高考化学二轮复习 第8讲 水溶液中的离子平衡课件

正误判断·辨析易错易混
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子 ,弱电解质稀溶液中存在溶质分子
()
√
(2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH＋4 )时，表明 NH3·H2O
电离处于平衡状态( × )
解析 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，NH3·H2O 电离出的 c(OH－) 与 c(NH＋ 4 )永远相等，不能表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态。
答案
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K1＝4.4×10－7 3.0×10－8
数(25 ℃)
K2＝7.1×10－15 K2＝4.7×10－11
按要求答复以下问题： ( 1 ) H C O O H 、 H 2 S 、 H 2 C O 3 、 H C l O 的 酸 性 由 强 到H弱CO的O顺H＞序 为 _H__2_C_O_3_＞__H_2_S_＞_ HClO
解析 答案
深度考虑· 提升思维才能
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例 ,填写外界条件对CH3COOH CH3COO
－＋H＋ ΔH＞0的影响 .
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH 平衡移动方向 n(H＋)
向右
_增__大__
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
NaNO2＋HF = = =HNO2＋NaF .由此可判断以下表达中不正确的选项是
A.K(HF)＝7.2×10－4
√B.K(HNO2)＝4.9×10－10

2022年高考可能这样考
3．常温下，用20 mL 0.1 mol·L－1
Na2SO3溶液吸收SO2气体，吸收液的pH与
平衡 类型
电离平衡
CH3COOH CH3COO－＋
H＋ ΔH>0
水解平衡CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－ ΔH>0
人生不不 可得以行有胸傲怀气，虽但寿不百可岁以犹无为傲无骨也。 胸不有怕凌 路云远志，，就无怕高志不短可。攀。
加水 促进电离 石燕看雀纹 安理知山鸿看鹄脉之，志人哉看。志气树看材。 影 壮得志意与 时毅应力善是待事他业人的，双因翼为。你失意时会需要他们。
(1)依据电离常数表达式计算(以弱酸 HA 为例)
cH＋·cA－
c2H＋
Ka＝ cHA ，若只是弱酸溶液，则 c(H＋)≈c(A－)，Ka≈ cHA 。
(2)依据电离度进行计算(以弱酸 HA 为例)
HA
H＋ ＋ A－
起始浓度： c 酸 平衡浓度： c 酸·(1－α) K 电离＝c酸c·酸1·－α2α＝c1酸－·αα2。
0 c 酸·α
0 c 酸·α
若 α 很小，可认为 1－α≈1，则 K 电离＝c 酸·α2或α＝
Kc电酸离。
(3)根据图形节点进行计算 ①由图形起点计算平衡常数 示例：常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸， 溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
分析：由图中a点可知，常温下0.1
水溶液中的离子平衡
考纲要求
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解酸、碱电离理
在志年当轻 存人高的远论颈。项。 上，没2有.什知么东道 西能比水事业的 心这颗离灿烂子 的宝珠积。 常数，能进行溶液pH的简单计算，初步掌

判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的
电离是放热反应
(× )
解析：因忽视温度对水的电离平衡的影响而造成判断错
误；升高温度能促进水的电离，KW增大，说明水的电 离是吸热反应。
2．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液： H＋和OH－均由水电离产生。 如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L； pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 (5)某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，说 明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸 (强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5 mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝ 9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
1．弱电解质的电离平衡
NH3·H2O 在水溶液中的电离方程式为： N其H电3·离H2常O数表N达H＋ 4式＋为O：H－，K＝ccNHNH＋ 4 3··cHO2OH－。
对该电离平衡改变条件如下：①升高温度，②加水稀释，③
加少量 NaOH(s)，④通少量 HCl(g) ⑤加入 NH4Cl(s)，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②④ 。 (2)使 c(OH－)增大的有 ①③ 。 (3)使电离常数改变的有 ① 。
水溶液中的离子平衡
1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。
2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，离子积常数。 4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能 进行pH的简单计算。 5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要 因素，盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本 质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。

右 移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O 均增大，呈___ 中 (3)升温，水的电离平衡向____ 增大 。 性，但 Kw________
命 题 热 点 3
1×10－3 或 1×10－11 (4)25 ℃，pH＝3 的溶液中， c(H )H2O＝_________________mol/L ； c(H )H2O
专 题 限 时 集 训
促进 电离， 不变 加入反应离子 加入 NaOH， _____ Ka_______
命 题 热 点 2
不变 常数 Kh________
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3.沉淀溶解平衡及应用
命 题 热 点 1
(1)沉淀生成：除去 CuCl2 溶液中的 FeCl3，可调节 pH＝3～4，使 Fe3＋转化
命 题 热 点 2
变小 ，但 Kw_______ 均_____ 不变 。
(2)水中加 NH4Cl 或 CH3COONa， 水的电离平衡向___ c(H＋)H2O＝c(OH 右 移动，
－
变大 ，但 Kw_________ 不变 。 )H2O 均______
专 题 限 时 集 训
返 首 页
命 题 热 点 1
2. 溶液酸碱性与中和滴 2018· Ⅰ卷 T27(4)， Ⅱ卷 T28(3)， Ⅲ卷 T26(2) 2.证据推理 ——根据溶液中离子 浓度的大小变化，推断反应的原 定的拓展应用 2017· Ⅰ卷 T ，Ⅱ卷 T 、T
13 12 28
20“四大平衡 常数”的计算及应用 2018· Ⅲ卷 T12 2017· Ⅰ卷 T13(A)、T27，Ⅱ卷 T12(B)，Ⅲ 卷 T13(A) 2016· Ⅰ卷 T27，Ⅱ卷 T28
板块二 专题九
基本理论
水溶液中的离子平衡

＋ －7
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －

答案： D
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝

问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡

新课标高考总复习·化学
【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
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【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
新课标高考总复习·化学

D项正确。
答案：D
【专项训练】 1． 将 pH＝2 的盐酸和 pH＝12 的氨水等体积混合后， 在所 得的混合溶液中，下列关系式正确的是(
－ ＋ A．c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(OH )＞c(H ) ＋ － ＋ －
)
B．c(NH4 )＞c(Cl )＞c(H )＞c(OH )
－ ＋ － C．c(NH＋ ) ＞ c (Cl ) ＞ c (H ) ＞ c (OH ) 4
c(A－)＞c(M＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
3.若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 c(HA) 与
c(H＋) c(OH－)
酸与
碱大小
HA MOH
强 强 弱 强 弱 强
c(MOH) 大小 ＝ ＜ ＞
离子浓度
大小顺序 c(A－)＝c(M
＋)
＝ ＞ ＜
＞c(OH－
)＝c(H＋)
4.强酸溶液 (pH＝a)与强碱溶液 (pH＝b)完全中和时的体积 比 由 n(H＋)＝n(OH－) V 酸· c(H )酸＝V 碱· c(OH )碱 V酸 cOH 碱 10pH 14 10b 14 ＝ ＝ －pH ＝ －a ＝10a＋b－14 ＋ V碱 cH 酸 10 10
＋ ＋ － ＋
)。(3)升温促进水的电离，即升温 KW 增大，t℃时 KW＞1×10 ，即 t℃＞25℃；NaOH 溶液中 n(OH－)＝0.01 a mol，H2SO4
＋ －
－14
中 n(H )＝ 0.1 b mol ，根据混合后溶液 pH＝ 10 ，得 10 3＝ 0.01 a－0.1 b ，解得 a∶b＝101∶9。 a＋b
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
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