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第二章 滴定分析概述

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体积以mL为单位来计量，运算要化为 L mA = (cB×VB/1000)×a/b×MA
二、滴定分析法计算 (一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 cA ×VA = cB ×VB ；mB=MB×cB×VB/1000 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量 约为 37% 。计算（ 1 ）每升浓盐酸中所含 HCl 的物质的量浓度（2）欲配制浓度为 0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐 酸多少毫升？ 解(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得： VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml
2.方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
四、滴定分析要求及主要方式
对滴定反映的要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.有合适的确定终点的方法 滴定方式： a.直接滴定法：标液滴定待测物 b.返滴定法（或称剩余滴定法） c.置换滴定法 d.间接法
二、基本术语：
滴定：用滴管将滴定剂滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：已知准确浓度的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：指示剂发生颜色改变点（ EP) 化学计量点：滴定剂与待测液完全反应的那 一点（SP）
三、滴定分析的特点及主要方法
1.特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
一、直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度

二章-滴定概述

二章-滴定概述
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标定法（间接法）

2. 基准物质（ Primary standard ）
能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的纯度足够高（99.9%以上）；
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，
结晶水数目应符合化学式；
试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气
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例
4
为标定HCl，称取Na2B4O7· 2O 0.4710g， 10H
用 HCl 溶 液 滴 定 至 化 学 计 量 点 ， 消 耗 21.20mL，求HCl溶液的浓度？
解：Na2 B4O7 2 HCl 5H 2O 4 H 3 BO3 2 NaCl nHCl 2nNa 2 B4O7 10 H 2O
1. 物质的量浓度cB

单位体积溶液所含溶质B的物质的量nB ， 以符合cB表示
nB—溶质B的物质的量，mol
cB = nB / V
V—溶液的体积，L
cB—物质的量浓度，mol· -1 L
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浓度的计算
直接配制法时，
nB mB cB V M BV
cB：溶液的浓度，mol· -1 L
能满足滴定分析要求的反应，可用标准溶
液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴定
分析最常用和最基本的滴定方法，如：
HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O
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返滴定法

反应速率慢、有固体试样参与反应或无合适 指示剂指示时，先加一定过量滴定剂，与被 测物质反应完成后，再用另一种标准溶液滴 定剩余的滴定剂，根据实际消耗的滴定剂的 量来计算被测物质的量。如： CaCO3 (s)+ 2HCl（过量）⇌ CaCl2 +H2O +CO2 HCl （剩余）+ NaOH ⇌ NaCl + H2O Al3+ + Y4-（过量）⇌ AlYY4- （剩余）+ Cu2+ ⇌ CuY2上一页 下一页 返回 退出

化学分析滴定分析 - 第二第二章滴定分析概述析概述

化学分析滴定分析 - 第二第二章滴定分析概述析概述

常
标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O
用 基
络合滴定 标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3
准 物
氧化还原滴定 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4
质
标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3
沉淀滴定 标定AgNO3： NaCl
整理课件
10
标准溶液
常用试剂规格
等级 名称 一级品 优级纯
二级品 分析纯
=
2H
n 2n HCl N2B a4O7.102O H
整理课件
16
标准溶液浓度的计算
液—液标定： 用基准物标定：
nA a b nB cAVA a b cBVB
cA
abnB VA
a mB bMB
1
VA
000
直接配制：
cA
nA VA
mA MA
1000
VA
整理课件
17
百分含量的计算
( w )A % m A (g) 100 % m s (g )
nN2S a2O 3 6 整理n 课K 件2C2O r7
7
3、分类
酸碱滴定
OH H H2O
目 测
络合滴定
H 2Y 2M n M(Y n 2 )
终
点
氧化还原滴定 C4eF2e C3e F3e
沉淀滴定
Cl Ag AgCl
电位滴定
光度滴定
整理课件
8
三. 基准物质与标准溶液
基准物质(primary standard substance) 可直接配制或标定标准溶液浓度的物质。
不按确定的反应式进行的反应（伴有副反应），先用 一适当试剂与被测物质起反应，使置换出另一生成物， 再用标准溶液滴定此生成物。

第二章 滴定分析法概述

第二章 滴定分析法概述

应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离

第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求

第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求

第二章 滴定分析法概述1．什么叫滴定分析？滴定分析对反应有何要求？滴定分析法有哪几种滴定方式？2．什么叫化学计量点？什么叫滴定终点？什么叫终点误差？3．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？4．需要多少毫升浓度为，方能中和下列碱溶液：20.1000/mol LH SO 4（1）20.000.1200/ml mol LNaOH 溶液（2）20.000.1200/B ml mol L a OH 2（）溶液5．欲配制溶液用于标定溶液（在酸性条件下），若要使标定时二者消耗体积相近（如同是25ml 左右），问应配制多大浓度的溶液？要配制100ml ，应称取多少克？224Na C O 40.02/mol LKMnO 224Na C O 224Na C O 6．用间接滴定法测定石灰石中的CaO 含量。

若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗约30ml ，问应称取试样多少克？4KMnO 40.020/mol LKMnO 7．需加多少毫升水到1升0.2000mol/L HCl 溶液中，才能使稀释后HCl 溶液对CaO 的滴定度(/)0.005000/T CaO HCl g ml =。

8．分析不纯的含CaCO 3的试样，称取试样0.3000g ，加入0.2500mol/L HCl 溶液25.00ml ，煮沸除去CO 2，用0.2012mol/L NaOH 溶液返滴过量酸，消耗5.80ml 。

计算试样中CaCO 3的百分含量。

9．下列溶液中，离子强度为多少？（1）0.10 NaCl 溶液；/mol L （2）0.10Ns /mol L 2SO 4溶液；（3）0.10AlCl /mol L 3溶液；10．在0.01 CaCl /mol L 2溶液中，Ca 2+和Cl -的活度各等于多少？答案4．（1）12.00ml, (2) 24.00ml 。

5．0．05mol/L , 0.67g6．0.21g 。

7．121.6ml 。

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述2滴定分析法，又称滴定分析法或容量分析法，是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。

该分析方法基于化学反应的滴定原理，通过在滴定过程中用一种体积可确定的试剂溶液溶解或与待测物发生反应，以确定待测物的浓度或含量。

滴定过程中，待测物与试剂发生反应至滴定终点，终点时的试剂体积称为滴定体积，通过测定滴定体积可以推算出待测物的浓度或含量。

滴定分析法具有快速、简单、准确、灵敏的特点，广泛应用于定量分析中。

一般而言，滴定分析由三个关键要素组成：滴定反应、指示剂和滴定终点。

滴定反应是滴定分析的核心部分，它是在特定条件下试剂与待测物之间发生的可控反应。

一般来说，滴定反应是一个酸碱反应，其中一方是酸，另一方是碱。

根据所测定物质的性质不同，滴定反应可以是酸碱滴定，氧化还原滴定或沉淀滴定等。

滴定反应必须具有以下特点：反应速度快、完全滴定没有副反应、反应在滴定终点发生。

指示剂是滴定分析中另一个重要的组成部分，用于指示滴定终点。

指示剂应具有以下特点：与滴定反应的终点重合、对滴定剂不发生反应、变化鲜明、溶解度大、操作简便等。

滴定终点是滴定分析的重要指标，它是滴定过程中反应终止的那一点。

滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化，电位计显示的电压变化或仪器测量等方式来确定。

滴定终点的准确判断对于滴定分析结果的准确性和可重复性具有重要影响。

滴定分析法的操作步骤一般分为以下几个步骤：准备样品和试剂、进行滴定反应、使用指示剂和观察滴定终点、测定滴定体积、计算待测物质的浓度或含量。

在实际应用中，滴定分析法可以通过手动滴定、自动滴定、电位滴定等方式进行。

手动滴定是最常见的方法，它主要依靠操作人员的经验和技巧，通常适用于对操作条件要求不高的分析。

自动滴定利用滴定仪器可以更准确地进行定量分析，提高工作效率和结果的精确性。

电位滴定是一种使用电位计测量终点指示电势的滴定方法，具有高灵敏度和快速的优点，适用于高精度分析。

第二章 滴定分析法概述

解：(1) nHCll=(m/M)HCl = 1.19×1000×0.37/36.46 = 12 mol cHCl = nHCl/VHCl = (m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0 = 12 mol/L (2) (cV)HCl = (c’V’)HCl 得： VHCl = (c’V’)HCl/VHCl = 0.10×500/12 = 4.2
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000 = (1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3 = c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000 = 0.009581 g/mL
4.被测物质的质量和质量分数的计算 基本公式 mA= (a/b)cBVBMB WA= mA/ma
第二章 滴定分析法概述
本章重点： 1.滴定方式 2.标准溶液的配制 3.滴定分析法计算 本章难点： 1.标准溶液的配制 2.滴定分析法计算
§2-1 滴定反应的条件与滴定方式
一、滴定反应的条件
• 1、反应必须定量进行，即反应要完全，其完全程 度由准确度来决定，如果要求误差在±0.1%，则反 应完全程度要求在99.9%。 • 2、反应速率要快，（慢反应可通过加热或加入催 化剂方法）。 • 3、能用简便的方法确定滴定终点。
例6 试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和
Fe2O3的滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O c(K2Cr2O7)/1000 = (1/6)T K2Cr2O7/Fe/MFe T K2Cr2O7/Fe= c(K2Cr2O7)×MFe×6/1000 = 0.006702 g/mL

分析化学 第二章 滴定分析

被测物质与另一种物质起反应，置换出一定量的能被滴 定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定, 这种方法叫 做置换滴定法。
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
⑷ 间接滴定（indirection titration）
C K 2Cr2O7
1.471 1 0.02000mol L 3 294.2 250.0 10
注意结果有效 数字的保留
分析化学
通辽职业学院
m K 2Cr2O7 1 c( K 2 Cr2 O 7 ) 1 6 VK 2Cr2O7 M( K 2 Cr2 O 7 ) 6
1.471 0.1200mol / L 1 0.2500 294.2 6 1 答：此K2Cr2O7溶液的浓度为 cK Cr O 0.02000mol L
通辽职业学院
二、滴定分析法的分类
1. 按化学反应类型分类： (1)酸碱滴定法:
（method of acid-base titration）
以酸碱质子传递反应为基础的滴定分析方 法，叫做酸碱滴定法。 如： H++OHH2O
分析化学
通辽职业学院
(2)配位滴定法（络合滴定法）:
（method of complex titration）
注意学会一步列式计算
3
分析化学
通辽职业学院 例4
有0.1035mol· L-1NaOH标准溶液500.0mL，欲 使其浓度恰好为0.1000mol· L-1，问需加水多少 毫升？
同 一 物 质 溶 液 的 稀 释

第二章_-滴定分析法

第二章 滴定分 析法概述
北京林业
滴定分析法概述-有关滴定分析的基本概念


滴定分析对反应的要求和滴定方式
基准物质和标准溶液 滴定分析计算
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析法
化学计量点(sp) Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 终点误差(Et ) End point error


在酸性溶液中，用硝酸银滴定氯离子，缺乏合适的指示剂。 此时，可以加入一定量过量的硝酸银标准溶液使氯离子反应 完全，再用NH4SCN标准溶液返滴定过量的银，以Fe3+为指 示剂，当出现Fe(SCN)2+的淡红色时即为终点。
置换滴定法
被测定的物质不按照一定的化学反应方程式进行
没有确定的计量关系
2) 反应能定量完 成（> 99.9%）
3) 反应迅速 4) 有合适的指示 终点的方法
• 光度滴定法
滴定分析对滴定反应的要求


确定的化学计量关系（定量测定的依据）
反应能定量完成（反应的完全程度高，在化学计量点附近 溶液的性质有明显的变化，是指示剂的变色敏锐，终点误 差小。控制终点误差在0.1%，反应的完成度在99.9%。以 反应的平衡常数、反应物浓度和副反应干扰判断终点误差 大小） 反应迅速（对于一些速率慢的反应，可以加热或者加入催 化剂，满足分析要求） 有合适的指示终点的方法（选用在化学计量点附近一定范 围内产生明显外观变化的指示剂，或者用仪器分析方法确 定反应终点）


滴定方式

直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就可以直接 采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴 定。

第二章 滴定分析法概述


• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他
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m(KMnO4 ) 1.5800 解：C(KMnO4 ) = = = 0.09997mol / L M(KMnO4 ) ×V 158.04× 0.10000
1 C( KM 4 ) = nO 5 m(KM 4 ) nO 1.5800 = = 0.4999mol / L 1 1 M( KM 4 ) ×V nO ×158.04 × 0.10000 5 5
D、
TNa2CO3 / HCl MNa2CO3
×10
3
D 6、滴定分析法主要适用于 、滴定分析法主要适用于_____________ A、微量分析 、 B、痕量成分分析 、
C、半微量分析 D、常量分析 、 、 7、NaOH标准溶液滴定 、 标准溶液滴定HCl溶液浓度， 滴定前碱 溶液浓度， 标准溶液滴定 溶液浓度 式滴定管气泡未赶出， 滴定过程中气泡消失， 式滴定管气泡未赶出 ， 滴定过程中气泡消失 ， 会导 致（ C ） A、滴定体积减小 、 C、使测定 、使测定HCl浓度偏大 浓度偏大 B、对测定无影响 、 D、测定结果偏小 、
8、用22.00ml KMnO4恰好能氧化 、 恰好能氧化0.1436g Na2C2O4,, 则TKMnO4=( A )g/ml。 。
A、0.003079 、 D、0.01250 、 (已知 已知M(KMnO4)=158.0g/mol ,M(Na2C2O4)=134.0 g/mol) 已知 B、0.001528 、 C、 0.03452 、
2、已知邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4） 的摩尔质量为 、 已知邻苯二甲酸氢钾（ 204.2g/mol , 用作为基准物质标定 用作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液 溶液 如果要消耗NaOH溶液为 溶液为25ml左右，每份应称取邻 左右， 时，如果要消耗 溶液为 左右 D 苯二甲酸氢钾___________ g左右。 左右。 苯二甲酸氢钾 左右 A、0.1 、 B、0.2 、 C、0.25 D、0.5 、 、
B、间接法 有些物质如 、 有些物质如NaOH、KMnO4、Na2S2O3 、 、 等不能作为基准物质， 等不能作为基准物质，只能采用间接法配置其标准 溶液。 溶液。 （1）先粗略配置一近似 ） 浓度的溶液， 浓度的溶液， 2） （2）再标定或进行比较 滴定其准确浓度。 滴定其准确浓度。
2.3 滴定分析法计算
D、间接滴定法 、 被测物质与标准溶液不能反应， 被测物质与标准溶液不能反应，可间接通 过其它的化学反应来测定被测物质。 过其它的化学反应来测定被测物质。 标准溶液测定Ca 如：KMnO4标准溶液测定 2+含量
过量 C2O42溶液 标准 KMnO4溶 液滴定 充分 反应 洗涤 溶解
被测物 质Ca2+
10、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（ 10、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法： NaOH标准溶液
）D
分析天平上精确称取一定重量的NaOH NaOH于洁净的烧 A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧 杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。 杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。 分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH NaOH于洁净 B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净 的烧杯中， 的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶 ] 中，计算出其准确浓度。 计算出其准确浓度。 台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中， NaOH于洁净的烧杯中 C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中， 加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中， 加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出 其准确浓度。 其准确浓度。 台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中， NaOH于洁净的烧杯中 D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加 蒸 馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。 馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
11.某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难 溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的 C2O42－后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定 与金属离子相当的C2O42－，由此测定金属离子的含 量。此滴定方式为( A、直接滴定法 D、置换滴定法 ) B、返滴定法 C、间接滴定法
能够用以直接配置标准溶液的物质叫基准物质。 能够用以直接配置标准溶液的物质叫基准物质。 基准物质的条件： ；（2） 基准物质的条件：（1）试剂纯度高；（ ）物 ）试剂纯度高；（ 质组成要与化学式完全相符；（ ）稳定性高； 质组成要与化学式完全相符；（3）稳定性高； ；（ （4）应具有较大摩尔质量 ） 可用于直接法配置标准溶液的基准物质有： 可用于直接法配置标准溶液的基准物质有： 无水Na2CO3,、硼砂、邻苯二甲酸氢钾、草酸、 K2Cr2O7、AgNO3、Na2C2O4等。
滴定分析的计算主要包括：溶液配置与标定、 滴定分析的计算主要包括：溶液配置与标定、标 准溶液与被测物质计量关系以及分析结果的计算等。 准溶液与被测物质计量关系以及分析结果的计算等。 为基准物质标定c(HCl)约为 例1：试计算以 2CO3为基准物质标定 ：试计算以Na 约为 0.1mol/L的盐酸时， Na2CO3的称量范围？此时的 的盐酸时， 的称量范围？ 的盐酸时 称量误差？ 称量误差？ 见课本P32-33 见课本
CaC2O4 沉淀
C2O42Ca2+
2.2 滴定分析的标准溶液
2.2.1 标准溶液浓度 1.物质的量浓度 i 物质的量浓度C 物质的量浓度
ni mi (其中i指基本单元） ci = = V Mi ×V
溶于100.00ml水中，则 水中， 例： 将1.5800gKMnO4溶于 水中 c(KMnO4)、c(1/5KMnO4）分别为多少？ 分别为多少？ 、
例:1.100gNa2CO3样品需要用TNa2CO3/HCl为0.02650 恰好作用(生成 的HCl35.00ml恰好作用 生成 恰好作用 生成CO2),计算样品中 计算样品中 Na2CO3的含量 的含量.
第二章 分析测试题
选择题： 一、选择题： 1、 用差减法从称量瓶中准确称取 、 用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的 分析纯的 NaOH固体，溶解后稀释到 固体， 固体 溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液 所得 溶液 的浓度为（ 的浓度为（ A ） A、小于 、小于0.1000mol·l－1 C、大于 、大于0.1000mol·l－1 B、等于 、等于0.1000mol·l－1 D、三种情况都有可能 、
第二章
滴定分析概述
基本概念 滴定分析法、标准溶液、滴定、计量点、 滴定分析法、标准溶液、滴定、计量点、滴 定终点、 定终点、滴定误差
滴定分析法分类 酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、 酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、 氧化还原滴定法
滴定操作
滴定分析法属于常量分析， 滴定分析法属于常量分析，滴定误差一般 属于常量分析 ～ 为 ±0.1%～ ± 0.2% 。
如：大理石中CaCO3含量的测定 大理石中 大理石
已知浓度的 过量HCl
剩余的HCl 剩余的
NaOH回滴 回滴
C、置换滴定法 、
当滴定反应不能直接进行,即伴有副 当滴定反应不能直接进行 即伴有副 反应发生，可采用置换滴定法。 反应发生，可采用置换滴定法。
x R p S
如：用Na2S2O3标准溶液间接测定K2Cr2O7. Cr2O72- + 6 I- +14H+= 2Cr3+ + 3 I2 + 7H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
2.1 滴定分析法对滴定反应的要求和滴定 方式 2.1.1 滴定分析法对反应的要求
反应要按一定的化学计量关系进行，无副反应； 反应要按一定的化学计量关系进行，无副反应； 滴定反应的完全程度要高，应达到 以上； 滴定反应的完全程度要高，应达到99.9%以上； 以上 滴定反应的反应速率要快； 滴定反应的反应速率要快； 要有适当的方法指示滴定终点。 要有适当的方法指示滴定终点。
TFe2O3 / KMnO4 =
= 0.007984g / ml
要使c(HCl)=0.2000mol/L的HCl标准溶液对 例2 要使 的 标准溶液对 NaOH的滴定度为 的滴定度为0.005000g/ml，应往 升该 升该HCl溶 的滴定度为 ，应往1升该 溶 液中加入多少ml 液中加入多少 水？
9 、 分 别 用 浓 度 为 C(NaOH) =0.1000mol/l 和 C(1/5KMnO4)= 0.1000mol/l的两种标准溶液滴定相同 的两种标准溶液滴定相同 质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗两种标准溶 液的体积关系为： 液的体积关系为：（ A ） A、４VNaOH = 3VKMnO4 、 C、VNaOH = VKMnO4 、 B、VNaOH = 5VKMnO4 、 D、3VNaOH = 4VKMnO4 、
3、下列物质中可以作为基准物质的为（ B） A、KMnO4 C、NaOH B、Na2B4O7·7H2O D、Na2S2O3
4、 被测溶液中 ， 加入已知量且又过量的标准溶液 ， 、 被测溶液中， 加入已知量且又过量的标准溶液， 当其与被测物质反应完全后， 当其与被测物质反应完全后 ， 用另一种标准溶液滴定 第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为 ____________ C A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 、 、 、 D、置换滴定法 、
TFe/ KMnO4
1 c( KMnO4 ) ×1.000× MFe 0.1000×1.000×55.85 5 = = 1000 1000
= 0.007984g / ml
1 c( KMnO4 ) ×1.000 × M 1 Fe2O3 5 2 1000 1 0.1000 ×1.000 × ×159.69 2 = 1000
解 TNaOH / HCl ： c(H ) ×VHCl × MNaOH Cl = VHCl (ml)