烧石灰石。
CaCO3 → CaO + CO2三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜。
CuO + H2 → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜。
CuO + C → Cu + CO21.焦炭还原氧化铁。
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO22.焦炭还原四氧化三铁。
Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO23.一氧化碳还原氧化铜。
CuO + CO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁。
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO225.一氧化碳还原四氧化三铁。
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：置换反应）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸另一种金属+ 另一种盐33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）-34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐--- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO较蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属篇二：初三化学上册化学方程式默写初中化学知识记忆大赛得分：__________________________________________班级：__________ 姓名： ___________一、元素符号（30 分）氧___ 氢____ 氮___ 氯____ 氟____ 碳 ___ 磷___硫 ___ 碘___ 氦___ 氩氖________ 钾____ 钙钠镁铝锌___ 铁___ 铜____ 汞___ 银____ 锰___ 钡_____ 铂 ___ 金____ 氢氧根 ______ 硝酸铵 _____ 碳酸根_______ 硫酸根____ 铵根______ 二、写出下列仪器的名称（10分）ab c de f ghJka _______b _______c _______d ________e ___________f _______g ________ h______ j _______ k ___________ 三、化合价口诀（5分）___ 四、化学方程式（55 分）1、硫在氧气中燃烧：___________________________ 现象：_______________________________________ 、2 铁在氧气中燃烧：现象：______________________________________3、磷在氧气中燃烧：____________________________现象：______________________________________4、铜在空气中加热：_________________________________ 、5 镁在空气中燃烧： _______________________________ 、6 碳与氧气充分反应：7、碳与氧气不充分反应：_______________________________ 、8 氢气在氧气中燃烧： ________________________________ 、9 一氧化碳与氧气反应：_______________________________ 10 CO2与水反应：11、生石灰和水化合：__________________________________ 12 CO2与C在高温反应： ________________________________ 1、3 氯酸钾与二氧化锰制O2：___________________________ 1、4 加热高锰酸钾制O2：______________________________ 15、过氧化氢溶液与二氧化锰制O2 __________________________16、电解水：___________________________ （正极负极气体体积比为________ ） 17 、碳酸不稳定分解：_____________ 1、8 高温煅烧石灰石：1、9 氢气还原氧化铜：______________________________ 2、0 木炭还原氧化铜：21、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：22二氧化碳与澄清石灰水（C02勺检验）2、3 一氧化碳还原氧化铜：________________________________ 现_ 象：24、CO还原氧化铁（铁的冶炼原理）125、甲烷的燃烧（天然气作燃料）___________________________________2篇三：九年级化学方程式默写1. 碳在氧气中完全燃烧：2. 双氧水制氧气：3. 铁与盐酸反应：4. 盐酸除铁锈：5. 中和胃酸：第二天1. 碳在氧气中不完全燃烧：2. 高锰酸钾制氧气：3. 氢气还原氧化铜：4. 铝与盐酸的反应：5. 硫酸除铁锈：第三天）化学方1 硫在氧气中燃烧火焰颜色（），在空气中燃烧火焰的颜色（程式：2. 氯酸钾制氧气：3. 碳还原氧化铜：4. 铁与硫酸的反应：5. 盐酸与氢氧化钠：1. 红磷在氧气中燃烧（测空气中氧气的含量）：2. 电解水：3. 木碳还原氧化铁：4. 熟石灰与硫酸的反应：5. 铝与硫酸的反应：第五天1. 氢气的燃烧：2. 碳酸不稳定易分解：3. 一氧化碳还原氧化铁4. 铁与硫酸铜反应：5. 氢氧化钠吸收二氧化碳：第六天1. 铁丝在纯氧中燃烧：2. 工业制二氧化碳：3. 一氧化碳还原四氧化三铁：4. 铝与硫酸铜反应：5. 检验二氧化碳：1. 镁条燃烧：2. 碳还原二氧化碳（吸热反应）：3. 铜与硝酸银反应：4. 氧化铜与硫酸放映：5. 盐酸与硝酸银反应：第八天1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2. 氧化汞受热分解：3. 一氧化碳还原氧化铜（CO早到晚退，CuO迟到早退）：4. 锌与盐酸反应：5. 氢氧化钠与二氧化硫反应：第九天1. 铝在空气中形成氧化膜：2. 实验室制氢气：3. 氧化铜与氢氧化钠反应：4. 碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制氢氧化钠）：5. 氢氧化钠与三氧化硫反应：1. 铜在空气中加热：2. 泡沫灭火器原理（碳酸钠与盐酸的反应）：3. 镁与氯化铝反应：4. 氢氧化钠与二氧化硅反应（碱溶液不能用玻璃塞）：5. 验证二氧化碳：第十一天1. 二氧化碳溶于水：2. 生石灰制熟石灰：3. 氢气与氯气点燃制氯化氢：4. 氢氧化钡与硫酸反应：5. 甲烷燃烧：第十二天1. 熟石灰与硫酸反应：2. 配置波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）：3. 实验室制二氧化碳：4. 硝酸银与盐酸反应：5. 氢氧化钡与硫酸铜反应：第十三天1. 氢氧化钡与硫酸铁反应：2. 实验室制氧气（反应装置中塞棉花）：3. 实验室制二氧化碳：4. 氢氧化钠与氯化铁：5. 氯化铵与氢氧化钠：1. 酒精燃烧：2. 检验二氧化碳：3. 盐酸除铁锈：4. 一氧化碳还原氧化铁：5. 铝与盐酸反应：1. 生石灰制熟石灰：2. 工业制二氧化碳：3. 氯酸钾制氧气：4. 铁与盐酸放：5. 硫酸除铁锈：第十四天第十五天继续组织两周一次的专题学习沙龙和互动式评课沙龙，结合教研活动的主题组织好教师学习、交流。
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧、一氧化碳燃烧9、硫燃烧、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应（注意：）4、铁和稀盐酸反应（注意：）5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗：你做出这样的排列的理由是：（）（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜、碳高温还原氧化铜 7、碳还原氧化铁、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
Mg+Al2(SO4 3= (可以反应 Fe+AlCl3= (不反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：）（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸 === 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧化学方程式的运用写出下列化学方程式（一）化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
酸的通性：①酸能与反应②酸+ →盐+盐酸和镁条反应：现象：硫酸和铁粉反应：现象：③酸+ →盐+ 水盐酸和氧化铜反应：现象：硫酸和铁锈反应：现象：④酸+ →+盐酸和氢氧化钠反应：硫酸和氢氧化钾反应：⑤酸+ 盐→+盐酸和大理石反应：现象：盐酸和硝酸银反应：现象：硫酸和氯化钡反应：现象：可溶性碱的通性：①可溶性碱能与反应②可溶性碱+ →盐+氢氧化钙和二氧化碳反应：现象：氢氧化钠和二氧化碳反应：氢氧化钠和二氧化硫反应：氢氧化钠和三氧化硫反应：氢氧化钠和二氧化硅反应：③可溶性碱+ →新碱+氢氧化钠和氯化铜反应：现象：氢氧化钠和氯化铁反应：现象：氢氧化钙和碳酸钠反应：现象：④所有碱+ →+氢氧化钙和盐酸反应：氢氧化铜和盐酸反应：现象：氢氧化铁和硫酸反应：现象：盐的性质：①盐+ →+盐酸和大理石反应：现象：盐酸和硝酸银反应：现象：硫酸和氯化钡反应：现象：②盐+ →+氢氧化钠和氯化铜反应：现象：氢氧化钠和氯化铁反应：现象：氢氧化钙和碳酸钠反应：现象：氢氧化钠和硫酸铵反应：现象：③盐+ →+氯化钠和硝酸银反应：现象：硫酸钠和氯化钡反应：现象：金属活动性顺序：（H）金属的性质：①金属+ →镁条在空气中燃烧：现象：铁生锈：现象：铁在氧气中燃烧：现象：铜在空气中加热：现象：②（）金属+ →+ 氢气（）和硫酸反应：（）和硫酸反应：（）和硫酸反应：（）和硫酸反应：③（）金属+ →+ （）金属铁和硫酸铜反应：现象：铜和硝酸银反应：现象：酸的通性：①酸能与 酸碱指示剂 反应②酸 + （活泼）金属 → 盐 + 氢气盐酸和镁条反应：↑+===+222H MgCl Mg HCl现象： 白色固体逐渐消失，产生气泡硫酸和铁粉反应：↑+===+2442H FeSO Fe SO H现象： 黑色粉末逐渐消失，产生气泡，溶液变浅绿色③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水盐酸和氧化铜反应：O H CuCl CuO HCl 222+===+现象： 黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色硫酸和铁锈反应：O H SO Fe O Fe SO H 234232423)(3+====+现象： 红色固体逐渐消失，溶液变黄色④酸 + 碱 → 盐 + 水盐酸和氢氧化钠反应：O H NaCl NaOH HCl 2+===+硫酸和氢氧化钾反应：O H SO K KOH SO H 2424222+===+⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐盐酸和大理石反应：↑++===+22232CO O H CaCl CaCO HCl现象： 固体逐渐消失，产生气泡盐酸和硝酸银反应：↓+===+AgCl HNO AgNO HCl 33现象： 产生白色沉淀硫酸和氯化钡反应：↓+===+42422BaSO HCl BaCl SO H现象： 产生白色沉淀可溶性碱的通性：①可溶性碱能与 酸碱指示剂 反应②可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水氢氧化钙和二氧化碳反应：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓===+现象： 溶液变浑浊/产生白色沉淀氢氧化钠和二氧化碳反应：O H CO Na CO NaOH 23222+===+氢氧化钠和二氧化硫反应：O H SO Na SO NaOH 23222+===+氢氧化钠和三氧化硫反应：O H SO Na SO NaOH 24232+===+氢氧化钠和二氧化硅反应：O H SiO Na SiO NaOH 23222+===+③可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐氢氧化钠和氯化铜反应：↓+===+22)(22OH Cu NaCl CuCl NaOH现象： 产生蓝色絮状沉淀氢氧化钠和氯化铁反应：↓+===+33)(33OH Fe NaCl FeCl NaOH现象： 产生红褐色沉淀氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓===+现象： 产生白色沉淀④所有碱 + 酸 → 盐 + 水氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+===+氢氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+===+现象： 蓝色固体消失，溶液变蓝色氢氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H OH Fe 23424236)(3)(2+===+现象： 红褐色固体消失，溶液变黄色盐的性质：①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸盐酸和大理石反应：↑++===+22232CO O H CaCl CaCO HCl现象： 固体逐渐消失，产生气泡盐酸和硝酸银反应：↓+===+AgCl HNO AgNO HCl 33现象： 产生白色沉淀硫酸和氯化钡反应：↓+===+42422BaSO HCl BaCl SO H现象： 产生白色沉淀②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱氢氧化钠和氯化铜反应：↓+===+22)(22OH Cu NaCl CuCl NaOH现象： 产生蓝色絮状沉淀氢氧化钠和氯化铁反应：↓+===+33)(33OH Fe NaCl FeCl NaOH现象： 产生红褐色沉淀氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓===+现象： 产生白色沉淀氢氧化钠和硫酸铵反应：↑++===+3242424222)(NH O H SO Na NaOH SO NH 现象： 产生刺激性气味的气体③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐氯化钠和硝酸银反应：↓+===+AgCl NaNO AgNO NaCl 33现象： 产生白色沉淀硫酸钠和氯化钡反应：↓+===+42422BaSO NaCl BaCl SO Na现象： 产生白色沉淀金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属的性质：①金属 + 氧气 → 金属氧化物 镁条在空气中燃烧：MgO O Mg 222点燃+现象： 发出耀眼的白光，生成白色固体铁生锈：322O Fe 23Fe 4===+O现象： 表面出现红褐色固体 铁在氧气中燃烧：432O Fe 2Fe 3点燃O +现象： 剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 铜在空气中加热：O O Cu 2Cu 22∆+现象： 生成黑色固体②（ 活泼 ）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（ 镁 ）和硫酸反应：↑+===+2442H H MgSO SO Mg（ 铝 ）和硫酸反应：↑+===+2342423)(H 32H SO Al SO Al（ 锌 ）和硫酸反应：↑+===+2442H Zn H ZnSO SO（ 铁 ）和硫酸反应：↑+===+2442H FeSO SO H Fe③（ 较活泼 ）金属 + 盐 → 新盐 + （较不活泼）金属铁和硫酸铜反应：Cu Cu 44+===+FeSO SO Fe现象： 红色固体析出，溶液变浅绿色铜和硝酸银反应：Ag NO 2)(Cu AgNO 2Cu 233+===+现象： 白色固体析出，溶液变蓝色。
MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾： 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁： （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47.铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应： （3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O 3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应： 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应： （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，初中化学方程式大全MnO 2 MnO 2 △三、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+ CuO △Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）△44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。
化学方程式默写第一单元1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；现象2、大理石与稀盐酸反应；现象3、镁条与稀盐酸反应；现象4、镁条与稀硫酸反应；现象5、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应；现象6、石蜡（C n H2n+2)燃烧；鉴别生成物现象7、检验二氧化碳的反应原理；方法及现象第二单元1、磷燃烧；现象2、硫燃烧；现象；3、铁燃烧；现象4、碳充分燃烧5、实验室高锰酸钾制取氧气6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气8、汞（银白色）在空气中受热；现象9、氧化汞（红色）加热反应；现象10、乙醇燃烧；鉴别生成物现象第三单元1、氢气在氯气中燃烧；现象说明燃烧不一定有参加2、在硬质玻璃管中两端棉花团上分别滴加浓氨水和浓盐酸；现象；生成离滴有的近，为什么？3、金属钠与氯气反应（条件点燃）第四单元1、氢气燃烧；2、电解水第五单元1、镁燃烧；现象镁在二氧化碳中燃烧；镁与氮气反应2、铁与硫酸铜溶液反应3、碳酸钠与盐酸反应4、氧化铜与氢气反应；现象注意氢气通入顺序5、光合作应6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应7、乙烯（C2H4)燃烧8、氢气与氧化铁反应；现象注意氢气通入顺序9、一氧化碳与氧化铁反应；现象注意一氧化碳通入顺序10、白色粉末氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应11、甲烷燃烧12、加热分解高锰酸钾13、煅烧石灰石14、铝在氧气中燃烧15、锌与稀盐酸反应第六单元1、碳充分燃烧；2、碳不充分燃烧；3、碳与氧化铜反应；现象4、碳与氧化铁反应；现象5、二氧化碳与碳反应；基本反应类型反应类型6、实验室制取二氧化碳7、二氧化碳与水反应；基本反应类型；元素化合价反应前后8、碳酸分解；基本反应类型；元素化合价反应前后9、二氧化碳与澄清石灰水反应10、一氧化碳的燃烧；现象11、一氧化碳还原氧化铜12、醋酸（乙酸CH3COOH)与碎鸡蛋壳（含有碳酸钙）反应13、煅烧石灰石；基本反应类型；元素化合价反应前后14、氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）第七单元1、碳酸钠与浓盐酸反应2、生石灰和水反应；热量；元素化合价反应前后3、甲烷燃烧4、酒精（乙醇）燃烧5、实验室制取氢气；第八单元1、铝放在空气中2、镁与盐酸反应3、铝与盐酸反应4、锌与盐酸反应5、铁和盐酸反应6、铝和稀硫酸反应7、镁和稀硫酸反应8、铁和稀硫酸反应9、锌和稀硫酸反应10、铝与硫酸铜溶液反应11、铜与硝酸银溶液反应12、硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应13、锌与硫酸铜溶液反应14、铝与硝酸银溶液反应15、铁与氯化铜溶液反应16、一氧化碳与四氧化三铁反应17、工业用赤铁矿炼铁18、石灰石与二氧化硅反应19、炉甘石（ZnCO3)加热分解20、氧化锌与木炭在高温时反应21、赤铜（Cu2O)与木炭在高温时反应第十单元1、铁锈与稀盐酸反应2、铁锈与稀硫酸反应3、氢氧化钠与二氧化碳反应4、氢氧化钠与二氧化硫反应5、HCl在水中解离式6、H2SO4在水中解离式7、Ca(OH)2在水中解离式8、NaOH在水中解离式9、NaCl在水中解离式10、稀盐酸与氢氧化钠反应11、稀盐酸与氢氧化钙反应12、稀硫酸与氢氧化钠反应13、稀硫酸与氢氧化钙反应14、氢氧化铝治疗胃酸过多症15、盐酸与氢氧化镁反应16、酸碱中和反应的实质17、氢氧化钠与三氧化硫反应第十一单元1、碳酸钠与稀盐酸反应2、碳酸氢钠与稀盐酸反应3、碳酸钠与氢氧化钙反应4、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应5、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应6、稀硫酸与碳酸钾溶液反应7、稀硫酸与氢氧化钠硝酸钡溶液反应8、侯氏制碱法；9、碳酸钙与二氧化碳、水反应10、碳酸氢钙发生分解11、硫酸与氯化钡反应12、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应13、碳酸钾与稀盐酸反应14、盐酸与氢氧化钾溶液反应15、氯铵与消石灰研磨反应16、硫铵与消石灰研磨反应17、硝铵与消石灰研磨反应18、氯铵与苛性钠溶液反应19、硫铵与苛性钠溶液反应20、硝铵与苛性钠溶液反应21、碳铵受热22、铜绿受热第十二单元葡萄糖（C6H12O6)在酶的催化作用下与氧气反应。
初中化学反应常见基本的化学方程式:(1单质与氧气的反应:(化合反应1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:7.硫粉在空气中燃烧: 8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧: 11.甲烷在空气中燃烧:12.酒精在空气中燃烧:(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验14.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:(实验室制氧气原理2二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:17.生石灰溶于水: 18.二氧化碳可溶于水:三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧 20.铁和硫酸铜溶液反应:21.氢气还原氧化铜: 22.镁还原氧化铜:四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧: 24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:(2二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:30.碳酸不稳定而分解:31.二氧化碳可溶于水:H 2O+CO 2==H 2CO 332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳:Ca(OH2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O(4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====加热Cu+CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO+O 2====点燃2CO 2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属(1金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃2MgO 41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热:2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al 2O 3(2金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 43+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2↑(3金属单质+盐(溶液-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO 32==Cu(NO 32+Hg(3金属铁的治炼原理: 55.3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸+金属--------盐+氢气(见上(2酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 43+3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O(3酸+碱--------盐+水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH2==CaCl 2+2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH3==AlCl 3+3H 2O63.硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O(4酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl2、碱的化学性质(1碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O(2碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上(3碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH3、盐的化学性质(1盐(溶液+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu(2盐+酸--------另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑(3盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH(4盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
初中化学反应常见基本的化学方程式:(1单质与氧气的反应:(化合反应1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:7.硫粉在空气中燃烧: 8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧: 11.甲烷在空气中燃烧:12.酒精在空气中燃烧:(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验14.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:(实验室制氧气原理2二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:17.生石灰溶于水: 18.二氧化碳可溶于水:三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧 20.铁和硫酸铜溶液反应:21.氢气还原氧化铜: 22.镁还原氧化铜:四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧: 24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:(2二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:30.碳酸不稳定而分解:31.二氧化碳可溶于水:H 2O+CO 2==H 2CO 332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳:Ca(OH2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O(4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====加热Cu+CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO+O 2====点燃2CO 2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属(1金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃2MgO 41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热:2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al 2O 3(2金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 43+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2↑(3金属单质+盐(溶液-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO 32==Cu(NO 32+Hg(3金属铁的治炼原理: 55.3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸+金属--------盐+氢气(见上(2酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 43+3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O(3酸+碱--------盐+水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH2==CaCl 2+2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH3==AlCl 3+3H 2O63.硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O(4酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl2、碱的化学性质(1碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O(2碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上(3碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH3、盐的化学性质(1盐(溶液+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu(2盐+酸--------另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑(3盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH(4盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾： 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： 二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水： 18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O 3 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应： 60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应： 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫：（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应： （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液 78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡： 79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，MnO 2 MnO 2 △初中化学方程式大全一．氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 二 .自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O 碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 三、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O四。
金属△（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2五、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。
