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高中化学必修二乙酸教案
一、基本信息
1. 化学名称：二乙酸
2. 分子式：C4H6O4
3. 分子量：146.1 g/mol
4. 物态：固体
5. 性质：无色结晶，易溶于水，呈酸性
6. 用途：食品添加剂、医药制剂、溶剂等
二、二乙酸的结构
1. 二乙酸的分子式和结构式
2. 二乙酸的官能团分析
3. 二乙酸的化学性质
三、二乙酸的合成及反应
1. 二乙酸的合成反应
2. 二乙酸的酸碱中和反应
3. 二乙酸的酯化反应
四、实验
实验一：二乙酸的制备
实验二：二乙酸的性质测试
实验三：二乙酸的酯化反应实验
五、知识点回顾与拓展
1. 二乙酸的水解反应机理
2. 二乙酸与金属的反应
3. 二乙酸在工业上的应用
六、练习题
1. 请写出二乙酸的分子式和结构式，并分析其官能团。
2. 请简要描述二乙酸的合成反应过程。
3. 二乙酸用作食品添加剂的原因是什么？
七、作业
请同学们完成练习题，并自行查阅二乙酸在生活和工业中的应用，并撰写一份小论文。
八、课堂总结
通过本节课的学习，我们了解了二乙酸的基本信息、结构、性质、反应及应用，并进行了实验操作，希望同学们能够深入理解并运用这些知识。
《乙酸》学案设计一、学习目标（1）知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应。
（2）关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系。
（3）通过有机物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分析的角度认识陌生有机物的性质。
二、学习过程一、选择题1．下列方法不能用于区分乙酸与乙醇的是A．闻气味B．观察颜色C．滴加NaHCO3溶液 D．加入金属铝2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体3．下列有关乙酸的说法正确的是A．乙酸溶液俗称冰醋酸B．乙酸的结构简式为242C H OC．乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体D．乙酸的官能团是羧基O||H C OH--，或写作COOH-4．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红5．下述实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、实验题6．在中学实验室可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯．回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL以及乙醇3mL．正确的加入顺序是____________．（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________．（3）实验中加热试管的目的是：①________________________；②_______________．（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________．（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_____________．【参考答案】6．先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
《乙酸性质》教学设计一、设计理念2001年4月，教育部印发《普通高中“研究性学习”实施指南》，将研究性学习作为必修课程列入全日制普通高中课程计划；6月，教育部颁布《基础教育课程改革纲要》，提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。
根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。
根据诱思探究学科教学论，改变传统教学过于注重传授知识的倾向，让学生从被动接受式改为主动探究式，让学生在课堂上真正动起来。
我在讲乙酸的酸性时只提供试剂,设置问题,让学生自己设计实验方案,培养学生动脑思,动口说,动手做,互相探究,互相合作,在应用旧知识探讨新问题中感受到我也行的成功体验。
本节课试图体现教改的精神。
二、教材分析1．教材的知识结构：从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。
本节分两课时完成，其中第一课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
故本节有着承上启下的作用。
3．教学目标：（1）知识目标—-1.能写出乙酸的分子式和结构式，能说出羧基的结构特点；2.能描述乙酸的物理性质，说出乙酸又称为冰醋酸的原由；3.能写出乙酸具有酸性的化学方程式，并能描述相应的实验现象，能比较乙酸与碳酸的酸性强弱；4.能写出乙酸发生酯化反应的化学方程式，明确酯化反应的实质，能说出浓硫酸在酯化反应中的作用，能描述制备乙酸乙酯时加入碎瓷片以及用饱和碳酸钠溶液吸收的原因，能说出酯化反应的概念。
5.能够初步熟悉制备乙酸乙酯的有关操作。
（2）能力目标——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
《乙酸》教师行为学生学习活动设计意图（一）新课导入1.糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？2.醋的来源（PPT展示）3.两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢了解醋的来源思考并回答：乙酸讲述醋文化，让学生感受化学自古以来就与生活息息相关，激发学习兴趣（二）知识点一：乙酸物理性质、结构1.观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质2.展示乙酸的球棍模型【板书】一、物理性质二、结构1)分子式：C2H4O22)结构式：H CHHCOO H ————|||3)结构简式：CH3COOH4)官能团是羧基：—COOH 归纳：无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
认真观察，将球棍模型传给其他同学。
通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式乙酸的球棍模型，让学生有一个感性认识，进而顺理成章的写出乙酸的分子式、结构式、结构简式（三）知识点二：乙酸化学性质【过渡】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？酸的通性？【板书】三、化学性质1）、乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+【设问】烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇【板书】2）酯化反应【讲述】【板书】实质：酸脱羟基、醇脱氢反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应酸性回顾酸的通性①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属反应Mg+2CH3COOH−→−(CH3COO)2Mg ＋H2↑③与金属氧化物反应CuO＋2CH3COOH(CH3COO)2Cu＋H2O④与碱反应NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O⑤与部分盐反应2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑酸性: 乙酸 > 碳酸酸的通性学生初中就已经掌握，非常熟悉。
