初三化学实验室制取气体的思路

一、实验室制取气体的一般思路和方法1.确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体2.确定制取气体时应采用的实验装置3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体而（1）组装仪器：一般从左到右，从上到下（2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品（3）收集气体：先净化后收集（4）检验气体：先验水后验杂（其他气体杂质）（5）净化气体：先除杂后干燥五、历年中考分类题型1.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入 B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气中的CO2，则空气从a管通入 D．用排空气法收集O2，则）C．硫酸钠溶液． B. C. D.6.提出假设问题2.证明假设（试验操作）3.得出结论（试验现象）4.讨论例1.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。

(1)实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)，除此以外，还可能含有的杂质气体是 (填名称)。

为了检验该杂质，可将E 装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填a 或b)进入装置E ，E 中所放试剂为 ，观察到的现象是 。

(2)C 装置的作用是 ；1.可发现2.的3种(污染(1)________________________________________________________________________________________________。

(2)关闭图B 装置中弹簧夹a 后，开启分液漏斗的活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B 装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。

判断理由：________________________________________________________________________________________________。

实验室制备气体的一般思路授课教师：王晓花授课时间：2017年5月17日学习目标：1、知识与技能：让学生更加系统地掌握制备气体时的一般思路。

2、过程和方法：学会使用探究方法获取信息，并对信息进行整理总结。

3、情感、态度与价值观：培养学生思考能力，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣。

教学重点和难点:重点：根据所给原料确定反应原理、选取发生装置和收集装置。

难点：学生自主探究的基础上，总结归纳出制备气体时选取装置的一般思路。

教学用具: 挂图、小黑板、多媒体课件教学方法: 对比法、、讨论法、归纳法、练习法等。

教学过程设计:一、提问:1、到目前为止，我们学习过几种气体的实验室制法？（举手回答）2、写出实验室不用催化剂制取氧气的化学方程式（板演）3、写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式（板演）二、深入复习:我们已经学习了氧气和二氧化碳气体、氢气的实验室制法，也知道了实验室制取这些气体的一般思路，那么，对于其他气体的实验室制取我们该如何进行？需要我们思考什么？准备什么？本节课我们将共同探讨；1、请同学回顾我们学习过的氧气的实验实制取，实验室制取氧气的方法有几种？应从哪些方面考虑？（1）同桌之间进行讨论，并写出相应的反应原理；（2）学生讨论的基础上教师进行归纳（选药品、看原理、选装置、收集和检验、验满）2、请同学回顾我们学习过二氧化碳气体的实验室制取，我们是怎样制取的？应从哪些方面考虑？（1）同桌之间进行讨论，并说出相应的反应原理；（2）学生讨论的基础上教师进行归纳（选药品、看原理、选装置、收集和检验、验满）3、对比实验室制取氧气、二氧化碳气体、氢气的相关知识点；（投影）4、实验室制气体的一般思路：（投影）（1）首先研究反应物状态，进而确定反应条件；（2）其次确定生成该气体的化学反应原理；（3）根据反应物状态和反应条件确定并安装实仪器。

（一定要检查装置的气密性）（4）根据生成气体的性质确定气体的收集方法，还要检验、验满。

氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。

实验室制取二氧化碳是根据反应物的状态(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反应条件(常温)发生装置(与用过氧化氢溶液制取氧气类似)，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置(用向上排气法，不用排水法)。

工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体(CaCO3CaO + CO2↑)。

另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。

初中化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB氧气的性质：1.氧气的性质物理性质：通常状况下，无色无味气体;密度比空气稍大;常温时，1L水中能溶解30mL氧气(水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的)。

化学性质：氧气的化学性质活泼，可以和许多物质发生氧化反应。

例如：2.氧气的用途潜水、登山供给呼吸，太空行走供氧呼吸，这是利用了氧气缓慢氧化的性质。

炼钢、气割气焊以及支持燃烧，这是利用了氧气剧烈氧化的性质。

催化剂：在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾中，都用到了二氧化锰，其作用就是加快反应进行，在反应前后二氧化锰本身没发生任何变化，质量也不变。

化学中把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

实验室制取气体的思路与方法----专题复习学校:西宁市总寨镇逯家寨学校姓名:刁世花一、教学目标1、通过复习使学生牢固掌握氧气和二氧化碳的实验室制法。

2、通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较，引导学生总结出实验室制取气体的思路,并能够应用实验室制取氧气与二氧化碳的思路去探究其他气体的实验室制法。

3、让学生学会如何运用学到的知识去解决实际问题。

二、教学重点通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较形成制气思路。

三、教学难点应用思路解决实际问题。

四、教学流程创设问题情境→学生思考→总结归纳→动画演示→当堂检测→小结→作业布置。

五、教具准备投影仪、课件、黑板。

六、教学过程导课：在前面的学习中，我们已经探究了氧气和二氧化碳的实验室制法，对实验室制取气体的方法已经有了一些具体的感性认识，这节课我们通过复习，总结一下实验室制取气体的思路与方法。

（投影课题）如何在实验室制取气体，这是化学学科的重要内容。

中学阶段，我们要在实验室里制取多种气体，只要我们掌握了实验室制取气体的思路与方法，那么在今后的探究中就有了理论指导。

下面我们先复习一下氧气和二氧化碳的实验室制法。

一、氧气与二氧化碳的实验室制法比较提问：１、能生成氧气的化学反应我们学过那些？（举手回答）投影： 2KClO 3=====2KCl + 3O 22KMnO 4 2MnO 4 + MnO 2 + O 22H 2O 2====2H 2O + O 2２、哪些反应可用于实验室制取氧气？电解水的反应行吗？为什么？３、生成二氧化碳的化学反应我们学过哪些？（举手回答）MnO 2MnO 2投影： C ＋O 2 === CO 2CaCO 3 === CaO + CO 2CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2 + H 2O2CuO + C === 2Cu + CO 22CO + O 2 === 2CO 24、哪些反应可用于实验室制取二氧化碳？为什么？教师小结：实验室制取气体时，合适的化学反应，选择时考虑如下几个问题：（１）反应发生的难易程度（条件是否容易达到）．（２）制取装置在实验室条件下能否配置．（３）成本高低，节能环保等问题也要考虑．提问：1．选择了制取气体的化学反应，还要考虑什么？（制取装置）2．制取装置分为哪两部分？（发生装置和收集装置）3．请同学们选择一下实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置．投影：两种气体发生装置图（略），供学生选择．4．能将这两个装置换过来使用吗？为什么？（举手回答）5．由此可见，选择发生装置还要考虑反应物的状态和条件。

实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。

收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。

2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。

3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。

分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。

2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。

3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。

4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。

5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。

在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。

实验室制取气体的思路● 药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本） ● 排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O 2或CO 2），气体从b 端进，空气从a 端出。

②收集密度比空气小的气体（如：H 2），气体从a 端进，空气从b 端出。

③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b 导管,气体从a 端出。

（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2)瓶中盛满水。

气体从a 端进，水从b 端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。

● 收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出 气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷 试管内压强减小 导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满） 后（停止收集） 其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）● 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

● 反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

● 实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

● 伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。

● 加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

● 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。

2023年中考化学：实验室制取气体的思路
实验室制取气体的思路可以简单概括为：第一，需要探究气体实验室制法的化学反应原理，就是要探究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，需要探究制取这种气体所应采用的实验装置，就是探究推断用该反应原理制取气体时，仪器是否能够找到、是否容易连接或装配，装置是否科学合理等等．第三，需要探究如何验证制得的气体就是所要制的气体，就是探究所要制的气体的检验方法是什么，以便及时检验该气体是否是所要制的气体，避免做无用功或浪费时间、药品、能源等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验目的或情景信息，让学生按照实验室制取气体的思路，来设计实验方案，对整个实验进行具体探究，或者是对部分实验进行部分探究；也可能给出实验方案，让学生直接选择、填写相关的实验题目；等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验目的或情景信息，考查学生分析探究并选择、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取思路的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记实验室制取气体的思路、常用的实验探究方法（如控制变量法、对照实验法等等）和氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验目的或情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据所学的相关知识，分析探究出合理科学的制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法；或者按照给出制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法，来分析完成相关的实验问题等等．。