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. 课时跟踪检测〔七〕杂化轨道理论 配合物理论
1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( )
A．H2O
B．NH3
C．C6H6 D．C2H2
解析：选D H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个π键，C采取sp杂化。
2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3②CH2===CH2③④CHCH
⑤NH3⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
解析：选A ①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°；
②CH2===CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键；
③中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的π键；
④CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；
⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；
⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。
3．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是( )
①3个P—Cl键长、键角均相等
②空间构型为平面三角形
③空间构型为正四面体
④空间构型为三角锥形
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：选D PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个P—Cl键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。
4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键 .
. B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物
解析：选B 配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。
第二章 分子结构与性质
2.2 分子的立体构型（第1课时）杂化轨道理论
课
题 杂化轨道 授课记
录 教
学
目
标 知识目标
（学习目标） 1.认识杂化轨道理论的要点
2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
能力目标 1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
2、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力
情感态度价值观 (1)通过对空间立体构型的探究，培养学生的空间思维能力
(2)通过杂化轨道理论要点的探究，激发学生的学习热情进一步加深他们对知识的理解。
高考链接
（高考考点） 中心原子杂化轨道类型的判断
教学重点 杂化轨道理论的要点
教学重点 杂化轨道理论
教学方法与
教学准备 1．多媒体辅助教学，模型演示
2．学案导学
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
教学设计
教学内容 教学策略 学生活动和效果预测
[复习]共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
[质疑] 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～问答式复习
学生回答
28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？
［讲］碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
［引入］碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型鲍林提出了杂化轨道理论。得出杂化的概念。
[板书]三、杂化轨道理论简介
1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
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精品 第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论
1．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( A )
A．NH4NO3 B．NaOH
C．H2SO4 D．H2O
解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH＋4、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。
2．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为( C )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。
3．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是( B )
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]
D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
解析：A项中中心原子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B项中中心原子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C项中中心原子的电荷数分别是＋1，＋3，配位数分别是2和6；D项中中心原子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。
4．下列推断不正确的是( C )
A．BF3为平面三角形分子
B．NH＋4的电子式为
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s－pσ键
第 1 页 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论
学习目标：1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。(重点)3.了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。(难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．杂化轨道理论简介
轨道的杂化与杂化轨道：
2．杂化轨道类型
杂化类型 sp sp2 sp3
参与杂化的
原子轨道及数目 1个s轨道
1个p轨道 1个s轨道
2个p轨道 1个s轨道
3个p轨道
杂化轨道的数目 2 3 4
3．杂化轨道类型与分子立体构型的关系
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道间的夹角 180°
120°
109°28′
立体构型名称 直线形 平面三角形 正四面体
实例 CO2 BF3 CH4
微点拨：当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形；氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
4．配合物理论简介
(1)配位键
①概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。 第 2 页 ②表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫作给予体；B是接受孤电子对的原子，叫作接受体。
(2)配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。
②配合物的形成举例
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现深蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
