九年级化学上册3_3溶液的酸碱性校本作业无答案新版沪教版

剖析实验结果，得出结论
走进溶液世界
溶液的酸碱性〔共1课时〕
教课目标：
知道溶液呈必定的酸碱性，溶液可分为中性、酸性或碱性。

学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。

教课要点：
溶液酸碱性与pH。

1
教课过程：
导入课程：
测定溶液酸碱性的实验：
测试石蕊试液在盐酸、澄清石灰水及蒸馏水中颜色的变化，得出石
蕊在酸性溶液、碱性溶液及中性溶液中颜色的变化，而后再用石蕊试液
测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠溶液的酸碱性。

测试酚酞试液在酸性溶液、碱性溶液及中性溶液中颜色的变化。

用pH试纸测试溶液的酸碱性，并比较溶液酸碱性的强弱。

用数字
pH计测试溶液的酸碱性，并比较溶液酸碱性的强弱。

用红石蕊试纸测试
溶液的酸碱性，并比较溶液酸碱性的强弱。

用蓝石蕊试纸测试溶液的酸碱性，并比较溶液酸碱性的强弱。

将进行的活动
让学生看做实验，并把实验结果写在黑板上。

增补资料
石蕊(Litmus)的性状为蓝紫色粉末，是
从地衣植物中提取获得的蓝色色素，能
局部地溶于水而显紫色。

是一种常用的
酸碱指示剂，变色范围是
之间。

紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

碱性溶液使无色酚酞试液变红色。

总结
p H=7
的溶液是中性
溶液。

作业
p H＞7
的溶液是碱性
溶液；pH越大，碱性越强。

练习册溶液的酸碱性性
p H＜7
的溶液是酸性
溶液；pH越小，酸性越强。

教课反省：。

第三章单元练习自主梳理1、自然界的天然水通过、、、等过程可以变得洁净，由于人类自身在水中的排污量变大，使水不能自净。

2、溶液的组成：溶液是由和组成。

最常见的溶剂是水，酒精、汽油也是溶剂。

3、溶液的特征：溶液是、的混合物。

4、溶液的分类：溶液可以分为在一定温度下的和，溶液也可分成溶液和溶液。

饱和溶液不饱和溶液5、溶液的酸碱性：PH表示；PH<7 性,PH=7 性,PH>7 性。

溶液的酸碱性可用（试液或试液）来测试。

6. 固体溶解度：溶解度是对物质的定量表示。

溶解度的表示有三个要点：、、。

S= ------------------------ × 100 （g/100g水）当溶质和溶剂确定后，影响固体物质溶解度的主要因素是，大多数固体物质的溶解度随温度升高而。

7.溶液中溶质的质量分数= ————————8.水由组成，水具有良好的性和性，可以跟很多物质发生反应。

溶质溶液石蕊试液溶液 溶液浓度 溶质质量分数 酚酞试液 分类基础巩固 一、选择题：1、以下属于物理变化的是 ( ) A. 硫酸铜溶解于水 B.生石灰溶于水 C .粗盐溶于水 D .二氧化碳通入水中2、在自来水生产过程中常加入消毒剂进行消毒杀菌，以下属于常用的凝聚剂( ) A.食盐 B.氯气 C.硝酸钾 D.氯化铁3、 2022年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 （ ）A ．蒸馏B ．吸附沉淀C ．过滤D ．静置沉淀 4、下列关于水的说法不正确的是 （ ） A ．水是生命活动不可缺少的物质 B ．水是常见的溶剂C ．水既可作为反应物也可以是生成物 D.水是由氢气和氧气组成的一种氧化物 5、下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 （ ） A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖6、 下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液都是无色的 B. 溶液都是混合物 C.溶液中的溶质都是固体 D.饱和溶液一定是浓溶液7、 不能影响物质溶解度大小的因素是 ( ) A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 C.溶剂种类 D.溶质种类溶液的酸、碱性PH浓溶液 稀溶液不饱和溶液饱和溶液 溶解度 结晶晶体8、向饱和的食盐水溶液中加入少量食盐后，当温度不变时，则溶液的质量( )A.增加B.减少C.不变D.无法判断9、溶液中，下列数值关系正确的是()A.溶液的体积＝溶质的体积十溶剂的体积B.溶液的质量＝溶质的质量十溶剂的质量C.溶液的质量＝溶剂的质量D.溶剂的体积＝溶液的体积一溶质的体积10、20℃时，50 g水中最多能溶解10 g A物质；60℃时，100 g水中最多能溶解30 g B物质。

沪教版第三章走进溶液的世界《31、〔2021•连云港〕以下排序正确的选项是〔〕A、空气中物质的含量：B、溶液的pH：C、氮元素的化合价：D、硫元素的质量分数：2、〔2021•阜新〕pH是水质监测的重要目的之一。

以下水样中，酸性最强的是〔〕A、pH＝1.3的工业废水B、pH＝4.5的雨水C、pH＝7.0的蒸馏水D、pH＝7.3的矿泉水3、〔2021•泰安〕以下数据为罕见水果的pH，其中酸性最强的是〔〕4、〔2021•枣庄〕人假定临时食用〝镉大米〞〔镉含量超标〕会惹起痛痛病。

研讨说明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有严密关系〔如下图〕，以下物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是〔〕A、氯化钾B、烧碱C、熟石灰D、硫酸亚铁〔水溶液显酸性〕5、〔2021•天津〕人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是〔〕A、胃液0.9～1.5B、唾液6.6～7.1C、尿液4.7～8.4D、胰液7.5～8.06、〔2021•常州〕过氧化钙〔CaO2〕与水反响的化学方程式为：2CaO2＋2H2O═2Ca〔OH〕2＋O2↑，在鲜活鱼的长途运输进程中，向水中参与大批过氧化钙的作用是〔〕①坚持水中过量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小A、①②B、①③C、②③D、①②③7、〔2021•桂林〕一些水果的pH如下，其中酸性最强的是〔〕A、杨梅pH＝2.5B、苹果pH＝4.1C、菠萝pH＝5.1D、柿子pH＝8.58、〔2021•随州〕剖析推理是化学学习中最常用的思想方法，以下说法正确的选项是〔〕A、元素是指具有相反质子数的一类原子的总称，具有相反质子数的粒子一定是同种元素B、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液D、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物9、〔2021•营口〕以下是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是〔〕A、唾液〔6.6−7.1〕B、胃液〔0.9−1.5〕C、血浆〔7.35−7.45〕D、胆汁〔7.1−7.3〕10、〔2021•广安〕一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3−6.67.6～8.0A、鸡蛋清和牛奶显碱性B、要补充维生素可以多吃鸡蛋清C、苹果汁的酸性比葡萄汁弱D、胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH 2.5 3.4 11.1 12.4A、醋酸B、橘子汁C、草木灰水D、炉具清洁剂12、〔2021•怀化〕以下人体体液中，酸性最强的是〔〕A、唾液〔pH约6.6～7.1〕B、胃液〔pH约0.9～1.5〕C、胆汁〔pH约7.1～7.3〕D、血浆〔pH约7.35～7.45〕13、〔2021•柳州〕以下是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是〔〕A、胰液〔7.5-8.0〕B、唾液〔6.6-7.1〕C、胆汁〔7.1-7.3〕D、血浆〔7.35-7.45〕14、使无色酚酞试液变红的物质可以使紫色石蕊试液变成〔〕A、白色B、蓝色C、紫色D、无色15、在常温下某同窗测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的〔〕A、苹果汁：3.0B、鸡蛋清：7.8C、西红柿汁：4.4D、肥皂水：9.516、向15mLpH为5的溶液中参与等体积的以下试剂，混合液的pH一定增大的是〔〕A、氢氧化钠溶液B、稀盐酸C、稀硫酸D、pH为5的溶液17、〔2021东莞市〕以下水果中酸度最强的是〔〕18、〔2021内江〕某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，以下说法不正确的选项是〔〕A、该溶液呈碱性B、可将PH试纸放入溶液中，测其PHC、该溶液能够是碱溶液D、向该溶液中滴加盐酸，溶液的PH变小二、填空题：1、普通相反种类的物质会有相似的化学性质，有时，掌握物质的类別在一定水平上就掌握了物质的性质，但也有特例。

3、3溶液酸碱性一、选择题1、用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确的操作就是( )、A、把试纸浸在待测液中B、把待测液倒在试纸上C、用玻璃棒蘸取待测液在试纸上D、把试纸放在待测液上方,让待测液蒸汽熏试纸2、如果人体中的CO2不能顺利排出体外,人体的血液的pH会( )A、变大B、变小C、不变D、先变大后变小3、下列溶液酸性最强的就是( )A、pH=0的溶液B、pH=1的溶液C、pH=7的溶液D、pH=14的溶液4、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸要强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理就是( )A、苯甲酸溶液的pH小于7B、苯甲酸的pH大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞变红5、往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变( )A、紫色B、红色C、蓝色D、无法确定6、测定生活中一些物质的pH,结果如下:参照下图所示,下列说法正确的就是( )1、亚硝酸盐对人体健康的危害,正越来越受到科学界的重视。

亚硝酸盐具有咸味,外观与食盐非常相似,但亚硝酸盐的水溶液显碱性,食盐的水溶液显中性。

根据以上文字的叙述,鉴别亚硝酸钠溶液与食盐溶液选用的试剂为______________________。

2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)取3片维生素C片药片,压碎后溶于10mL水中过滤,取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试剂,试剂变红,说明维生素C显___________性。

(2)维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温下容易被破坏,请想一想,如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_________________________________________。

3、紫色牵牛花花瓣的浸取液不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色(见下表)。

因此,可做代用酸碱指示剂。

某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性,发现指示剂呈红色,则该雨水呈______性,雨水的pH______7(选填大于、小于或等于)。

第三节溶液的酸碱性学习目标1.理解溶液的酸碱性，2.会用指示剂检验溶液的酸碱性，3.能用溶液的酸碱性知识解释生活中的一些简单现象。

课前学习1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。

回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？____________________________________________2．什么叫酸碱指示剂？3．常见的酸碱指示剂有探究学习活动与探究酸性溶液和碱性溶液1.分别在小试管中取少量下列溶液并向其中各加２滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，你能得出什么结论？小结酸性试液能使紫色石蕊试液变色。

中性试液使紫色石蕊试液变色。

碱性试液能使紫色石蕊试液变色。

3.分别在小试管中取少量下列溶液并向其中各加２滴无色酚酞试液，观察颜色的变化，你能得出什么结论？小结：酸性和中性试液使酚酞变____________________色；碱性试液使酚酞试液变___________色【交流讨论】指示剂的变色情况通过酸碱指示剂知道了溶液的酸碱性，但不知道溶液酸碱性的强弱那么溶液酸碱性的强弱通常用表示pH<7的溶液显性；pH越小，酸性性越强pH=7的溶液显性；pH>7的溶液显性。

pH越大，碱性越强。

5检验溶液的pH——用pH试纸使用pH试纸测量溶液pH的方法是，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就能够确定溶液的酸碱度。

【小结】：用哪些方法____________________________________________来检验溶液的酸碱性。

【阅读】P89-90归纳与总结酸溶液呈酸性, 酸性溶液是酸(填“一定”或“不一定”)碱溶液呈碱性,碱性溶液是碱（填“一定”或“不一定”）盐溶液有的呈、有的呈，也有的呈【交流】根据你所掌握的知识谈谈溶液的酸碱性与人类生产生活的关系课堂练习1.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀硫酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。

请设计一个实验方案将它们一次性区别开来。

溶液的酸碱性一、教课目的知识与技术：1．知道溶液呈必定的酸碱性，溶液可分为中性、酸性和碱性2．学会使用紫色石蕊试液、无色酚酞试液鉴识溶液的酸碱性3．学会使用 pH试纸比较溶液的酸碱性强弱过程与方法：1．学会指示剂的使用方法、查验溶液的酸碱性2．经过学会指示剂的使用过程，体验感情、态度与价值观：着重溶液酸碱性与人体健康和生活的关系二、要点难点溶液酸碱性与pH三、教课媒体ppt、实验四、教课方式实验、议论五、教课过程溶液的酸碱性和pH【教师引入】：展现一只柠檬和一只苹果，发问：请问哪只水果酸？【生答】【生答】【过渡】食品的酸碱性，可以经过口尝的方法来确立。

可是化学实验室里试剂的酸碱性不可以经过品味的方法。

比如：澄清石灰水和盐酸溶液的酸碱性怎么来查验？【生答】【教师过渡】实验室顶用化学方法来查验，此中最简单的方法就是利用酸碱指示剂，这样，经过化学的方法，我们就能轻松的查验出溶液的酸碱性。

【解说】实验室里最常用的有紫色石蕊试液和酚酞试液，还有pH试纸〔向学生展现实物〕。

【解说】第一先让我们来学习紫色石蕊试液和无色酚酞试液的使用方法。

【实验】这里有三瓶无色液体，分别是蒸馏水、盐酸和澄清石灰水溶液。

依据已经学的知识，我们知道盐酸是酸性的，澄清石灰水是碱性的，蒸馏水是中性的。

在点滴板的3个小孔中各3滴稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水，分别滴入2滴紫色石蕊试液。

参加【生答】【小结】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色【解说】经过刚才的实验，我们掌握了紫色石蕊试液的使用方法，实验室中常有液体的酸碱性。

此刻我们来查验一下一些【实验】用紫色石蕊试液测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。

在点滴板的3个小孔中各参加3滴氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液，分别滴入2滴紫色石蕊试液。

记录变化状况，并记录。

【学生表达沟通】氯化铵碳酸钠氯化钠〔NH4Cl〕〔Na2CO3〕〔N aCl〕石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性中性【解说】经过刚才的实验，我们使用石蕊溶液查验了常有溶液的酸碱性。

常见的酸和碱（酸碱指示剂）教学目标：1、知道溶液有酸性和碱性；知道电离2、酸碱指示剂3、pH 值及测定一、酸性溶液与碱性溶液 回顾：常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H 2SO 4)、硝酸(HNO 3)、还有碳酸(H 2CO 3)、磷酸(H 3PO 4)、醋酸(CH 3COOH)等。

常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH 3·H 2O)等。

设问：我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

那么，有哪些物质还能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？ 实验 下列物质的导电性• NaCl 固体能导电吗？为什么？H 2O 呢？ • NaCl 溶液能吗？为什么？HCl 的水溶液呢？ • 所有的溶液都能导电吗？ 溶液导电原因：能导电的物质中一定存有自由移动的带电粒子。

金属能导电：金属中有自由移动的电子酸、碱、盐溶液能导电：溶液中存有自由移动的带电粒子离子 写出下列电离方程式：• NaCl • MgCl 2 • HCl • H 2SO 4 • NaOH • Ca(OH)2 思考：• 1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存有的？ • 2、电离需要通电吗？• 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ • 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。

溶液不显电性。

二、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。

石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红三、溶液酸碱度的表示法— pH溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定, 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。

溶液酸碱性的强弱水准叫溶液的酸碱度。

常用pH来表示。

pH的范围通常在0 ~ 14之间酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。

pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。