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化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。
2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。
碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。
3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。
4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。
碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。
有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。
在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。
三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。
同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。
同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。
四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。
2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。
醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。
3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。
五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。
酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
2024高考化学有机物知识点总结以下是2024年高考化学有机物知识点的总结，涵盖了有机物的命名、结构与性质、反应及合成等方面的内容。
希望对您有所帮助。
一、有机化合物的命名原则与方法1. 碳骨架的命名原则：以最长的碳链为主链，顺序编号，同时根据官能团的存在来确定优先级。
2. 功能团的命名原则：使用特定的前缀或后缀来表示官能团的存在。
3. 取代基的命名原则：根据其位置和数量进行命名，位置使用位置号和名称表示。
4. 简写命名法：使用常见的简写表示主链或官能团，例如醛（CHO）、酮（C=O）等。
5. 构造式命名法：通过简单的图形和符号来表示有机化合物的结构。
二、有机物的结构与性质1. 有机物的结构：由碳原子主链和官能团组成，官能团决定了有机物的化学性质。
2. 极性与溶解性：有机物中的官能团和取代基的极性影响着有机物的溶解性。
3. 碳原子杂化与立体化学：碳原子通过杂化形成sp、sp2、sp3杂化，决定了有机物的空间结构。
三、有机反应与合成1. 取代反应：通过取代反应，可以将一个或多个氢原子替换为其他原子或原团。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个分子的化学键相互断裂，并生成两个或多个新的共价键。
3. 消除反应：消除反应是指有机分子中的两个官能团之间的键断裂，并生成双键或三键。
4. 缩合与酯化反应：缩合反应是指通过官能团之间的脱水反应来形成新的化学键，酯化反应是指酸与醇反应生成酯。
5. 氧化与还原反应：氧化反应是指有机物与氧气或氧化剂反应，还原反应是指有机物与还原剂反应。
6. 聚合反应：聚合反应是指将大量单体通过化学键相连形成高分子化合物的反应。
四、重要的有机化合物及应用1. 烃类：包括烷烃、烯烃和炔烃，常见应用有燃料和溶剂。
2. 卤代烃：通过氢卤酸与烃类反应而得到，常见应用有溶剂、农药等。
3. 醇：官能团是-OH，常见应用有溶剂、饮料等。
4. 醛与酮：醛的官能团是-C=O，酮的官能团是-C(=O)-C(=O)-，常见应用有溶剂、香精等。
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
高一化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是指含碳原子的化合物，除了碳原子外，还能有氢、氧、氮、硫等元素，大量存在于生物体中。
有机物化合物种类繁多，性质多变，应用广泛。
生物体和石油中所含的有机物占地球上所有有机物的绝大部分。
二、有机物的命名有机物的命名是一个重要的基础知识。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名烷烃按照碳原子数量的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，其命名规则是以“-ane”结尾，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的命名烯烃是含有碳碳双键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-ene”，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃的命名炔烃是含有碳碳三键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-yne”，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇的命名醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上，将末端碳原子的位置加上一个数字，并在后缀前加上“-ol”，例如乙醇、丙醇等。
5. 醛的命名醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-al”，例如甲醛、乙醛等。
6. 酮的命名酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-one”，例如丙酮、戊酮等。
7. 酸的命名酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，其命名规则是在对应的烃的基础上将“-ane”改成“-anoic acid”，例如甲烷变成甲酸、乙烷变成乙酸等。
8. 酯的命名酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物，其命名规则是将酯基的两个基围绕氧原子的前后次序依照“-yl”、“-oate”命名。
例如甲酸乙酯、丙酸丙酯等。
三、有机物的结构与性质1. 碳的四价性碳的四价性使得其能形成多种化学键，能构成多种不同的有机物。
2. 各种有机物的特性不同有机物的特性决定了其在生产、生活和科研等方面的重要作用。
化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物的基本概念1. 定义：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
2. 特性：有机物具有多样性、复杂性、可燃性、反应活性高等特性。
3. 分类：根据碳原子的连接方式和官能团的不同，有机物可分为烃、醇、酮、酸、酯、胺等。
二、烃的分类与性质1. 烃的分类- 饱和烃：碳原子之间只有单键连接，如甲烷、乙烷。
- 不饱和烃：碳原子之间含有双键或三键，如乙烯、乙炔。
2. 命名规则- 烷烃：以“某烷”命名，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）。
- 烯烃：以“某烯”命名，如乙烯（C2H4）。
- 炔烃：以“某炔”命名，如乙炔（C2H2）。
3. 物理性质- 低分子量的烃为气体，分子量增加则为液体或固体。
- 烃的沸点和熔点随分子量的增加而升高。
4. 化学性质- 饱和烃主要发生取代反应。
- 不饱和烃容易发生加成反应。
三、官能团与衍生物1. 官能团- 官能团是决定有机物化学性质的原子团。
- 常见官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等。
2. 衍生物的命名- 以母体命名，如醇的衍生物称为“某醇”，酸的衍生物称为“某酸”。
- 位置编号：从官能团最近的碳原子开始编号。
3. 常见衍生物的性质- 醇：易溶于水，可发生酯化反应。
- 酮：极性较强，不易溶于水。
- 酸：具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
- 酯：具有芳香气味，易挥发。
四、同分异构体1. 定义：分子式相同但结构不同的有机物称为同分异构体。
2. 类型- 碳链异构：碳原子的连接顺序不同。
- 位置异构：官能团在碳链上的位置不同。
- 立体异构：分子的空间构型不同。
五、有机化学反应1. 取代反应- 饱和烃的氢原子被其他原子或原子团取代。
2. 加成反应- 不饱和烃的双键或三键断裂，加入其他原子或原子团。
3. 消除反应- 有机物脱去小分子生成不饱和化合物。
4. 酯化反应- 醇与酸反应生成酯和水。
5. 缩合反应- 有机物分子间发生反应，形成新的化合物并脱去小分子。
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
化学有机物知识点总结1. 有机化合物的定义和特征有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素（常为氧、氮、硫、氯等）构成的化合物。
有机化合物的特征包括：•碳-碳键和碳-氢键是有机化合物最常见的键。
•有机化合物一般具有较低的沸点，易于挥发。
•有机化合物具有较高的可燃性。
•有机化合物的反应速度较慢，反应条件较温和。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法主要包括以下几种：•烷烃：根据碳原子数目，以及是否有支链命名。
•烯烃：根据双键位置和数量，以及是否有支链命名。
•炔烃：根据三键位置和数量，以及是否有支链命名。
•醇：根据羟基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•醛：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•酮：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•脂肪酸：根据羧基的位置和数量，以及是否有双键或支链命名。
•酯：根据酯基的位置和数量，以及是否有支链命名。
3. 有机化合物的性质不同的有机化合物具有不同的性质，下面列举一些常见的有机化合物的性质：•饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•不饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•醇：无色或微黄色液体，可溶于水，易燃。
•醛：无色液体，可溶于水，易挥发。
•酮：无色液体，不溶于水，易挥发。
•脂肪酸：无色液体，难溶于水，易挥发。
•酯：无色液体，不溶于水，易挥发。
4. 有机反应的类型有机反应可以分为以下几类：•取代反应：一个或多个原子或基团取代有机分子中的其他原子或基团。
•加成反应：两个或多个有机分子的共有部分结合形成一个新的有机分子。
•消除反应：有机分子中的两个原子或基团以及一个其他物质结合形成两个新的有机分子。
•氧化反应：有机分子与氧化剂反应，产生含氧官能团或使有机分子氧化为含氧官能团。
•还原反应：有机分子与还原剂反应，产生还原官能团或使有机分子还原为含还原官能团。
5. 有机化合物在生活中的应用由于有机化合物的多样性和可塑性，它们在生活中有广泛的应用：•质体：有机化合物可以作为塑料、纤维和橡胶等材料的基础。
有机物知识点总结-很全的一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳别是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态：①烃类：普通N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜XXX☆绝大多数有机物为无群气体或无XXX液体或无群晶体，少数有特别颜群，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄XXX晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红群；☆2，4，6—三溴苯酚为白XXX、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫群[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝XXX溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白群沉淀产生，加热或较长时刻后，沉淀变黄XXX。
5．有机物的气味许多有机物具有特别的气味，但在中学时期只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特别气味，有一定的毒性，尽可能少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流淌液体；乙醇：特别香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无群黏稠液体）☆苯酚：特别气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的办法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
二、必记重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪群的物质有机物：①经过加成反应使之褪XXX：含有、—C≡C—的别饱和化合物②经过取代反应使之褪XXX：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪XXX现象之外还产生白XXX沉淀。
③经过氧化反应使之褪群：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物别能使溴的四氯化碳溶液褪XXX④经过萃取使之褪群：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪群的物质有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯别反应）3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应，加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：（双2银渐氨，白沉恰好完）向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚才产生的沉淀恰好彻底溶解消逝。
（3）反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑群浑浊；②试管内壁有银白XXX金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的普通通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH3)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH3)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应除上边含醛基物质外，还有含羧基的物质。
配法（碱10铜2毫升3），反应条件：检验醛基必加热。
有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O HCHO + 4Cu(OH)2CO 2 + 2Cu 2O↓+ 5H 2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu 2O ↓+ 4H 2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO 2 + Cu 2O ↓+ 3H 2OCH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O （6）定量关系：-CHO ～2 Cu(OH)2～Cu 2O ↓ ；—COOH ～? Cu(OH)2～? Cu 2+ （酸使别溶性的碱溶解） 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H 2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H 2O 或8．能跟FeCl 3溶液发生显群反应的是：酚类化合物。
9．能跟I 2发生显群反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜群反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、必记各类烃的代表物的结构、特性类不烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H 2n+2(n ≥1)C n H 2n (n ≥2)C n H 2n-2(n ≥2)C n H 2n-6(n ≥6)代表物结构式H —C ≡C —H相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120° 180° 120° 分子形状四面体锯齿碳至少6个原子共平面型至少4个原子同向来线型至少12个原子共平面(正六边形) 要紧化学性质光照下的卤代；裂化；别使酸性KMnO 4溶液褪群跟X 2、H 2、HX 、H 2O 加成，易被氧化；可加聚跟X 2、H 2、HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H 2加成；FeX 3催化下卤代；硝化、磺化反应表示分子结构的“六式二型”：分子式、最简式（实验式）、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型。
四、必记烃的衍生物的重要类不和各类衍生物的重要化学性质类不通式官能团代表物分子结构结点要紧化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直截了当与烃基结合β-碳上要有氢原子才干发生消去反应；且有几种H生成几种烯1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直截了当与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才干发生消去反应；有几种H就生成几种烯。
α-碳上有氢原子才干被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇别能被催化氧化。
1.跟爽朗金属反应产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.普通断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，普通别与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直截了当与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫群4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇别能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基妨碍，O—H能电离出H+，受羟基妨碍别能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时普通断羧基中的碳氧单键，别能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2别稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定普通别易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂别可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性（记条件）4.颜XXX反应（鉴不）（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(鉴不) (还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基也许有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（碱中称皂化反应）五、必记有机物的鉴不鉴不有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴不它们。
