电离平衡选择题 整理
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1 一、电离平衡、水解平衡、溶解平衡概念与移动
1．常温下0．1molL-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 B
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度
2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 B
A．Na+ B．HCO3- C．Fe2+ D．Cl-
3．（不定项）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 AB
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
4．下列说法正确的是 C
A．0．5molO3，与11．2 LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
D．2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的△H相等
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 B
A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
6．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 D
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
7．过量的下列溶液与水杨酸（
）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
8．常温下a mol/L CH3COOH溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 D
A．若c(OH－)> c(H+)，a＝b B．若c(K+)> c(CH3COO－)，a＞b
C．若c(OH－)＝c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO－)，a＜b
9．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )D
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L—1的一元酸HA与bmol·L—1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是C
A．a=b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)=√Kw mol·L—1 D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH—)+ c(A—)
11．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ② 向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 B
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Ag(s)Ag(aq)+Cl-(aq) B. 滤液b中不含有Ag+
B. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI C. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶
12．室温下，对于0．10 mol∙L—1的氨水，下列判断正确的是 C
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)∙c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
13．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 C
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 OHCOOH 2 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
14．下列说法正确的是 D
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
15． 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 B
A．c(Ca2+)、c(OH-) 均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．c(OH-) 增大、c(H+) 减小
16．（不定项）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 AD
A． 溶液的体积：10V甲≤V乙 B． 水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙10
C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D． 若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
17．下列叙述正确的是 D
A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
B. CH3COONa溶液中滴加少量的浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C. Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D. 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
18．（不定项）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 AB
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
19．下列叙述正确的是（ ） C
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0．1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0．1 mol AgCl和0．1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
20．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 B
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
21．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A
A．c(CO32-) B． c(Mg2+) C． c(H+) D．Ksp(MgCO3)
22．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 B
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0．1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0．1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
23能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 （填序号）。C
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 3 二、Kx的计算
1．将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 D
A．c（H+） B．Ka（HF） C．）（）（HcFc- D． ）（）（HFcHc
2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 B
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中33()()().CHCOOCHCOOHOHccc不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
3．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0．439 0．050 0．011 0．560 0．001
注：溶液中某种离子的浓度小于1．010-5molL，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变Kkp,CaCo3=4．9610-6 、Kkp,MgCO3=6．8210-6、Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9 、Kkp,Mg（OH）2=5．6110-11
下列说法正确的是
A
A．沉淀物x为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
4．已知室温下，Al(OH)3的Ks p 或溶解度远大于Fe ( OH)3。向浓度均为0． 1mol·L—1的Fe(NO3)3 和Al( NO3)3混合溶液中，逐滴加入Na OH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入N aOH溶液的体积的关系，合理的是 D
A B C
D
5．(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=4．90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K=
