电解质及其电离练习题及答案
. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
注意：⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
强酸、强碱、大多数的盐
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2. 下列物质中导电性能最差的是( )
A. 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
5. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
6. 下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8. 下列电离方程式中，正确的是( )
A. Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe3+＋3Cl－
B. H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3 ＝Al3+＋3SO42－ 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
电解质的电离秒懂百科
电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。电离是指化合物在溶液中分解成带电离子的过程。电解质的电离是化学和生物学中一个重要的概念，它对于理解溶液的性质和许多化学反应的进行起着关键作用。
电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中能够完全电离成离子，而弱电解质只有一部分分子能够电离成离子。强电解质包括盐酸、硫酸和氢氧化钠等，而弱电解质则包括乙酸和氨水等。
电解质的电离过程可以用化学方程式表示。例如，当氯化钠溶解在水中时，它会完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），化学方程式可以写为NaCl → Na+ + Cl-。这个过程是可逆的，也就是说，当溶液中的钠离子和氯离子重新结合时，可以重新生成氯化钠晶体。
电解质的电离与溶液的电导性密切相关。电导性是指溶液中电流的传导能力，而电解质的电离程度越高，溶液的电导性就越强。这是因为离子在溶液中具有电荷，可以带动电流的流动。
电解质的电离还与溶液的酸碱性质有关。酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。当酸或碱溶解在水中时，它们会电离成离子，从而改变溶液的酸碱性质。
电解质的电离还可以影响溶液的溶解度。溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少物质。对于某些化合物来说，它们在溶液中的溶解度与其电离程度有关。例如，氯化钠在水中的溶解度很高，这是因为它能够完全电离成离子，而不会在溶液中残留未电离的分子。
电解质的电离是指化合物在溶液中分解成离子的过程。电解质的电离程度与溶液的电导性、酸碱性质和溶解度密切相关。了解电解质的电离对于理解溶液的性质和化学反应的进行具有重要意义。
1 “电解质及其电离”教学设计
陈素华 厦门市松柏中学
一、概述
电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。
本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。
二、教学目标分析
（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标：
1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标：
电解质的电离
电解质是指在溶液中上电解使其分解成含有正电和负电离子的物质。电解质可以分为单离子电解质和复离子电解质。在单离子电解质中，电解质分子在上电解的过程中只分离出一种正或负离子。而在复离子电解质中，电解质分子在上电解过程中分离出两种不同的正或负离子。如盐酸、硫酸等。
电解质电离为什么会发生？这是由电解质分子内部的电子结构引起的，当电解质分子在溶液中上电解时，便会引起它们内部的电子结构的变化，从而使分子中的正电子和负电子脱离原来的结合，即电解质分解成离子。
电解质电离的过程中，离子的移动是关键，其流动方向由溶液中的正电荷和负电荷给出。正电荷和负电荷的数量是固定的，也就决定了离子在溶液中的流动方向是由这些电荷来决定的。当电解质分子受到电场作用时，由负离子会向止电荷移动，而正离子则会向负电荷移动，从而实现溶液中电解质分子的电离。
在实际的电解质电离实验中，学生可以用一个蒸发皿将溶液加热,当温度达到100C时，将其中的水蒸发，剩下的就是电解质残留物。这时，学生可以看到电解质在电解时所产生的离子组合，从而观察到电解质电离的实际过程。
电解质电离的结果对于溶液的性质也会产生影响。由于离子体系的不稳定性，在溶液中，离子会时时有移动，从而使溶液变得不稳定。此外，由于溶液中离子的移动，会使溶液的PH值常常发生变化，从而影响溶液的PH值，从而影响溶液的性质。
电解质的电离具有实际的应用意义，它可以用于各种工业工艺中,如制取金属离子、稀上离子等，还可以用于各种分析实验，如电积析实验等。
总之，电解质的电离是一种重要的物理现象，它不仅容易理解，而且有着广泛的应用意义。
