2013房山高三一模化学试题

各区一模33【房山】33．（8分）膨松剂是一种食品添加剂。

它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。

膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。

已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：【查阅资料】①2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。

②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。

实验I：探究膨松剂的成分按右图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

（1）实验记录（2）得出结论：该膨松剂的成分为。

实验II：探究膨松剂受热产生气体的量（1）测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

膨松剂将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。

（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为 。

另取8g 膨松剂装入装置B 中，通过测定实验前后装置C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。

【反思与评价】实验II 中，若没有装置E ，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

【平谷】33．（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“Na 2O 2广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO 2的去除。

”他们决定探究CO 2与Na 2O 2反应的产物。

【提出猜想】CO 2与Na 2O 2反应可能生成O 2和Na 2CO 3。

【查阅资料】①Na 2O 2是一种淡黄色固体，常温下与CO 2、H 2O 等物质反应，反应的化学方程式分别为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

2013届高三第一次模拟考试化学试题word版本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：S-32 C1-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19第I卷(选择题共l26分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3-，氧化性：HCIO>C12>Br2>Fe3+>I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O-+CO2+H2O==2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C1-=2Fe3++2C1-9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5g C12中含有共价键数为N A③0．44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25o C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2 N A⑥11．2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5 N A⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

2013年北京各区高三化学一模试卷汇总1、海淀区2、西城区3、东城区4、石景山5、丰台区6、房山区北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406．下列图片所示做法不能达到相应目的是7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2Mg + Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O9．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B ．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质D ．Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al 2O 3属于两性氧化物10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。

下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

房山区2013届高三化学期末统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (选择题 共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1．对以下问题的认识中，不．正确．．的是 A ．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B ．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C ．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D ．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 2．下列说法中，不．正确．．的是 A ．汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀 B ．来苏水（含石炭酸）和石灰水，均可用于环境消毒C ．吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡D ．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放3． 是核电站发生核泄漏时产生的放射性元素之一，下列叙述中正确的是A ． 的化学性质与 不同B ． 的中子数为53C ． 可作加碘盐中的碘元素D ． 与 为碘的两种核素 4．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A ．N 3－结构示意图： B ．对硝基甲苯的结构简式：C ．醛基的电子式：D ．新戊烷分子的球棍模型：5．在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、Cl -B ．K +、AlO 2-、NO 3-、I -C ．Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-D ．Al 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-6．下列说法中，正确的是A ．Na 2O 2 既含有离子键又含有非极性键B ．化学键断裂时，会释放出能量C ．离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力D ．HI 比HCl 易分解，说明H-I 键比H-Cl 键断裂耗能多 7．下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是A ．存放浓硝酸 B.分离水和乙酸乙酯 C. 酸碱中和滴定 D. 实验室制取乙烯 8．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有N A 个分散质微粒C ．在熔融状态下，1 mol Na 2SO 4完全电离出的阴阳离子总数为3N AD ．2 mol SO 2和1 mol O 2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2N A 9．下列各组物质中，不是．．按 (“→”表示一步完成)关系转化的是10．工业上制备下列物质的原理中，不正确．．．的是 A ．氨气：N 2 + 3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O D ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 11．下列说法中，不．正确．．的是 A ．二氧化硅常用于制造太阳能电池 B ．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃 C ．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D ．氧化铝可用于制造耐高温的容器高温高温高压OOOCH 3HOH 3CO OOHHO H 3CO异秦皮啶 秦皮素12．下列叙述中，不正确．．．的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀锌，不利于对铁的保护D ．地下输油管道常与电源的负极相连，以保护其不被腐蚀13．下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是B ．M 、N 形成的简单离子的还原性N －＞M －C ．气态氢化物的稳定性HM ＜H 2ZD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H 2ZO 4＞HNO 4 14．下列说法中，正确的是A .淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应 B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO 4溶液 C .除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 D .石蜡油受热分解产生的气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

2013房山高三（上）期末化学一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．（3分）下列说法正确的是（）A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3．（3分）下列化学表达方式不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：37Cl B．S2﹣的结构示意图：C．CCl4的电子式： D．2﹣甲基丁烷的结构简式：4．（3分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．实验室制乙烯 B．用水吸收氨气 C．稀释浓硫酸D．海带灼烧成灰5．（3分）下列说法不正确的是（）A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是（）A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔7．（3分）在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、S2﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣8．（3分）下列说法正确的是（）A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同9．（3分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．（3分）下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（）A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应11．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2N AB．100mL 1mol•L﹣1氨水中，含有OH﹣离子数是0.1 N AC．100mL 2 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，CO32﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2N A12．（3分）将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列反应中，离子方程式正确的是（）A．大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14．（3分）下列说法正确的是（）A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO315．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Z元素的金属性：X＜ZB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW216．（3分）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO 42﹣．下列说法中，不正确的是（ ） A ．该反应中氧化剂是Cl 2B ．根据该反应可判断还原性：S 2O 32﹣＞Cl ﹣C ．上述反应中，每生成1 mol SO 42﹣，可脱去2mol Cl 2D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2做纺织工业的漂白剂 17．（3分）如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D18．（3分）绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A ．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B ．1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr 2 C ．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8mol NaOH19．（3分）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D20．（3分）用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）21．（3分）肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22．（3分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使平衡向正反应方向移动B．从反应开始到平衡，v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1C．3 min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%二、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称．（2）有机物G的结构简式．（3）反应④的反应类型是．（4）反应⑥的试剂和条件是．a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与H反应的是．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：．24．（12分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量．SO2转化为SO3的热化学方程式是．（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（3）降低温度，化学反应速度．该反应K值将．压强将．（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是．a．10﹣15min b．15﹣20min c．20﹣25min d．25﹣30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是．25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，则下列说法中正确的是．A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由极流出，H+向极移动．（填“a”或“b”）②b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）．（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是．在X极这边观察到的现象是．②检验Y电极上反应产物的方法是．③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是．26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）．（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C 受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是．（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为．（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为．27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜．其合成路线图如下：已知：回答以下问题：（1）A的官能团的名称是（2）反应①的反应类型是（3）写出下列反应的化学方程式反应②；反应③．（4）下列说法正确的是（选填字母）a．I具有顺反异构现象b．G可以使酸性高锰酸钾褪色c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1：2：3d．D可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含﹣COO﹣的有种，写出其中一种的结构简式．28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是．a．Cl2 b．MnO2 c．浓HNO3 d．H2O2（2）过程②中，所得滤渣的成分是．（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是．（摩尔质量/g•：MnCO3115 MnO287 MnO 71）29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是．（2）B装置的作用是．（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W 中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有．③D装置中发生反应的离子方程式是．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是．a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S．参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．【解答】A．水溶性维生素易溶于水，故A错误；B．NO2和SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B正确；C．能使淀粉变蓝色的为碘，而食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故C正确；D．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D正确．故选A．2．【解答】A、光导纤维成分是二氧化硅属于氧化物、石英是二氧化硅属于酸性氧化物、硅胶为mSiO2•nH2O，故A 错误；B、由金属的工业冶炼原理可知，Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法冶炼得到，故B错误；C、强电解质是溶液中全部电离的电解质，弱电解质是溶液中存在电离平衡的电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；D、石油气、天然气都属于化石能源，沼气、太阳能等都能从自然界源源不断获得，都属于可再生能源，石油、天然气、沼气都可以直接从自然界获得而不需要加工转化，它们都属于一次能源，故D错误；故选C．3．【解答】A．元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以中子数为20的氯原子：37Cl，故A 正确；B．硫原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数是8，核内有16个质子，其离子结构示意图为，故B正确；C．四氯化碳属于共价化合物，原子之间以共用电子对成键，其四氯化碳的电子式为，故C错误；D.2﹣甲基丁烷中甲基位于2号碳上，其结构简式为，故D正确；故选C．4．【解答】A．反应在170℃下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B．氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误．故选B．5．【解答】A．Al2O3属于离子晶体、SiC属于原子晶体，它们熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B．氯气与冷的消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙，用于生成漂白粉，故B正确；C．浓硫酸能与吸收氨气，不能干燥氨气，故C错误；D．硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确，故选C．6．【解答】A．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A错误；B．固体二氧化锰与过氧化氢在常温下反应制取氧气属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，氧气的密度比空气的平均密度大，图中的收集装置为向上排空气法，所以能用该装置收集，B正确；C．金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，生成的一氧化氮是无色气体，迅速被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，故D错误；故选B．7．【解答】A．溶液无色，且酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，S2﹣与ClO﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选A．8．【解答】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，为离子化合物，故A错误；B．氮气分子的结构式为N≡N，所以氮原子之间有3对共用电子对，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D．水分子中只含共价键，氯化钠中只含离子键，所以电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型不同，故D错误；故选C．9．【解答】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A．10．【解答】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、纤维素都能发生水解反应，故B错误；C．乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应，而甲醛、氯乙烯均可做加聚反应的单体，故C错误；D．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，则二者都能发生加成反应，故D正确；故选D．11．【解答】A、计算32g O2物质的量n===1mol，分子中有的原子数为2N A ，故A正确；B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol•L﹣1氨水中，含有OH﹣离子数小于0.1 N A，故B错误；C、100mL 2 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO32﹣离子数小于0.2N A，故C错误；D、标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合价从0价变化为+1价和﹣1价，转移的电子数为N A，故D错误；故选A．12．【解答】钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠，故A正确；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以溶液中的溶质一定不是一种，故C错误；D．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，溶液中的溶质可能是硝酸和硝酸铁，所以溶液中的溶质可能不是一种，故D 错误；故选A．13．【解答】A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选B．14．【解答】A、FeCl3能水解生成Fe（OH）3和HCl，加热HCl挥发，促进水解，所以得不到FeCl3固体，故A错误；B、催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故B错误；C、酸抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，所以pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度后者大，故C错误；D、碳酸钙的溶解度比硫酸钙的小，所以CaSO4中加Na2CO3溶液会转化为碳酸钙沉淀，故D正确；故选D．15．【解答】X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be 元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故A错误；B．非金属性O＞N，故气态氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正确；D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，故选C．16．【解答】S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；C．每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选D．17．【解答】A．没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．故选B．18．【解答】A．环己烷结构中的C原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A正确；B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，且碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣与NaOH溶液反应，则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D 错误．故选D．19．【解答】A．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A．20．【解答】A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．21．【解答】A、已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；B、已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534kJ/mol ②写出目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过①②联立，2×②﹣①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②﹣①=2×（﹣534kJ/mol）﹣（+67.7kJ/mol）=﹣1135.7kJ/mol，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1135.7kJ/mol，故B错误；C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故C正确；D、已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误；故选C．22．【解答】A、因为题中的反应为放热反应，所以根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率，υ（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、根据图象可知，在3 min时，c（CO2）=c（CH3OH），随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化，即未达平衡，所以V（CO2）正≠V（CH3OH）逆，故C错误；D、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00﹣0.25）mol/L，所以其转化率=×100%=75%，故D正确；故选D．二、解答题（共7小题，满分84分）23．【解答】根据题中各物质转化关系，甲苯在甲基对位与卤素（常见为溴）发生取代生成B为，B碱性水解，发生取代反应生成C，C酸化得D，D与碘甲烷发生取代反应生成E，E被氧化得到F，比较F和H的结构可知，F发生酯化反应得G为，G与HI发生取代反应得H，（1）根据D的结构简式可知，D所含官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（2）根据上面的分析可知，有机物G的结构简式为，故答案为：；（3）反应④的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（4）反应⑥是羧基生成酯基的反应，所以反应的试剂和条件是乙酸、浓H2SO4，故选b；（5）H中有酯基和酚羟基，所以遇FeCl3溶液显特殊的紫色，酯基和酚羟基都能与NaOH溶液反应，由于有酚羟基，H与浓Br2水也能发生取代反应，所以只有NaHCO3溶液不能反应，故答案为：c；（6）反应②的化学方程式是，故答案为：如上；（7）D是酚类物质，D有多种同分异构体中与D不同类且含苯环的结构简式为或，故答案为：如上．24．【解答】（1）在450℃条件下，SO3为气态，再根据64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量，可知该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=﹣85kJ/mol，故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=﹣85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：K=，故答案为：；（3）降低温度反应速率减小，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，气体的物质的量变小，同时气体热胀缩，都会使压强变小，故答案为：减小；增大；减小；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，a和c错误，b和d 正确，故答案为：bd；（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min 改变瞬间，各物质的物质的量不变，a、10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故a错误b、缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c、降低温度反应速率降低，故c错误；d、加了催化剂，增大反应速率，故d正确；故答案为：bd（6）由图可知，起始时SO2的物质的量为0.2mol，平衡时SO2的物质的量为0.16mol，。

2013北京市房山区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列认识中，正确的是（）A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质2．（6分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣3．（6分）下列说法中，正确的是（）A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为：它是一种易溶于水的醇4．（6分）PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价5．（6分）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应6．（6分）下列叙述中，正确的是（）A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=10﹣6m ol•L﹣1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣）7．（6分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol﹣1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：下列叙述中，正确的是（）A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B．COCl2的平均反应速率＜1C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．①H2的平均反应速率是mol/（L•min）．②平衡时容器内N2的浓度是mol•L﹣1．③SiCl4（g）的转化率是．④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）．⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是．选项投料方式A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：39．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．A BC D回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b．还原性：B2﹣＞D2﹣C．酸性：H4CO4＞H2DO4d．最高化合价值：D=B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①为摸清电解情况查得：化学键H﹣H Br﹣Br H﹣Br能量（kJ/mol）436 194 362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．10．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是．（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、．（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）．①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气③使空气成分均匀混合④用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是．（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是．11．（17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用．其中PHEMA的结构是：它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含的官能团是（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式：①A→B②D→E③→Q（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，K的结构简式是：．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A、石英光导纤维的主要成分是二氧化硅，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生反应，会导致“断路”，故A 正确；B、蛋白质中含有氮、氢元素，在腐败时产生刺激性气味的气体是NH3，但是油脂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，不含有氮元素，不会产生氨气，故B错误；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D、塑化剂的水解产物之一邻二苯甲酸有毒，对人体有害，故D错误．故选A．2．【解答】A．在CH3COONa溶液中乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴加酚酞变红，水解为可逆反应，离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．氯气的氧化性大于过氧化氢，过氧化氢不能氧化氯离子生成氯气，FeCl3溶液能催化H2O2溶液，正确反应为：2H2O22H2O+O2↑，故B错误；C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成铜锌原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜片表面有气泡产生，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；D．氢氧化铜为蓝色沉淀，硫化铜为黑色沉淀，氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣，故D正确；故选D．3．【解答】A．甲酸甲酯和乙醛中都含有﹣CHO，加热前，甲酸甲酯不溶于水，油状液体浮于悬浊液上，乙醛溶于悬浊液中水，加热时都能与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，苯不溶于水，且不反应，故A正确；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C．由高聚物可知对应的单体为和，故C正确；D．只有小分子醇易溶于水，醇分子中的烃基越大，醇的溶解性越差，故D错误．故选AC．4．【解答】A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；B、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故C正确；D、令NO x中N元素的化合价为a，则1×（a﹣0）=1×（4﹣2），解得a=2，故D正确；故选B．5．【解答】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C．6．【解答】A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，电荷守恒式为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，故A 错；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释，c（H+）减小，Kw不变，c（OH﹣）增大，所以逐渐变大，故B错误；C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中，NaOH抑制水的电离，而NaHCO3促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D．pH=9的NaHX溶液，HX﹣的水解大于其电离，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣），故D正确；故选D．7．【解答】A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k==0.18，8min时平衡常数为=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl2的平均反应速率＜1，故B正确；C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；故选BC．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，结构示意图为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：如上；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；（3）①5.60gSi3N4的物质的量为=0.04mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为（4）0.04mol×6=0.24mol，故v（H2）==0.024mol/（L•min），故答案为：0.024；②根据方程式可知参加反应的氮气的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，平衡时氮气的物质的量0.2mol﹣0.08mol=0.12mol，故氮气的平衡浓度为=0.06mol/L，故答案为：0.06；③根据方程式可知参加反应的SiCl4（g）物质的量为0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的转化率为×100%=40%，故答案为：40%；④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，与原平衡投料配比相同，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，SiCl4（g）的转化率减小，故答案为：减小；⑤在SiCl4物质的量不变的情况下，增大N2、H2的物质的量，使平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，A、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.3mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；B、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.6mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故B正确；C、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.2mol，n（H2）=0.4mol，H2的物质的量降低，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故C错误；D、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.15mol，n（H2）=0.45mol，N2、H2的物质的量都减小，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故答案为：AB．9．【解答】由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，（1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：如上；（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2﹣＜S2﹣，故b错误；C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；故答案为：a；（3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol﹣194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，故答案为：变大；⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．10．【解答】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B中发生的反应是CuFeS2和氧气反应生成铜、四氧化三铁、和二氧化硫，反应的化学方程式为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，装置C中反应是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，SO2+H2O⇌H2SO3；（3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，先撤掉酒精喷灯，再通入空气至硬质玻璃管冷却，目的防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应，故答案为：通入空气至硬质玻璃管冷却；防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应；（5）亚硫酸和单质碘之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；反应的终点是指示剂淀粉遇到碘单质变蓝的溶液，随反应进行，碘单质反应完后蓝色变为无色；SO2与H2O反应是可逆反应，不能反应完全，过程中少量SO2跑掉，H2SO3易被氧化为硫酸都是造成测定结果偏低的原因，改进措施减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2；故答案为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；无色溶液变蓝色；偏低；SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化；减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2．11．【解答】由PHEMA的结构结合D与乙二醇反应生成E，可知E通过加聚反应到达PHEMA，故E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D为CH2=C（CH3）COOH，C与银氨溶液反应生成D，故C为CH2=C（CH3）CHO，由A到C的转化关系，结合反应信息可知，A为CH3CH2CHO，B为HOCH2CH（CH3）CHO，C与氢气发生加成反应生成F为CH3CH（CH3）CH2OH，由（2）中G可使Br2的CCl4溶液褪色，说明G中含有不饱和键，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G为CH2═C（CH3）2，与对二苯酚反应生成K，由（5）中K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，分子中含有2种H原子，结合G与对二苯酚的结构可知，应是对二苯酚与G发生加成反应，K为，对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂Q，Q为，（1）由上述分析可知，C为CH2=C（CH3）CHO，含有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（2）F→G是CH3CH（CH3）CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2═C（CH3）2，故答案为：消去反应；（3）①A→B是CH3CH2CHO与HCHO发生加成反应生成HOCH2CH（CH3）CHO，反应方程式为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，②D→E是CH2=C（CH3）COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，③→Q 是对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂，反应方程式为：，故答案为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，；（4）CH2=C（CH3）COOH的种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键有：CH2=CCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2，符合条件的同分异构体有5种，满足条件：①属于酯、②含有碳碳双键、③能发生银镜反应、④含有甲基，D的同分异构体的结构简式为：HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5，HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2；（5）由上述分析可知，K 的结构简式为，故答案为：．11 / 11。

房山区2013届高三第二次模拟化学6．下列做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染7．下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是2Al + FeO O8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯9．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。

下列判断正确的是A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O10．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是12．已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，则下列结论正确的是A．该温度下此反应平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD．如使反应最终c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度25．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

房山区2013届高三第一次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cu －64第一部分（选择题 共66分）1 ～22每题只有一个选项．．．．．．符合题意（每题3分） 1．下列化学物质与标识对应一致的是标2．下列说法正确的是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料3．U 23592是重要的核工业原料，下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一种核素4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A ．NH 4ClB ．MgCl 2C ．HClD ．Na 2O 25．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法 一定正确的是A ．a 与b 相比，b 的活化能更高B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量6．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：7．下列说法正确的是A．1.4g 原子中含电子数为0.6 N AB．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N A8．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A．电解氯化钠水溶液制备金属钠B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜9．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑ + H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓10．以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4 ＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF ＞H2O ＞NH3C．微粒半径：Fˉ＞Na+ ＞Mg2+ D．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 11．下列说法不正确的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上用高纯硅制作光导纤维C 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。