重要物质的性质(综合) 班级
姓名 学号
1 O2 CO2 CO H2
C
物
性 均为
色、 味的气体
色固体 ρ ρ空
溶于水 ρ ρ空
溶于水 ρ
ρ空
溶于水 ρ ρ空
溶于水
化
学
性
质 ①不能燃烧
可支持燃烧 ①不能燃烧
一般也不支持燃烧
①可燃性
①可燃性
①可燃性
C+ O2(充足) ==
C+ O2(不充足) ==
②供给呼吸 ②不供给呼吸 ②还原性
CO+ CuO ==
CO+ Fe2O3== ②还原性
H2+ CuO ==
H2+ Fe2O3== ②还原性
C+ CuO ==
C+ Fe2O3== ③氧化性 ③能跟水反应
④能跟石灰水反应
③剧毒
2、解释以下各组差异的本质原因：①金刚石、石墨： ②CO和CO2：
3、在木炭还原氧化铜的反应中 是还原剂， 是氧化剂，该反应属于 反应，木炭发生的是 反应。
4、实验室制取CO2的反应： 工业上制取CO2的反应：
6、向石蕊试液中通入CO2后，试液变成 色，加热后变回 色，反应为 。
重要物质的性质(综合) 班级
姓名 学号
２００６年第５期中小学实验与装备 第１６卷（总第８７期） ・７・ 实验教学研究 ＣＯ的制取与性质实验的比较探索 西华师范大学化学教育研究所（６３７００２） 文丰玉 鲍正荣黄会林 ＨＣＯＯＨ在８Ｏ一９０￣Ｃ时，并在浓Ｈ ＳＯ 作用下能产生 ＣＯ。而ＨＣＯＯＨ的沸点是１０１℃，非常容易汽化，而且其 酸性比Ｈ，ＣＯ 大，能与石灰水、ＣａＣＯ 发生反应生成澄 清的溶液而干扰ＣＯ还原ＣｕＯ实验现象的观察。同时ＣＯ 还原ＣｕＯ是气体与固体的反应，是否充分接触也是实验 成败的关键因素之一，另外还原反应在玻管中进行，过多 的水分会使玻管炸裂。那么如何制取纯净的大量的ＣＯ以 及使ＣＯ还原ＣｕＯ的性质实验效果明显同时既经济又环保 呢？针对这些问题，我们利用温度计控制制取ＣＯ的反应 温度、脱脂棉干燥ＣＯ等实验再一次进行了条件的探索， 得到了明显的光亮铜镜、澄清的石灰水变浑浊、尾气燃烧 火焰为兰色等现象。 １实验部分 １．１仪器及药品 主要仪器：大、小具支试管各１支，１５０￣Ｃ温度计１ 支，长２０ｃｍ、直径为０．８ｅｒａ的玻管１支，酒精灯１盏， 带铁夹的铁架台２个，镊子１把，铁丝１根，５ｍＬ、１０ｍＬ 量筒各一个。 药品：ＨＣＯＯＨ，浓Ｈ ＳＯ ，黑色ＣｕＯ粉末，饱和石 灰水，脱脂棉，玻璃棉。 １．２操作与现象 便自如；④可以提高实验测定的准确性。 实验改进（３） 人教版三年制化学教材［实验４—２］，氢氧化钠溶液 与硫酸铜溶液反应（验证质量守恒定律）［实验弊端］① 该实验是在敞口的烧杯内进行的，这样不利于向学生说明 反应过程中及反应后没有与外界发生物质交换，不利于解 释“质量守恒”；②硫酸铜溶液是蓝色的，生成的氢氧化 铜是蓝色的沉淀，这样在课堂演示时不利于后排学生对实 验现象的观察。 ［实验改进］仪器：锥形瓶、滴管（３ 支）双孔橡皮塞。药品：酚酞试液（第一组）氢氧化钡 溶液（第二组）稀硫酸［操作］在锥形瓶中盛有少量水， 滴加几滴酚酞试液。在２支滴管内分别盛有上述两组溶 液，分别滴人盛有酚酞试液的锥形瓶，瓶中会依次变红、 红色消失的同时又出现白色浑浊等现象。几种无色的溶液 相混合，出现强烈对比的变化现象，（如水变胭脂红，再 玻管的装置：用玻管撮取长约０．５ｃｍ的黑色ＣｕＯ粉 末，并稍稍倾斜玻管，让ＣｕＯ慢慢滑到玻管中部，用手 指轻弹玻管，使ＣｕＯ薄薄地铺在玻管中部，长约４—５ｃｍ， 然后用裹有脱脂棉的铁丝除去两端多余的ＣｕＯ（或将ＣｕＯ 薄薄地均匀地附着在玻璃棉上，用镊子夹取并塞进玻管 中，再用铁丝轻轻地把玻璃棉推送到玻璃管中部，长约４ —５ｃｍ，注意玻璃棉应松紧适宜！），并在玻管一端塞上长 约２ｃｍ的脱脂棉（注意要松紧适宜！）。 移取一定量的饱和石灰水于小具支试管中，使插入的 导气管边缘刚好与饱和石灰水接触，以防止停止加热时发 生倒吸现象。 图１ 一氧化碳的制取及还原性装置图 １、甲酸和浓硫酸２、温度计３、脱脂棉 ４、用玻璃棉附着的ＣｕＯ ５、饱和澄清石灰水 变牛奶等魔术般的变化），再配合以生动有趣的讲解，实 验会妙趣横生，既激发了学生的学习兴趣，又通过大量的 实验证明了“化学反应前后质量守恒”这一重要定律， 寓教于乐，效果非常好。 ４让学生真正认识到化学实验的重要性。可根据各自的 实际情况开展社会实践活动。如学了溶液的酸碱性后，学 生重视到环境保护的重要，主动到学校旁边污染较严重的 河水，寻找源头和污染源，取样，回来用ＰＨ试纸检查并 分析形成的原因和解决的办法，更有学生整理成一篇小论 文的形式参加地理小论文的比赛。也有学生检验自身种地 的土壤的酸碱性并提出改良的方案等等。这些社会实践活 动可极大地激发学生学习化学的积极性，开阔视野，并能 解决实际问题，促使学生科学素养的极大提高。
实验作业 07化学3班 0709137 盛承俊 0709164 王宏
CO2的制取和性质实验的设计
实验摘要：此试验利用稀盐酸与小石块（主要成分为碳酸钙）反应生成二氧化碳（含水汽、氯化氢气体），经饱和食盐水除去氯化氢气体后，再由浓硫酸干燥，经硬质大试管（点燃酒精灯后观察黑色氧化铜固体是否变色，验证二氧化碳的还原性）后再参加反应。通入盛俩支点燃的长短不一的蜡烛的烧杯底部，观察现象，验证二氧化碳的密度与空气的大小，及是否具有助燃性。通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象，验证二氧化碳与碱的反应。通入盛有饱和碳酸钠的烧杯中，观察现象，验证二氧化碳与盐的反应（一般情况下，碳酸钠的在水中的溶解度大于碳酸氢钠）。通入盛有稀石蕊溶液中，观察溶液颜色变化及毛细管中液体高度变化，验证二氧化碳是否溶于水。
一、 实验目的
1.熟悉并掌握CO2的制取、性质及其实验操作
2．初步培养试验设计能力，创新意识和实验教学能力
3.体验创新的经历和艰辛
二、实验原理
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3-
CO2+Ca（OH）2=Na2CO3+H2O
CO2+（饱和）Na2CO3=2NaHCO3↓
三、实验用品 小石头、稀盐酸、浓硫酸、氧化铜、石蕊试剂、澄清石灰水溶液、饱和食盐水、饱和碳酸钠溶液、
铁架台、铁夹、分液漏斗一个、大试管一支、广口瓶三支、硬质玻璃导管一支、大烧杯一支、小烧杯俩支、乳胶管、蜡烛、火柴、橡皮塞、酒精灯、毛细管、导管
四、实验装置
a
b c d （CuO）
e f
g h a：HCl+CaCO3 b：饱和食盐水 c：浓H2SO4 d ：CuO
e：蜡烛 f：澄清石灰水 g：饱和Na2CO3 h：石蕊
O2、H2、CO2的性质、用途和制法
氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
物理性质 1、无色、无味的气体。
2、ρO2 > ρ空气
3、不易溶于水 1、无色、无味的气体。
2、 ρH2 < ρ空气
3、难深于水 1、无色、无味的气体 2、ρCO2 > ρ空气
3、以体积1：1溶于水
4、干冰升华吸热
化学性质 O2是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常见的氧化剂。
1、C+O2 CO2 S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O5 2H2+O2 2H2O
2、3Fe + 2 O2 Fe3O4 2 Mg+O2 2MgO
3、2CO＋O2 2CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3 H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4 H2O H2在常温下性质稳定，但是在点燃或加热条件下跟许多物质发生化学反应。
1、可燃性
a、纯净的在空气中安静地燃烧；b、不纯的点燃爆炸。2H2+O2 2H2O
c、H2在Cl2燃烧 (H2+Cl2 2HCl)
2、还原性
H2+CuO Cu+H2O 1、不能燃烧，也不能支持燃烧
2、不能提供呼吸
3、与H2O反应CO2 + H2O = H2CO3
4、与碱反应
Ca(OH)2(过量)+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2(过量)==Ca(HCO3)2
用途 1、提供呼吸；2、支持燃烧；3、在工农业生产和科学研究方面有许多用途(这些用途一般都是利用O2易于跟其他物质反应，并放出热量这一性质) 1、充灌探空气球；2、作燃料3、冶炼金属 1、灭火；2、干冰作致冷剂
