粗盐提纯和萃取

必修1[实验1-1] 粗盐的提纯（P5）⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。

⑵操作步骤（请写出具体操作方法及现象）步骤现象1.溶解：（称取约4g粗盐加到约12 ml水中），边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

水分蒸发，逐渐析出固体。

⑶思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？否。

还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等其他可溶性杂质。

可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。

过滤蒸发『注』1.“一贴二低三靠”①滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上；②滤纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面略低于滤纸边缘；③漏斗颈的下端靠在承接滤液烧杯的内壁，玻璃棒的末端靠在有三层滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。

2.玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液滴飞溅或冲破滤纸；③蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

[实验1-2]（P6）取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。

观察现象。

溶液中产生不溶于稀盐酸的白色固体沉淀。

[思考与交流]（P7）⑴若要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClMgCl2NaOH MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl⑵加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把他们除去？引入了过量的OH-、Na2CO32-。

粗盐提纯知识点总结高三粗盐提纯知识点总结粗盐提纯是一种常见的化学分离方法，用于将粗盐中的杂质去除，获得纯净的食盐。

下面将介绍粗盐提纯的原理、方法以及其应用。

一、原理粗盐提纯的原理基于溶解度差异。

粗盐中的杂质通常溶解度较低，而食盐（氯化钠）的溶解度较高。

通过溶解和结晶的过程，将杂质从粗盐中分离出来，得到纯净的食盐。

二、方法1. 浸泡法将粗盐浸泡在水中，杂质会随着水的溶解而逐渐溶解出来。

随后，将溶液过滤，去除悬浮的杂质颗粒。

最后，将溶液进行结晶，得到纯净的食盐。

2. 溶解结晶法将粗盐加入适量的水中，搅拌使其彻底溶解。

利用一些辅助材料，如活性炭等，帮助吸附和去除杂质。

然后，通过加热或蒸发的方式，使溶液慢慢浓缩，最终结晶出纯净的食盐。

3. 溶剂萃取法使用一种溶剂，如醇类或酮类，与粗盐进行混合，使杂质溶解于溶剂中，而食盐不溶解。

然后，将溶剂与溶剂中的杂质分离，得到纯净的食盐。

三、应用1. 食盐加工粗盐提纯主要用于食盐加工行业，能够去除粗盐中的杂质，提高食盐的纯度和质量。

2. 化学工业纯净的食盐可用于化学工业中的一些反应和制备过程，如制取氯气、氢氧化钠等。

3. 实验室研究在科研实验室中，纯净的食盐可作为实验试剂使用，用于各种化学实验以及生物学实验。

总结：粗盐提纯是一种有效的分离纯化方法，通过溶解度差异，可以去除粗盐中的杂质，得到纯净的食盐。

它在食盐加工、化学工业以及实验室研究中有着广泛的应用。

掌握粗盐提纯的原理和方法，对于化学等相关领域的学生和从业人员来说，具有重要的实用价值。

粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。

粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。

选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。

二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。

浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。

三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。

过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。

通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。

四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。

在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。

待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。

五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。

晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。

晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。

六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。

研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。

研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。

七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。

包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。

同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。

通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。

这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。

提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。

因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。

希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。

粗盐提纯的实验报告一、【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理，体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、【实验仪器和药品】药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四【实验操作步骤】1.溶解用托盘天平称取12.0克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按化学实验基本操作进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.转移、称量、计算用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、【实验总结】过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．1、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．2、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净3、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．4、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．5、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．反思：操作过程中还有其他什么问题、注意事项？______________________________________________________________________________________________________________碘水的萃取实验的实验报告班级姓名同组人指导教师_____日期：实验题目：碘水中碘的萃取【实验目的】1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作，验证萃取的原理【实验器材及试剂】分液漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）试剂：碘水、四氯化碳、酒精、苯实验装置图另加实验：在试管中加入少量水，再加几滴CCl4，观察现象：_____________若用酒精与水混合有何现象，若取少量的苯加入较多的水中又有何现象？【实验步骤】1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入，盖紧上口玻璃塞。

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

实验名称： 【活动1 粗食盐水的精制和离子的检验】 姓名______学号_____实验目的：除去粗盐中混有的泥沙和可溶性杂质；检验所得盐中是否含有Ca2+和Mg2+等 实验药品与装置：4g 粗盐、12mL 水、Na2CO3溶液、HCl 溶液铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管 实验步骤：一、 粗食盐水的纯化二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子取少量上述食盐于一试管中溶于5mL 水，并分置于另二个试管中检验其它杂质离子 加入的试剂 化学方程式 试管1试管2试管3三、问题讨论思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？思考2：如何证明或除去？写出所涉及的化学方程式。

步骤现象 粗盐的提纯 1． 溶解 称取约4 g 粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用______ 搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2． 过滤将烧杯中的液体沿______ 倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 ______ 滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再______ 一次 3．除杂向滤液加入稍过量的Na2CO3溶液，并检验是否已经沉淀完全 食盐水的纯化 4． 蒸发 过滤 再向滤液加入HCl ，调节PH 至中性 5． 蒸发 将溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用______ 不断搅拌溶液，待出现______ 固体时停止加热洗涤晶体并检验思考3：粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？(实验化学)课题1 盐的精制练习（1）一．选择:1.下列仪器中，没有“0”刻度的是:A. 量筒B. 温度计C. 酸式滴定管D. 托盘天平游码刻度尺2.下列仪器不允许用酒精灯加热的是:A. 量筒B. 蒸馏烧瓶C. 容量瓶D. 坩埚3.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶A. ②④⑤B. ①②③C. ④⑤⑥D.①③⑥4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

粗盐提纯的步骤知识点总结粗盐是一种常见的食品原料，在食品加工和烹饪中起着重要的作用。

然而，粗盐往往含有杂质和不纯物质，需要经过提纯处理才能成为适合食用的食盐。

下面我们将介绍粗盐提纯的步骤知识点总结：1. 粗盐的原料与采集粗盐的原料主要是海水和地下盐湖水，其中海水含有较多的氯化钠以及其他杂质，而地下盐湖水中含有丰富的氯化钠和其他矿物质。

在盐场或者盐矿中，工人们会通过各种方式将海水或者盐湖水采集到生产车间进行加工。

2. 粗盐的蒸发在生产车间，原始的海水或者盐湖水经过初步处理后，需要经过蒸发过程，将其中的水分蒸发掉，留下含有氯化钠和其他盐类矿物质的盐水。

蒸发的方式通常有阳光蒸发、热水蒸发等方法。

3. 粗盐的结晶在蒸发后得到的盐水，会通过结晶的方式进行固化，形成粗盐颗粒。

结晶的方式主要有真空结晶、自然结晶等方法，在这个步骤中可能会有一些杂质和不纯物质混在盐中，需要进行提纯处理。

4. 粗盐的提纯方法粗盐提纯的方法主要包括洗涤、研磨、过滤、晒盐等步骤。

其中洗涤是将粗盐放入洗涤机中，通过洗涤剂和除杂设备去除盐中的杂质；研磨则是通过研磨机将粗盐颗粒研磨成较细的粉末，去除其中的不纯物质；过滤是将经过洗涤和研磨处理后的盐经过滤器进行过滤，去除残留的杂质；晒盐则是将提纯后的盐晾晒在阳光下，使其干燥并杀菌。

这些步骤可以有效地去除盐中的杂质和不纯物质，保证盐的纯度和品质。

5. 粗盐的包装与储存经过提纯处理的粗盐会进行包装和储存，通常采用塑料袋、编织袋等包装材料，并进行密封，以防止杂质的污染和湿气的侵入。

同时，在储存时需要注意避免日光直射和潮湿环境，以保持盐的品质和口感。

总的来说，粗盐提纯的步骤包括原料采集、蒸发、结晶、提纯和包装储存等步骤。

通过这些步骤的处理，可以有效地去除盐中的杂质和不纯物质，保证盐的纯度和品质，从而使其适合食用和工业用途。

同时，这些步骤也需要遵循严格的卫生标准和生产流程，以确保提纯的盐符合国家食品安全标准和相关法律法规。