安徽省淮北市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
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2017-2018学年度第一学期期中考试
高 二 化 学 试 题
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：Cu:64 Zn:65 C:12 H:1 O:16
一、选择题：(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
2.下列关于有机化合物的说法完全正确的是
A．有机化合物都是非电解质 B．有机化合物都不能溶于水
C．有机化合物都能燃烧 D．有机化合物都含有碳元素
3．下列说法正确的是
A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B．中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少
C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2
D．常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液
4．下列烷烃中可能存在同分异构体的是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
5．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．关于下列装置说法正确的是
① ② ③ ④
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均
为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．在化学腐蚀过程中有氢气产生
C．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
8．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
9．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①该NaCl溶液显酸性 ②该NaCl溶液显中性 ③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2
④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2 ⑤该NaCl溶液pH＝7
A． ②④ B．①③ C．①④ D．②⑤
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO2－4
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、Fe2＋
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4
D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
11．在50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
12．下列能发生的反应中，离子方程式正确的是
A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===H2O＋BaSO4↓
B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．碳酸钙和盐酸混合：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋
13．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2 (g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
14 .按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
15．下列大小比较正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
B．25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH＋4)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH＋4)的2倍
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验判断，以下推测正确的是
A．一定有SO2－3 C．不能确定Cl－是否存在
B．一定有HCO－3 D．不能确定CO2－3是否存在
17．下列关于有机物的命名中不正确的是
A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷
C．3,4─二甲基庚烷 D．3─甲基己烷
18．在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是
①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O ⑤需用FeSO4溶液
⑥需用ZnSO4溶液
A. ②③⑥ B. ②③④⑥. C. ①④⑤ D. ①③⑥
二、非选择题：（共计46分）
19．(6分)常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________________。
(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。 20．(10分)某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
(1)查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。
A．5.6 B．7.0 C．8.8 D．13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。
(2)由以上资料，同学们认为：
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。
A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL
(3)配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。
A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。
计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)
21．（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡 Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) 8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1.3×10-36mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，V(NaOH) V(KHP)平均
20.00 mL 18.00 mL V(稀释后的醋) V(NaOH)平均
18.00 mL 20.00 mL 若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（ ）
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体 C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
22．(10分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：
