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高中化学第二章化学反应与能量单元质量检测新人教版必修2

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化学反应与能量
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．(2015·山东滨州高一检测)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
【解析】A项，太阳能→电能；B项，化学能→电能；C项，太阳能→热能；D项，化学能→热能。

【答案】 D
2．(2015·新题调研)已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E1－E2)
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，吸收的热量为(E1－E2)，反应可能在常温下即能进行。

【答案】 B
3．关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧反应属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】 B
4．(2015·山东德州高一检测)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是( ) A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
【答案】 B
5．已知，在相同条件下反应：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
．关于化学反应与能量的说法中错误的是( )
．化学反应中有物质变化也有能量变化
．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
【解析】铝比铜活泼，且可与稀硫酸反应，所似铝作负极，A对；Mg和Al在NaOH 溶液中，只有Al与其反应，故Al为负极，B对；Fe比Cu活泼，故Fe先于Cu与Fe3＋反应而作负极，C错；Al虽比Cu活泼，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，D对。

【答案】 C
11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )
【答案】 A
12．(2015·唐山高一检测)
如图所示装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是( ) A．正极：Cu 负极：Zn S：稀硫酸
B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液
C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液
D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
【解析】A项稀H2SO4作电解质，正极产生H2，不变粗；B、D项电极错误。

【答案】 C
13．(2015·天津高一检测)在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )
①减小容器体积使压强增大
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容时充入N2
A．①③⑤ B．②④
C．①③ D．③⑤
【解析】减小容器体积或恒容时通入CO2都会增大反应物的浓度，可使反应速率增大，①③正确；增加碳的用量，其浓度不变，反应速率不变，②错误；恒压下充入N2会使容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率减小，④错误；恒容时充入N2，各气体浓度不变，反应速率不变，⑤错误。

【答案】 C
14．(2015·广州高一检测)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一
定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
3H 22NH 和5 mol 气体B(g) 2C(g)B(g)
2C(g)v ：＝：2C 和D 的生成速率相等，的转化率为a
5×100%＝20%，
2Y(g)2Z(g)
的物质的量之比为：：2
的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
，同时生成2n
(1)根据上表中
2NH
(2)在298 K时，取1 mol
反应。

理论上放出或吸收的热量为
化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断
3H22NH
________________________________________________________________________；
正极
：
________________________________________________________________________。

【答案】 (1)
(2)锌片 铜片 CuSO 4溶液
(3)Zn －2e －===Zn 2＋
Cu 2＋＋2e －===Cu
21．(8分)(2015·山东淄博高一检测)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利
用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H 2O=====激光TiO 2
2H 2↑＋O 2↑。

制得的氢气可用于燃料电池。

请完成下列问题：
(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作________。

(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。

水分解时，断裂的化学键有________键，分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上发生的电极反应式为：
A 极：H 2＋O 2－－2e －===H 2O
则A 极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。

【答案】 (1)太阳 化学 催化剂 (2)化学 电 H —O 吸热 (3)负 流出 O 2＋4e －===2O 2－
22．(8分)(2015·山东潍坊高一检测)工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

已知形成1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键放出的能量分别为436 kJ 、391 kJ 、946 kJ 。

则：
(1)若1 mol N 2完全反应生成NH 3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ 。

(2)如果将1 mol N 2和3 mol H 2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是____________________________。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L 的密闭容器内，反应经过10 min 后，生成
10 mol NH 3，则用N 2表示的化学反应速率为________mol·L －1·min －1。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a ．正反应速率和逆反应速率相等
b ．正反应速率最大，逆反应速率为0
c ．N 2的转化率达到最大值
d ．N 2和H 2的浓度相等
e ．N 2、H 2和NH 3的体积分数相等
f ．反应达到最大限度 【解析】 (1)反应的化学方程式为3H 2＋N 22NH 3，如果 1 mol N 2完全反应必有3 mol H 2反应，生成2 mol NH 3。

拆开3 mol H —H 键和1 mol N≡N 键需要吸收的能量为436 kJ×3＋946 kJ ＝2 254 kJ ，但是生成2 mol NH 3即生成6 mol N —H 键可放出热量391 kJ×6＝2 346 kJ ，总的结果是放出能量2 346 kJ －2 254 kJ ＝92 kJ 。

(2)该反应是可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。

B(g)C(g)
的密闭容器中，发生反应：3A(g)，c：＝：5
(1)反应开始前放入容器中的
(2)x的值；
(3)B的平均反应速率。

起始的物质的量为
B(g) (g)
c：＝：5
3
即反应开始前放入容器中的A
C的平均反应速率v(C)。

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人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高

高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高

第1课时 化学能转化为电能1．能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。

2．理解原电池工作原理。

3．会写简单的电极反应式。

一、一次能源和二次能源其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。

二、化学能转化为电能1．化学能转化为电能的两种方式 (1)火电(火力发电)：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。

(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。

2．原电池 (1)实验：锌片：溶解负极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：Zn电极反应：Zn失去电子，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：铜电极反应：得到电子，发生还原反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电池反应：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。

(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。

1．(2018·宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )A．风力B．原煤C．石油D．电力解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D正确。

答案：D2．(2018·宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。

A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D 错误。

答案：B3．关于如图所示装置的叙述，错误的是( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片解析：由图可知Zn为负极，其与H2SO4反应而溶解，Cu为正极，H＋在正极被还原为H2，电子从锌片经导线流向Cu，电流方向与电子流动方向相反，从Cu→Zn，故A、B、D三项正确，C项错误。

第二章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)

第二章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)

第二章 化学反应与能量过关测试 提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。

《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。

筛灶灰，盐水和，封固盆口。

以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱。

一两汞，可升粉八钱。

”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是A ．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应B ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化C ．对于反应：①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②D ．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为E 1，1 mol 氧分子所具有的能量为E 2，则2E 1=E 2 6．（2021·浙江高一月考）2N 和2H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、-、分别表示223N H NH 、、，已知：223N (g)3H (g)2NH (g)+，该反应属于放热反应。