扬大医学院有机化学期末试卷2008B教材

一、选择题（28题，共28分）[每题选一最佳答案，涂黑答题表中的对应字母,例如，你认为选C ，即A B ●D ] 1．下列各化合物的系统命名正确的是：A ．1-甲基丙醇B ．5-溴-3-己炔C ．4-甲基-2-苯基-1-戊烯D ．2-甲基-4-戊烯 2．下列化合物中存在顺反异构的是（ ）A. 2-甲基-1-丁烯B. 1-苯基-1-丙烯C. 1-丁烯D.甲基环戊烷 3．下列碳正离子的稳定性顺序为（ ）：A ．a ＞b ＞c ＞dB ．d ＞c ＞b ＞aC ．b ＞d ＞a ＞cD ． a ＞d ＞b ＞c4．分子结构中存在π-π共轭的化合物是A ．丙二烯B ．1，4-戊二烯C ．2，4-己二烯D ．1，4—环己二烯 5．下列化合物，可用于重金属离子中毒的解毒剂是（ ）。

CH 3OCH 3A.B. C. D.CH 3CH 2-S-CH 2CH 3CH 3CH 2SHNaOOCCHCHCOONa6．下列化合物中沸点最高的是（ ）A 丙酸B 丙醛C 丙醇D 丙酮 7. 下列化合物，最容易发生水解反应的是（ ）。

CH 3C ONH 2CH 3C O ClCH 3COOC 2H 5(CH 3CO)2OA.B.C. D.8．一硝化的主产物是 （ ）a CH 3CCH=CHCH 3CH 3+CH 3+bcCH 3CH 2CHCH(CH 3)2+dCH 3CH 2CH 2CH 2CH 2+CH3OHOHCH 3OHCH 3OHOHCH 3CH 32NO 2O 2NO 2N① ② ③ ④ A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②③ 9．可发生Cannizzaro 反应的化合物是（ ）。

10．能发生缩二脲反应的化合物是（ ）。

A ．H 2NCONH 2 B ．CH 3CONH 2 C ．CH 3COCH 3 D ．H 2NCONHCONH 211．导致内消旋酒石酸无旋光性的原因是A ．分子内无手性碳B ．分子内含一个对称面C ．分子内含一个手性碳D ． 存在等量的左旋体和右旋体12． 根据下列油脂的皂化值，平均分子量最小的油脂是（ ）A ．猪油 195-203B ．奶油 210-230C ．牛油 190-200D ．豆油 189-195 13. 化合物①乙酰乙酸乙酯，②丙酮，③β-丁酮酸，④乳酸，⑤β-羟基丁酸，酮体是指：A. ①②③B. ②③④C. ②③⑤D.①③⑤ 14. 下列化合物烯醇式含量最大的是：（ ）A ．苯乙酸乙酯B ．乙酰丙酮C ．乙酰乙酸乙酯D ．丙二酸二乙酯 15．下列化合物中按酸性从强到弱顺序是：（ ）A ．d ＞b ＞c ＞aB ．c ＞b ＞c ＞aC ．d ＞b ＞a ＞cD ．c ＞a ＞b ＞d16．下列含氮化合物中碱性最强的是：（ ）17. 常用于保护醛基的反应是: ( )A. 碘仿反应B. 羟醛缩合反应C. 缩醛的生成反应D. Cannizzaro 反应18．在有机合成反应中，常用的乙酰化试剂是：（ ）COOHCOOHCOOHCOOHCH 32OHabcdNHNN H2OABCDCH 2CHO C CH 3 3CHO CH 3CHCHO CH 3( )A.B. C.CHOD.A ．CH 3COOHB ．CH 3COOCH 2CH 3C ．(CH 3CO)2OD ．CH 3CONH 219．下列氨基酸的构型相同是 （ ）① ② ③ ④A 、①与②B 、①与③C 、①与④D 、②与④ 20. 下列胺类化合物加入苯磺酰氯后再加NaOH ，溶液澄清的是 （ ）A ．NH 2B ．CH 2CH 3C ．ND ．N21. 下列化合物中所含的杂环母核的名称为嘌呤的是（ ）22．将酪蛋白（pI ＝4.6）和肌球蛋白（pI ＝7.0）放入pH = 6.0的缓冲溶液中进行电泳，结果： （ ）A. 两者均向负极移动B. 两者均向正极移动C. 酪蛋白泳向正极，肌球蛋白泳向负极D. 酪蛋白泳向负极，肌球蛋白泳向正极23. 用毛细管法测定某有机物的熔点，下列记录中较合理的数据是：（ ）A ．80.21o CB ．80.2oC C ．80~80.5o CD ．80.2~80.5o C 24. 蒸馏实验中，下列操作不正确的是： （ ）A ．仪器安装顺序由下到上，由左到右B 冷凝水方向为由下到上C 加热以后发现没加沸石，应立即补加D 蒸馏停止时，应先停火后停水25. 测定熔点时，使熔点偏高的因素是( )。

精品文档.扬州大学试题 （2008—2009学年第 二 学期） 学院 级 课程 有机化学 （A ）卷 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、 单项选择题（每小题 1分，共22 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入括号内。

1、下列化合物为双萜的是（ ） ,,2. 下列碳正离子最稳定的是（ ）:A.(CH 3)2C =CHCH 2+B.CH 3CHCH 3+C.CH 2=CHCH 2+D.+3．下列反应不能进行的是 ( )：A. ；B. ；C. ；D. 。

4. 下列化合物酸性最强的是（ ）:A.CH 3CH 3B.CH 2=CH 2C.D.C CH 3学院系 班级 学号 姓名 -----------------------------------------------------------------------------------------装--------------------------------订-------------------------------线-------------------------------------------------------------------精品文档5. 1,3-丁二烯与单质溴加成，-80o C发生（）加成，40o C发生（）加成。

按次序答案是（）：A.1，2；1，4；B. 1，3；1，2；C. 1，4；1，2；D. 1，2；3，4。

6.①叔戊醇、②仲丁醇、③正丙醇、④甲醇与苯甲酸发生酯化反应，按活性顺序排列应是( )：A．③＞④＞①＞②；B．④＞②＞③＞①C．④＞③＞②＞①；；D．①＞②＞③＞④。

7．鉴别1-丁醇和2-丁醇，可用（）试剂：A．KI/I2B．Br2/CCl4C．ZnCl2D．I2/NaOH。

8. ( )：A．二甲基乙酰胺；B．N-甲基乙酰胺；C．N, N-二甲基乙酰胺；D．乙酰基二甲胺。

3．将下列化合物按碱性强弱排列成序：NH2A.N H NB. C. D.NH 4．指出下列化合物的重氮部分和偶合部分。

A. B.HOCH3N N SO3HN N CH3HO NH2ClA 的重氮组分是；偶合组分是：。

B 的重氮组分是；偶合组分是：。

5. α-麦芽糖中两个葡萄糖单元是以（）结合的.A. 1,4-β-苷键B. 1,4-α-苷键C. 1,6-β-苷键D. 1,1-α-苷键6．下列各糖与过量的C6H5NHNH2作用，可生成相同的脎；其中的一组为：；另一组为： .12HCHO OH H HO H HO OH HCH 2OHHOCHO H OH H H HOOH HCH 2OHHCHO OH OH H H HO OH HCH 2OH CHO O OH H H HO OH HCH 2OHCHO OH HO H HOOH HCH 2OHB. C. D. E.A.7. RMgX 与( )反应，可用来制备RCOOH ：A ．CH 2O ；B ．CO 2；C ．H CO 2H ；D ．CH 3OH 。

8. ① 叔戊醇、② 仲丁醇、③ 正丙醇、④ 甲醇与苯甲酸发生酯化反应，按活性顺序排列应是 ()：A ．③＞④＞①＞②；B ．④＞③＞②＞①；C ．④＞②＞③＞①；D ．①＞②＞③＞④。

9. 黄呜龙是我国著名的有机化学家，他改进的化学反应是 ( )： A. Hoffmann 降解反应； B. Dils-Ald 反应； C.用肼还原羰基的反应； D. 合成二茂铁的反应。

10. ()：Ａ．二甲基乙酰胺；B ．N-甲基乙酰胺；C ．N, N-二甲基乙酰胺；D ．乙酰基二甲胺。

11.能将伯、仲、叔胺分离开的试剂为 () A. 斐林试剂 B. 硝酸银的乙醇溶液 C. 苯磺酰氯与氢氧化钠溶液 D. 碘的氢氧化钠溶液12. 下列各组化合物，①苄胺 ②苯胺 ③对甲氧基苯胺 ④乙酰苯胺；按碱性由大到小顺序排列应是 ()：A ．③＞④＞①＞②；B ．①＞③＞②＞④；C ．④＞②＞③＞①；D ．①＞④＞③＞②。

生填写）： 姓名： 学号： 命题： 审题： 审批： ----------------------------------- 密 ---------------------------- 封 --------------------------- 线 ------------------------------------------------------- （答题不能超出密封线）2008-2009学年第二学期《有机化学》科目考试 试题B 卷参考答案使用班级：高分子08-1、2，化工08-1、2、3、4，油储08-1、2一、用系统命名法命名或写出下列化合物的结构式。

(本大题分12小题, 每小题1分, 共12分)1、5-甲基-2-呋喃甲醛2、2，5-二甲基-3，4-二乙基己烷3、5-甲基-2-萘磺酸4、（R ）-2-溴丁烷5、3-甲基-6-庚炔醛6、4-羟基-4’-溴偶氮苯7、8、9、 10、C CCH(CH 3)2CH 3CH 2CH 3CH=CHCOOH11、12、N 2+Cl-二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。

（每空格1分共20分）1、2、CH 3CCH 3HCHOCH 3CCHCH 3CH 3I CH 33、CH 3CH 2CHCH 25、4、OC6、CH 3CH 2CH 2CONH 2CH 3CH 2CH 2CN CH 3CH 2CH 2CH 2NH 2H Br CH=CH 2C 2H 5NCOOH NCOCH 3CH3CH 2CH 2COOH CH 2CH 2COOHOCH 3C=CCH 33CH 38、7、CH 3CH 2COONaCHI 3CH 3CH 2CH 2CH=CCHO2CH 3CH 3CH 2CH 2CH=CCH 2OHCH 2CH 39、10、SNO 2Br11、N NO 2NO 2NH12、NO 2ClHO13、CH 3CH 2OH三、选择题(共14小题每小题分，总计21分)1、C2、D3、D4、B5、C6、C7、A8、B9、B 10、C 11、A 12、D 13、A 14、B四、用化学方法鉴别或分离下列各组化合物。

9．直接电位法测定F-含量，在配制标准溶液和试液时均须加入TISAB，其作用是：（）（1）控制溶液的离子强度；（2）调节溶液的pH值；（3）消除某些干扰离子；（4）缩短电极平衡时间。

A.（1）；B.（1）（2）；C.（1）（2）（3）；D.（1）（2）（3）（4）。

10.电位法测定时，溶液搅拌的目的：（）A.缩短电极建立电位平衡的时间；B.加速离子的扩散，减小浓差极化；C.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应；D.破坏双电层结构的建立。

11.电位滴定法是一种滴定过程中利用（）来指示滴定终点的方法。

A、指示剂；B、电流突变；C、电位突变；D、电导突变。

12.离子选择电极的电位选择性系数可用于：（）A．估计电极的检测限；B．估计共存离子的干扰程度C．校正方法误差；D．估计电极的线性响应范围13.伏安法或极谱分析测量的是：（）A.测量电池电动势或电极电位；B.测量电解过程电极上析出物重量；C.测量电解过程中的电量；D.测量电解过程中电流与电位变化曲线。

14.下列哪一项是发射光谱分析不能解决的?（）A.微量及痕量元素分析;B.具有高的灵敏度;C.选择性好，互相干扰少;D.测定元素存在状态。

15．下列哪些元素于酸性介质中，在还原剂(硼氢化钠，金属锌等)的作用下、可生成易挥发的氢化物．而进入等离子体光源进行蒸发和激发?（）A.As；B.Fe；C.Mo；D.W。

16.原子吸收分析法测定钾时，加入1％钠盐溶液其作用是（）A.减少背景；B.提高火焰温度；C.提高钾的浓度；D.减少钾电离。

17.用发射光谱进行定性分析时，作为谱线波长的比较标尺的元素是（）A.钠B.碳C.铁D.硅18.下面几种常用的激发光源中，分析的线性范围最大的是（）A.直流电弧B.交流电弧C.电火花D.高频电感耦合等离子体四、计算题1.气相色谱法分析丙酮、乙醇混合物中各自的含量，以双环戊二烯为标准测定校正因子。

将双环戊二烯、丙酮、乙醇以质量比30∶40∶30混合，测得3个峰面积分别为15、30、25cm2。

---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 …………中南大学考试试卷2008~2009 学年 二 学期 有机化学 课程 时间110分钟56学时， 3.5 学分，闭卷，总分100分，占总评成绩70 % 09年7月3日（一）单选题(本题的四个备选答案中，只有一个正确答案) 1、分子中所有碳原子均为sp 3杂化的是： A ．HC ≡CCH=CH 2 B ．(CH 3)2C=CH 2 C ．C 6H 5CH=CH 2 D ．CH 3CHClCH 3 2、属于亲核试剂的是： A ．Br 2B ．NaHSO 3C ．H 2SO 4D ．HCl3、亲电反应的活性比苯强的是：A ．NB ．NO 2C ．N HD ．CN4、不能发生碘仿反应的是： A ．C 6H 5CHOB ．CH 3C CH 3OC ．CH 3CH 2OHD ．C 6H 5C CH 3O5、存在对映异构的化合物是： A ．CH 3CH CHCH 3B ．C 6H 5CHClCH 3C ．ClD ．ClCl6、蔗糖是一种二糖，其分子结构中存在的苷键是： A ．α,β-1,2-苷键B ．β-1,2-苷键C ．α-1,4-苷键D ．β-1,4-苷键7、最稳定的正碳离子是： A ．CH 3+B ．CH 3 CH CH 3+C ．CH 3CH 2+D ．CH 2CHC(CH 3)2+8、碱性最强的是： A ．NH 3B ．C 6H 5NH 2C ．(CH 3)2NHD ．CH 3CONH 29、具有最长碳碳键长的分子是：10、酸性最强的是：A．苯酚B．3-硝基苯酚C．4-硝基苯酚D．2,4-二硝基苯酚11、分子中同时含有1°、2°、3°和4°碳原子的化合物是：A．2, 2, 3-三甲基丁烷B．2, 2, 3-三甲基戊烷C．2, 3, 4-三甲基戊烷D．3, 3-二甲基戊烷12、最易发生S N2 反应的是：A. 溴乙烷B．溴乙烯C．溴苯D．2-溴丁烷13、乙酰氯、乙酸酐、乙酸乙酯的水解反应属于：A．亲电取代B．亲核取代C．亲电加成D．亲核加成14、能与FeCl3溶液发生颜色反应，又能与溴水水作用产生白色沉淀的是：A．苯乙醚B．2,4-戊二酮C．乙酰乙酸乙酯D．苯酚15、立体异构不包括：A．顺反异构B．对映异构C．互变异构D．构象异构（二）多选题(本题的五个备选答案中，有两个或两个以上的正确答案)16、下列结构式中，具有芳香性的是：A．N B．C．D．E．17、属于间位定位基的是：A．甲氧基B．乙酰氧基C．乙酰基D．硝基E．羧基18、能发生缩二脲反应是：A．尿素B．缩二脲C．谷胱甘肽D．乙酰胺E．丙氨酰甘氨酸19、在葡萄糖的碱性溶液中还同时存在有：A．果糖B．核糖C．甘露糖D．半乳糖E．脱氧核糖20、能与重氮盐发生偶联反应的是：A．NHCOCH3B．N(C2H5)2C．N(CH3)3Cl-+D．CH CH2E．OH二、判断题（你认为正确的打“√”，错误的打“”，本题10分，每小题1分）1、差向异构体也属于非对映体。

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.(H3C)2HC C(CH3)3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH 34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二.试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。

（每空2分，共48分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.1+ C12高温、高压O3①②H2O Zn粉3.CH = CH 2H Br MgCH 3COCH3①醚H2O H+②CH3COC14.+ CO2CH35.1, B2H62, H2O2, OH-1, Hg(OAc)2,H2O-THF2, NaBH46.O OO OO7.CH2ClNaOHClH2O8.CH3+H2O OH－ClSN1历程+9.OCH3OC2H5ONa C2H5ONa+ CH2=CH C CH3O10.2BrZnEtOHBr11.OC +CH3+Cl2H12.CH3F e,HCl(CH3CO)2OHNOH2SO4Br 2NaOH NaNO2H3PO2H2SO4三.选择题。

（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（）(A).CH3CH2COCH2Br (B).CH3CH2CHCH2Br (C).(CH3)3CH2Br (D).CH3(CH2)2CH2BrCH32. 对CH3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（）- (B).CH3CH2O- (C).C6H5O- (D).OH-(A).CH3COO3. 下列化合物中酸性最强的是（）(A)CH3CCH (B)H2O (C)CH3CH2OH (D)p-O2NC6H4OH(E)C6H5OH (F)p-CH3C6H4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（）COOHOHHCH3A,B,H OHCOOH CH3C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是() A、C6H5COCH3 B、C2H5OHC、CH3CH2COCH2CH3D、CH3COCH2CH336.与HNO2作用没有N2生成的是()A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27.能与托伦试剂反应产生银镜的是()A、CCl3COOHB、CH3COOHC、CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。

江苏省扬州市扬大附中东部分校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O参考答案：C略2. 下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。

下列说法中正确的是A．NaCl 的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，同温条件下KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度参考答案：D略3. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、Ag＋、HCO、OH－参考答案：B略4. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是（）A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+参考答案：A略5. 已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A、该温度高于25℃B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性参考答案：答案：D6. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。

揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷 选择题1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1(B)21,1,0,3(C)21,2,2,2(D)21,0,1,22．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区(B)p 区(C)d 区(D)ds 区3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰(B)2个峰(C)3个峰(D)1个峰4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS(B)3BF(C)4SiH(D)2OF6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2(B)4CCl(C)3NH(D)3NCl7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？(A)O H 2 (B)3NH(C)+4NH(D)S H 28．将0.103-⋅dm mol 的KI 和0.153-⋅dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl(B)4MgSO(C)3AlCl(D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。

这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-⋅mol g } (A)3001-⋅mol g(B)3421-⋅mol g(C)2801-⋅mol g(D)4001-⋅mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用(B)选择性吸附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O⋅-=∆mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O⋅=∆mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O∆mr H (A) -54 1-⋅mol kJ(B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O⋅-=∆mol kJ H mr ，若要提高)(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应16．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的二、填空题1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。

江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。

下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是B．pH=5时，溶液中：C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C2. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略3.参考答案：BC4. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；C．氯化铵加热分解，而碘升华；D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；故选B．5. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应A.12种B.13种C. 16种D.18种参考答案：C6. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。