下载文档原格式
专题三氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。
3、转移电子数。
4、氧化还原反应方程式的书写与配平。
【考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)√(11)×(12)√ (13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
（2）HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
氧化还原反应[考试说明]第1讲 氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中得电子的物质是MnO 2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl ，为还原剂；氧化产物为Cl 2，还原产物为MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→Cl －B ．I －→I 2 C ．SO 2→SO 2－3 D ．CuO →Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 。
该反应中只有S 元素的化合价变化，则S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；H 2O 中H 、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B 项错误；S 元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误；氧化产物为SO 2，还原产物为S ，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。
4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH=====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O解析：选A 。
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
2020高三化学二轮专题氧化还原反应学案设计氧化还原反应【考纲要求】1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。
2．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
3．掌握氧化还原反应的配平、电子转移分析方法和相关计算。
【学习活动】活动11.下表列出了一些元素的常见化合价，举例填写这些化合价对应的物质的化学式（分类举例）：2.标出下列带点元素的化合价N．H3Si3N．4HC．N C．2H5OH H2C．2O4AlN．F．e2O3KM．nO4K2C．r2O7NaH．活动2分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移，找出两种方法的区别，领会双线桥和单线桥中箭头的化学意义。
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5 Cl2↑2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5 Cl2↑活动31.试通过列举分类法归纳，哪些物质是常见的氧化剂？哪些物质是常见的还原剂？2020高三化学二轮专题氧化还原反应学案设计2.指出下列氧化剂（还原剂）常见的还原产物（氧化剂）。
（1）氧化剂①KMnO4(H+)：②K2Cr2O7(H+)：③浓H2SO4：④浓HNO3：⑤稀HNO3：⑥HClO：⑦Fe3+：⑧新制Cu(OH)2：⑨银氨溶液：⑩H2O2(H+)：（2）还原剂①Fe2+：②浓HCl：③I-：④SO32-：⑤S2O32-：⑥H2C2O4：⑦H2O2：⑧S2-：活动41.配平下列氧化还原反应①C+ H2SO4(浓)—CO2↑+ H2O+ SO2↑②KClO3—KCl+ O2↑③Cu+ HNO3(稀)—Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O④MnO4-+ SO32-+ H+—Mn2++ SO42-+ H2O⑤S+ KOH—K2S+ K2SO3+ H2O⑥MnO2+ HCl(浓)—MnCl2+ Cl2↑+ H2O⑦KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑⑧Fe3C+ HNO3—Fe(NO3)3 + CO2+ NO+ H2O活动5完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4- +( )C2O42- +( ) —( )Mn2+ +( )CO2 +( )( )ClO3- +( )Fe2+ +( ) —( )Cl- +( )Fe3+ +( )活动6用化学方程式或离子方程式说明：①氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+②还原性：SO32->I->Br-活动71.将足量铁粉加入酸性FeCl2、FeCl3和CuCl2混合溶液中，判断反应的先后顺序并写出其离子方程式。
【关键字】化学专题03 氧化还原反应1．了解氧化复原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化复原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和复原剂及常见的氧化复原反应。
一、氧化复原反应的基本概念及相互关系1．氧化复原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化复原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)复原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被复原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)复原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：复原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)复原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化复原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化复原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化复原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化复原反应；(3)置换反应一定是氧化复原反应；(4)复分解反应一定不是氧化复原反应。
2．常见的氧化剂和复原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应（教学案，教师版）【知识网络构建】【重点知识整合】一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应1.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
2.特征有元素化合价③(推断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
(2)HCl在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后的化合价。
b.二等:反应中和相等。
c.三定:确定化合价发生改变的物质的化学计量数。
d.四平:用视察法配平其他各物质的化学计量数。
e.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
b.实例:Cu 与浓HNO 3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 物质类型 举例对应还原产物活泼的非 金属单质X 2(卤素)X -O 2 H 2O 、OH -元素处于高化合价时的化合物 氧化物 MnO 2 Mn 2+含氧酸浓硫酸 SO 2 HNO 3 NO 、NO 2 盐KMnO 4 Mn 2+Fe 3+Fe 2+、Fe 过氧化物H 2O 2H 2O2.常见的还原剂物质类型 举例对应氧化产物活泼的M(金属)M n+金属单质活泼的非金属单质H2H2O C CO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物CO CO2SO2S O42-酸H2S SHI I2盐S O32-S O42-Fe2+Fe3+ 3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2+→Fe3+S ←S O32-→S O42-H2O ←H2O2→O2①氧化②还原③改变④得失⑤偏移⑥失去⑦上升⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还原还原得到降低还原得到降低还原还原氧化失去上升氧化氧化还原变价元素升价总数降价总数质量电荷2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目“得”“失”转移电子数目“得”“失”1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价上升(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
复习课（二）整体设计从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。
复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。
正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。
三维目标知识与技能１.从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
过程与方法１.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。
2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
崇尚科学，反对迷信。
教学重点思维能力、实验能力培养教学难点培养学生的创新思维能力教具准备实物投影仪课时安排1课时教学过程导入新课师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。
——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生：事物是辩证统一的。
事物是相互联系、相互依存的。
很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂的关系等等。
师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。
［板书］复习课(二)四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。
学生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解学生完成情况。
（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的归纳结果，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。
让同学们之间互相取长补短，团结互助。
［例题剖析］（例1）选择常用仪器，用较简单的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤。
SO====BaSO4↓+2H2O。
专题06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频学问点，应关注社会热点，特殊关注工业生产、环境爱护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。
试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
本讲内容与能量改变、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。
高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学探讨、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内学问的综合应用实力。
主要考查方面：1.氧化还原反应的概念及表示方法 （1).本质与特征（2)．元素化合价的推断先标出熟识元素的化合价，再依据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价：Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3K C ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 Na B ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4（3)．氧化还原反应的基本概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
第3课时氧化还原反应1．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
2．(2017·北京高考)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选B CO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，使气体乙烯中碳的化合价升高，被氧化，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。
3．(2017·海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2O n－7＋Cl－＋8H＋，M2O n－7中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋7解析：选C根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O2－7中M的化合价为＋6价，故C正确。
4．(2016·上海高考)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析：选D A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。
5．(1)(2017·全国卷Ⅰ节选)①Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
②写出“高温煅烧”中由FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)(2016·全国卷Ⅰ节选)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，则NH3与NO2反应的化学方程式为_______________________________。
(3)(2016·全国卷Ⅰ节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO2、H2SO4加入到NaClO3中生成ClO2，同时回收NaHSO4。
反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)①(2016·全国卷Ⅱ节选)实验室中可用次氯酸钠溶液和氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为____________________________________________________。
②(2016·全国卷Ⅲ节选)欲使3 mol 的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
(5)(2015·全国卷Ⅰ节选)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。
(6)(2015·全国卷Ⅱ节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾B．碘化钾c．盐酸D．硫酸亚铁(7)(2015·全国卷Ⅱ节选)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
答案：(1)①4②2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O (2)8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O(3)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2NaHSO 4＋2ClO 2(4)①2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ②0.5(5)MnSO 4(或Mn 2＋) (6)d (7)2∶1氧化还原反应是构建高中化学知识体系的重要组成部分，也是最重要的反应类型，更是提高学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的基本素材。
全国卷主要设置在非选择题部分，以新情景氧化还原反应方程式的书写与配平，氧化产物、还原产物的判断，氧化还原反应的简单计算等形式进行考查。
1．牢记常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物(2)常见还原剂及其氧化产物2．把握氧化还原反应的五规律(1)守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
(2)强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
(3)优先律：①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。
②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
(4)价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
题型一新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平该题型是指用文字描述的方式，叙述一个陌生化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：[典例](2016·全国卷Ⅰ节选)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO将废液中的3Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
[流程应用]O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O2[针对训练]1．书写下列反应的方程式。
(1)(2016·浙江高考节选)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)(2016·江苏高考节选)写出O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)(2016·江苏高考节选)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓(3)2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)－4题型二电子守恒(化合价守恒)规律在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应规律中，考查最多的是守恒律，常通过已知化学方程式的配平，氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的比值求算，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量的求算，来进行综合考查。
[针对训练]2．(2017·全国卷Ⅲ节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析：1 mol FeO·Cr 2O 3参与反应共失去7 mol 电子，而1 mol NaNO 3参与反应得到2 mol 电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为2∶7。
答案：2∶73．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为________。
解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O 2)与未知量(Cu 、Ag)之间的物质的量关系。
HNO 3中的N ＋5元素首先得到Cu 、Ag 失去的电子生成气体(NO 2和NO)，生成的气体再和O 2反应，最后又生成了HNO 3，整个反应过程的实质相当于Cu 、Ag 失去的电子最终转移给了O 2，整个过程转移电子守恒。
根据得失电子守恒规律，得m (Cu )64 g·mol －1×2＋14 g －m (Cu )108 g·mol －1＝ 1.12 L 22.4 L·mol－1×4，解得m (Cu)＝3.2 g 。
