《金属的化学性质》的微课制作脚本

《金属的化学性质》教学设计第一节课：金属的酸碱性质一、教学目标1.了解金属的酸碱性质。

2.掌握金属在酸性介质和碱性介质中的反应。

3.启发学生对金属的化学性质进行深入思考。

二、教学重点1.金属在酸性介质中的反应；2.金属在碱性介质中的反应。

三、教学内容1.金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气；2.金属与碱的反应：金属+碱→盐+水。

四、教学过程1.导入：通过举例子引入金属的酸碱性质，激发学生的兴趣。

2.理论讲解：讲解金属在酸性介质和碱性介质中的反应方程式和规律。

3.实验演示：进行实验验证金属在酸碱介质中的反应。

4.练习：让学生通过练习题加深对金属酸碱性质的理解。

5.总结：总结金属的酸碱性质，强调重点。

五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的酸碱性质；2.完成作业题目。

第二节课：金属的氧化性质一、教学目标1.了解金属的氧化性质。

2.掌握不同金属与氧气的反应。

3.培养学生的实验观察和实验设计能力。

二、教学重点1.金属的氧化反应；2.不同金属与氧气的反应条件和结果。

三、教学内容1.金属与氧气的反应方程式；2.不同金属在氧气中的反应情况。

四、教学过程1.导入：通过提问引入金属的氧化性质，激发学生的思考。

2.理论讲解：讲解金属与氧气的反应规律和条件。

3.实验演示：进行实验验证不同金属与氧气的反应结果。

4.分组讨论：让学生分组讨论实验结果，总结规律。

5.总结：总结金属的氧化性质，强调实验的重要性。

五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的氧化性质；2.设计实验验证其中一种金属与氧气的反应结果。

第三节课：金属的还原性质一、教学目标1.了解金属的还原性质。

2.掌握金属与非金属、金属氧化物的反应。

3.培养学生的实验设计能力和创新思维。

二、教学重点1.金属的还原反应；2.金属与非金属、金属氧化物的反应。

三、教学内容1.金属的还原反应方程式；2.金属与非金属、金属氧化物的反应方程式。

四、教学过程1.导入：通过举例引入金属的还原性质，激发学生的兴趣。

《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。

强调金属在自然界中的分布与提取方法。

1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。

说明自由电子在金属中的运动与导电性。

第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。

通过实验演示金属的氧化反应。

2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。

通过实验展示金属的还原反应。

第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。

介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。

3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。

强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。

第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。

通过实验展示金属的反应性。

4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。

介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。

强调合金在工程应用中的重要性和优势。

第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。

解释各种冶炼方法的原理和优缺点。

5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。

强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。

第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。

解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。

6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。

6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。

分析各种防护方法的优缺点和适用条件。

第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。

《金属的化学性质》（第一课时）说课稿一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头同学初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验基本方法和化学物质及其变化之后。

在本章和本节中，同学初步尝试从试验操作和试验现象去探究（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1.学问和技能目标：了解金属和非金属的反应，探究金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质的本事。

2.过程与方法目标：体验通过试验发觉化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

3.情感态度和价值观目标：通过奇异的化学试验的操作（如钠的切割）和精彩的化学试验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的爱好。

要实现以上的教学目标，我认为：我们不行能在一节课中面面俱到的讲清晰全部的金属的全部的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从试验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。

但是由于同学以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特别，同学比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。

同时也应当由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较详细状况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的亲密关系，这些都是本节教学的难点所在。

三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得特别重要。

我的教法是：1. 边讲边试验。

这是化学教学的常用方法，也是特别有用的方法，可以充分展现学问的建构过程，充分体现建构理念。

详细如何去做呢？我的方法是老师演示和同学演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让同学去做呢？让同学去试验，去体验，去发觉问题，提出问题自己去思索，这样做完全符合新课程的同学主体的理念，不要老是老师做同学看，老师提问题同学回答问题，是在启发不假，但经常启而不发。

课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。

通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。

1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。

进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。

第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。

进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。

2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。

通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。

第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。

通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。

3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。

学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。

第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。

学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。

4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。

学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。

第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。

通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。

5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。

学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。

《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。

3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。

2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。

三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。

2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。

四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。

2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。

3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。

五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。

2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。

3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。

4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。

5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。

6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。

7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。

8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。

在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。

课题2 金属的化学性质教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

（二）过程与方法目标1、通过对金属与氧气、酸、金属化合物溶液反应的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。

2、通过对金属活动性顺序的探究和应用，逐步学会归纳和概括的方法。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

2、培养学生的创新意识和实践能力，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点（一）教学重点1、金属的化学性质。

2、金属活动性顺序。

（二）教学难点对金属活动性顺序的初步探究及应用。

三、教学方法实验探究法、讨论法、讲授法四、教学准备1、实验仪器和药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铝丝、砂纸、酒精灯、坩埚钳等。

2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示一些金属制品的图片，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问：这些金属制品在使用过程中会发生化学变化吗？引入课题——金属的化学性质。

（二）新课讲授1、金属与氧气的反应（1）分别展示镁条、铝丝、铁丝、铜片，引导学生观察它们在空气中的颜色和状态。

（2）用砂纸打磨镁条、铝丝、铁丝，观察打磨后的表面。

（3）分别在空气中加热镁条、铝丝、铁丝、铜片，观察实验现象。

实验现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铝丝在空气中表面变暗；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜片在空气中加热表面变黑。

化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2Cu ＋ O₂加热 2CuO通过实验和化学方程式，引导学生总结出不同金属与氧气反应的难易程度不同，活动性：镁＞铝＞铁＞铜。

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。

3. 引导学生通过合作交流，探讨金属的化学性质，培养学生的团队协作和表达能力。

二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。

2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。

四、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。

3. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。

五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。

2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

3. 实验：学生分组进行实验，验证金属的化学性质。

4. 讨论：学生合作交流，探讨金属活动性顺序及其应用。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等多种方式进行评价。

2. 重点关注学生对金属的化学性质、金属活动性顺序的理解和应用。

3. 评价学生的实验操作能力、观察能力、团队协作和表达能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2. 化学试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜等。

3. 多媒体课件：金属的化学性质相关图片、视频等。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解金属的化学性质，进行相关实验。

2. 第3课时：讨论金属活动性顺序及其应用。

九、教学反思1. 教师在课后对教学情况进行反思，分析学生的学习情况。

化学微课教案初中本节微课以新课程标准为依据，立足于学生的学习需求，以激发学生学习兴趣为出发点，通过生动有趣的故事情境、实物演示和互动环节，让学生在轻松愉快的氛围中掌握金属的化学性质和金属活动性顺序的应用。

同时，注重培养学生的观察能力、思考能力和实践能力，提高他们的科学素养。

二、教材分析本节微课主要介绍初中阶段常见的金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。

同时，引导学生掌握金属活动性顺序，并能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。

三、教学目标1.知识与技能：了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序及其应用。

2.过程与方法：通过观察实验现象，分析金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，培养学生的观察能力和分析能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的团队协作精神，提高他们的科学素养。

四、教学重难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。

2.教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。

五、教学过程1.导入：通过一个有趣的故事情境，引入本节微课的主题——金属的化学性质。

2.新课导入：介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。

3.实验演示：展示金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的置换反应的实验现象，引导学生观察和思考。

4.分析与讨论：引导学生分析实验现象，总结金属的化学性质规律，引入金属活动性顺序的概念。

5.互动环节：学生分组讨论，通过实验验证金属活动性顺序的应用，引导学生运用金属活动性顺序解释一些化学现象。

6.总结与反思：对本节微课的内容进行总结，强调金属活动性顺序的应用，鼓励学生在日常生活中运用所学知识。

六、教学评价1.课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和互动情况，评价学生的参与度。

2.实验操作能力：评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力。

3.知识掌握程度：通过课后作业和测试，评估学生对金属的化学性质和金属活动性顺序的掌握情况。

初中化学金属微课教案设计
教学内容：金属
学习目标：
1. 了解金属的特性和分类；
2. 掌握金属的物理性质和化学性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学时间：30分钟
教学方法：讲解、示范、讨论
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些金属制品，引发学生对金属的兴趣，激发他们的好奇心和探究欲望。

二、讲解金属的特性和分类（10分钟）
1. 介绍金属的普遍性质：具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 分别介绍常见金属的分类：有色金属和无色金属。

三、掌握金属的物理性质和化学性质（10分钟）
1. 讲解金属的物理性质：金属在常温下多呈固态，具有金属性、光泽和特定的熔点、密度等。

2. 讲解金属的化学性质：金属容易发生金属氧化反应，生成金属氧化物。

四、讨论与实践（5分钟）
1. 结合实例讨论金属的应用和重要性；
2. 提出问题，让学生通过实验或思考解决，巩固所学知识。

五、总结与反馈（5分钟）
回顾本节课的内容，让学生总结所学知识，并提出问题与不足之处，以便下节课加以弥补。

教学资源：金属样本、实验器材、PPT课件等
评价方式：课堂讨论、实验报告、小测验等
拓展延伸：让学生自行探究金属在工业生产、生活中的应用，并撰写相关报告或展示。

《金属的化学性质》说课稿《金属的化学性质》说课稿范文（通用3篇）《金属的化学性质》说课稿1初中化学课程标准规定：对于金属的化学性质，要求了解一些常见的金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。

据此确定的三维目标是：一、知识与技能。

通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法。

课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

三、情感态度价值观。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

为了有效地落实课程目标，以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合。

本课题学习，我首先让学生通过体会回顾生活经验，感受到不同的金属其活动性是不一样的，结合化学实验验证自己观点的科学性，形成比较系统的知识脉络。

本节课作为此课题的第二课时，我设计了六个问题，以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。

在复习阅读、观察实验和讨论交流中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成，并从中体会化学的科学性和实用性。

在实验处理上，我将实验顺序作了一个小的变动，目的是为了解决同样都是不能与酸反应的金属如何通过实验比较活动性的问题。

为学生以后独立解决相似问题提供一个示范。

关于金属活动性顺序的应用，我通过课后习题进一步巩固，并特地设计一道选择题，跟学生介绍，铁在溶液中发生置换反应只能生成+2价的铁。