安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)

安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试

化学试题

1. 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是

A. 天然气的主要成分 B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物

C. “西气东输”中气体 D. 煤矿中的瓦斯爆炸

【答案】B

【解析】试题分析：A.天然气的主要成分为甲烷，A正确；B.石油的裂化就是在一定的条件下，将石油从相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。产物主要有乙烯，还有其他丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等，故B错误；“西气东输”中气体 主要指天然气，即甲烷，故C正确；D.煤矿中的瓦斯指甲烷，故D正确，此题选B。

考点：考查甲烷与社会生产生活的关系及应用相关知识。

2. 下列关于有机化合物的说法完全正确的是

A. 有机化合物都是非电解质 B. 有机化合物都不能溶于水

C. 有机化合物都能燃烧 D. 有机化合物都含有碳元素

【答案】D

【解析】A．有机化合物有些是电解质，如醋酸是有机酸，是电解质，选项A错误；B．有机化合物有些能溶于水，如酒精，选项B错误；C、某些有机化合物不能能燃烧甚至可做灭火剂，如四氯化碳不能燃烧，选项C错误；D．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，选项D正确。答案选D。

3. 下列说法正确的是

A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

【答案】B

【解析】强电解质也不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，A不正确；醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以盐酸消耗的氢氧化钠少，B正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，所以选项C不正确；选项D不正确，只能

- 2 - 说该溶液显碱性，但溶液不一定是碱液，所以正确的答案选B。

4. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

【答案】D

5. 甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【答案】D

【解析】甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢共5种物质，答案选D。

6. 关于下列装置说法正确的是

① ② ③ ④

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

【答案】B

【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，硫酸铜溶液中铜离子减小，所以依据溶液中电荷守恒判断，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大，选项B正确；C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，选项C错误；D、在装置④原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成，选项D错误。答案选B。

7. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均

为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 - 3 - A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

C. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

【答案】C

【解析】A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，选项A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e-=H2↑，有氢气产生，选项B正确；C、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，选项C正确；D、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，选项D错误。答案选C。

8. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

【答案】C

..................

考点：有关溶液酸碱性的计算。

9. 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①该NaCl溶液显酸性 ②该NaCl溶液显中性 ③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2

④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2 ⑤该NaCl溶液pH＝7

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤

【答案】A

【解析】①氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故①错误；②氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故②正确；③在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③错误；④由③的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故④正确；⑤在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，

- 4 - pH＝-lg c（H+）=6，故⑤错误。答案选A。

10. 下列各组离子一定能大量共存的是

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

【答案】A

【解析】A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，该组离子之间不反应可以大量共存，选项A正确；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，因为存在硝酸根离子，而Al与硝酸反应不会产生氢气，若为碱性溶液，则氢氧根离子与Fe2＋反应生成氢氧化亚铁，不可能大量共存，选项B错误；C、ClO－与S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、Fe3＋、Mg2＋水解溶液呈酸性，pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，选项D错误。答案选A。

11. 在50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A. pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B. 饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C. 饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D. pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

【答案】C

【解析】试题分析：A．pH=4的醋酸溶液中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A错误；B．饱和小苏打溶液中根据物料守恒可知c（Na+）= c（HCO3-）＋c（CO32—）＋c（H2CO3），B错误；C．饱和食盐水中根据电荷守恒可知c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），C正确；D．pH=12的纯碱溶液中氢离子浓度是1.0×10-12mol·L-1，不能确定水的离子积常数，则不能计算溶液中c（OH-），D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

12. 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是

A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O - 5 - D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

【答案】B

【解析】A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，选项A错误；B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，选项B正确；C. 碳酸钙和盐酸混合，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，选项C错误；D.盐酸的酸性强于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不发生反应，选项D错误。答案选B。

13. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

【答案】D

【解析】试题分析：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1①，Cl2(g)＋H2(g)="2HCl(g)" ΔH2②，①＋②×2得：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，ΔH3=ΔH1+2ΔH3，D正确。

考点：考查反应热的计算。

14. 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03

g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

【答案】B

【解析】B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量= =0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g。设锌的物质的量为x，则：

Zn+Cu2+═Zn2++Cu 质量增加

1mol 1g