高二化学选修四盐类的水解测试题二

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。

课后达标检测[基础巩固]1．(2018·张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选B。

Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

2．(2018·南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：选D。

加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。

因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。

加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。

3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。

高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。

其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是 ( )A．①② B．②⑤C．①⑤ D．②④⑤6．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 ( )A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa7．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )①Na2CO3②CH3COONa ③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。

高中化学高二选修4第三章盐类的水解练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．K 2SO 42．下列说法错误的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，c （Na +）/c （HCO 3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]③在0.1mol •L ﹣1氨水中滴加0．lmol •L ﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH ﹣）=l0﹣a mol •L ﹣1④向0.1mol •L ﹣1（NH 4）2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （NH 4+）、c （SO 32﹣）均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c （OH ﹣）=c （H +）+2c （H 2S ）+c （HS ﹣）A ．①④B ．②④C ．①③D ．②⑤3．关于常温下0.1mol •L ﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）A ．水电离出来的c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol •L ﹣1B ．该溶液的pH ＜13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=c （Cl ﹣）+c （Na +）4．用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +）B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （OH ﹣）＞c （H +）D ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （H +）＞c （OH ﹣）5．某温度下，体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A ．加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大B ．a 点溶液中有：c （H +）+c （Al 3+）=c （OH ﹣）+c （SO 42﹣）C ．体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH 反应，消耗NaOH 的体积相等D ．b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣）相等6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（）D ．c OH c H +﹣（）（）7．常温下，用0.1mol •L ﹣1 NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H ﹣（）（）（）始终不变 8．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，0.001 mol •L ﹣1的醋酸中由水电离的c （H +）=10﹣11mol •L ﹣1B ．Na 2CO 3溶液中存在c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+a c （X ）+b c （Y ），若X 为HCO 3﹣，则b=2C ．某温度下，浓度均为0.01mol •L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH 分别为2和12D ．向0.1mol •L ﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c （NH 4+）减小，PH 增大9．下列说法正确的是（ ）A ．配制FeCl 3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe 3+的水解B ．MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，可向混合溶液中加入MgO 以除杂C ．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D ．无色透明溶液中，Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、I ﹣能大量共存10．下列有关说法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3和NaOH 都能抑制水的电离B ．0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液加水稀释，CO 32﹣的水解程度增大，溶液pH 减小C ．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D ．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m 倍、n 倍后pH 相同，则m>n11．向10mL 、1mol/L 的HCOOH 溶液中，不断滴加1mol/L 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与﹣lgc 水（H +）的关系如图所示。

【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每个问题有1-2个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）a、 nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2（so4）32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）a、 hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）a、黄色不变B，黄色变为橙色C，黄色变为红色D，橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）a、盐水解是中和反应B的逆反应。

盐水解是吸热过程c、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性d、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸碱的相对强度5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）a、 na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6.用0.1ol的CH3COOH和CH3COONa制备1L混合溶液。

已知C（CH3COO-）大于C（Na+）。

以下混合溶液的判断是正确的（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、 c（ch3cooh）>c（ch3coo-）d、c（ch3coo-）+c（oh-）=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸相混合，所得的混合液（）a、它是碱性B、酸性C、中性D，其酸碱度无法测定8、物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是（）A.⑤<④<③<②<①B③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9.为了降低Na2S溶液中C（Na+）/C（S2-）的比例，可添加的物质为（）a、适量盐酸b、适量naohc、适量kohd、适量khs10.将0.1升以下物质放入1升水中，充分搅拌。

高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。

3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。

4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。

5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。

6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。

7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。

8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。

9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。

高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（）。

A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaHSO4答案：D解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。

2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（）。

A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：C解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。

Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。

与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。

3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（）。

A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。

Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。

与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。

二、填空题4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。

答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。

5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。

答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。

三、计算题6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。

答案：pH = 9.7解析：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑0.01mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol剩余Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.01mol。

盐类的水解 同步练习2一.选择题（每小题6分，共72分）1. A 下列说法中正确的是A. 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。

B.pH ＝10的NaOH 溶液中的H ＋的物质的量浓度是pH ＝l3的NaOH 中H ＋的物质的量浓度的3倍C.0.3mol/L 的氨水中OH －离子数是同体积0.1mol/L 的氨水中OH －离子数的3倍D.在磷酸钠的水溶液中，Na ＋的物质的量浓度是PO 43－的物质的量浓度的3倍2. B 25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中c NH 4＋分别为a 、b 、c （单位：mol/L ），则下列判断正确的是A. a ＝b ＝cB. c ＞a ＞bC. b ＞a ＞cD. a ＞c ＞b3. B 已知一种c(H +)=1×10-3mol/L 的酸和一种c(OH -)=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐4. B 将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol/LHCl 10mL 混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac -)>c(Cl -)>c(H +)>c(HAc)B. c(Ac -)>c(Cl -)>c(HAc)>c(H +)C. c(Ac -)=c(Cl -)>c(H +)>c(HAc)D. c(Na +)+c(H +)= c(Ac -)+c(Cl -)+c(OH -)5. B 关于盐类的水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱D. 常温下同浓度的NH 4Cl 和NaCl pH 之和大于146. B 0.1mol/LNaOH 和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序为A. c Na +>c Cl ->c OH ->c H +B. c Na +=c Cl ->c OH ->c H +C. c Na +=c Cl ->c H +>c OH -D. c Cl -> c Na +> c OH ->c H +7．B 为了同时对某农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④(NH 4)2SO 4、⑤氨水，最适合的组合是A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤8．C 已知反应BeCl 2+Na 2BeO 2+H 2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全，则下列推断正确的是A. BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOB. Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOC. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D. BeCl 2水溶液导电性强，故BeCl 2一定为离子化合物9．C 我们用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的盐的量占原有盐的总量的质量分数来表示的。

第2课时盐类水解1．有关盐类水解的说法中，不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类的水解的结果使盐溶液不肯定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO2－3)的2倍2．下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl4．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列挨次正确的是()①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA．①>②>③>④B．④>③>①>②C．③>④>②>①D．③>④>①>②5．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－。

欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．K2CO3B．CH3COONa C．NH4Cl D. CaCl27．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()A．HSO－3B．OH－C．Al3＋D．HCO－38．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽视溶液体积的变化)，红色将()A．变深B．变浅C．不变D．无法确定9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是()A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO310．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体11．将100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽视溶液体积变化。