高中化学会考模拟试卷及答案(五套)

高中化学毕业会考模拟试题答案高中化学毕业会考模拟试题（一）一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 BDBDCDACCACDB题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 ADDCBCBCDDAB二、填空题（化学方程式2分，其余每答1分，共23分）26．（3分） ②、②、① 、 ③ 。

27．（4分）分）实验现象实验现象 ④ ② 实验结论实验结论⑧⑤28．（4分）分） ② 、①、① 、③、③ 、 ④ 。

29．（．（55分）1 烧杯烧杯 容量瓶。

是否漏水容量瓶。

是否漏水 偏小偏小 30 （ 7分）（１）（１）Na Na Na 2Na + O 2 ＝ Na 2O 2 （２）（２）CH CH 4 共价键共价键 (3)Cu + 4HNO 3 (浓） Cu(NO 3)2 +2NO 2 ↑+ 2H 2O （4）碱（其它合理答案均可））碱（其它合理答案均可）三、实验题（9分）31、(1)CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2+H 2O (2)无 (3)CO 2+2OH —+Ca 2+=CaCO 3+H 2O 32．（４分）BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2SO 3 四、简答题（共8分）33．（4分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2）4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 34．（２分）Ca(ClO)2 CaCO 3 35．（２分）正（２分）正逆 五、计算题（共10分）36．（4分）C 3H 8 CH 3CH 2CH 3 37．（6分）（1）3.57 （2）mol 33.6a高中化学毕业会考模拟试题（二）一、选择题答案一、选择题答案题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案答案 CB AC AD C D B A C C A题号题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案答案 DDACCCAACBAC二．26．(1)CaCO 3+2HClCaCl 2+2H 2O+CO 2↑(2)2NaOH+SiO 2Na 2SiO 3+H 2O(3)CO+CuO Cu+CO 227．4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O 易液化，气化时吸收大量的热。

高中化学会考模拟测试一第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列气体能做喷泉实验的是（）A．N2B．O2C．CO2D．HCl2．下列电子式书写正确的是（）3．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸或浓硝酸的容器的是（）A．MgB．CuC．AlD．Zn4．含有极性键的非极性分子是（）A．CH4B．H2OC．H2D．NH4Cl5．下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2B．SO2C．NOD．CO6．下列贮存物质的方法正确的是（）A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．浓硝酸存放在无色试剂瓶中C．少量的钠存贮在酒精中D．少量的钠存贮在煤油中7．关于过氧化钠性质的叙述不正确的是（）A．是淡黄色的固体B．是碱性氧化物C．能跟水反应生成碱D．能跟CO2反应8．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价9．一支50 mL的酸式滴定管内盛有一定量的稀盐酸，其液面高度恰好在10 mL处，若将稀盐酸全部放入锥形瓶中，则锥形瓶内所含的溶液体积为（）A．等于10 mLB．大于10 mLC．等于40 mLD．大于40 mL10．下列溶液中通入CO2气体，不会产生浑浊现象的是（）A．CaCl2B．苯酚钠C．Ba(OH)2D．Na2SiO311．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．可燃性气体点燃之前必须验纯B．用托盘天平称量时，右盘放称量物，左盘放砝码C．在中和滴定过程中，目光应注视滴定管中的液面D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中12．不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2C．Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3D．CH3CHO+H2CH3CH2OH13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、Cl－、SO32－D．NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－14．下列叙述中所描述的微粒一定是金属元素的是（）A．M电子层只有2个电子的原子B．易失去电子的离子C．最外电子层只有一个电子的原子D．具有金属光泽的单质15．下列方程式正确的是（）A．氨水中滴入氯化铝溶液：3NH3·H2O+Al3+==3NH4++Al(OH)3↓B．碳酸钡中滴入稀硫酸：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OC．铁片中滴入硝酸：Fe+NO3－+4H+==Fe2++NO↑+2H2OD．硫化钠溶液中滴入醋酸：S2－+2H+==H2S↑16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般以有下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

1 5.3无机非金属材料（练好题）解析版能力提升1..硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。

下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是( )A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水【答案】 B【解析】 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；水玻璃是硅酸钠的水溶液；瓷器的结构致密，几乎不吸水。

2.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( )A.石灰石B.黏土C.纯碱D.硅酸钠 【答案】 A【解析】 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。

3．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应【答案】 C【解析】 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。

常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。

4．下列说法中正确的是( )A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的仪器【答案】 D【解析】 A 项，强酸制弱酸都是在溶液中进行的，而SiO 2与Na 2CO 3是在高温下的反应，与最高价含氧酸的酸性无关，错误；B 项，氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，错误；C 项，向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，盐酸过量时沉淀不溶解，错误；D 项，瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，均不可作为融化NaOH 固体的仪器，正确。

高中化学会考试题和答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 空气C. 蒸馏水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气的体积比为1:1B. 氢气和氧气的质量比为2:1C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：D3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 硅C. 氧D. 铁答案：C5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C6. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A7. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. 水分子B. 二氧化碳分子C. 甲烷分子D. 氨分子答案：C8. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A9. 下列物质中，属于可溶性盐的是（）A. 氯化银B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 锌答案：A二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 硫酸铜：________- 碳酸氢钠：________- 氢氧化铁：________- 硝酸铵：________答案：- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸氢钠：NaHCO3- 氢氧化铁：Fe(OH)3- 硝酸铵：NH4NO312. 写出下列化学反应的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：________- 硫酸铜与氢氧化钠反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氯化铁与硫氰酸钾反应：________答案：- 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O- 硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氯化铁与硫氰酸钾反应：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)313. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氟气：________- 氯离子：________- 钠离子：________答案：- 氢气：H:H- 氟气：F:F- 氯离子：[Cl]^- 或 Cl^-:e^-- 钠离子：[Na]^+ 或 Na^+:e^+14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- MgSO4：________- H2O：________- CO2：________答案：- NaCl：氯化钠- MgSO4：硫酸镁- H2O：水- CO2：二氧化碳三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某溶液中H+的浓度为1.0×10^-3 mol/L，求该溶液的pH值。

高中化学会考模拟试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学定义，以下哪个过程属于化学反应：A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 冰融化D. 玻璃破碎3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是酸的共性：A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使紫色石蕊试液变红D. 都有酸性5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子数目C. 物质状态D. 物质总质量6. 氧化还原反应的实质是：A. 电子转移B. 质量守恒C. 能量守恒D. 电荷守恒7. 以下哪个是碱的共性：A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使酚酞试液变红D. 都有碱性8. 根据化学键的类型，以下物质属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氮气9. 根据溶液的浓度，以下哪个是稀溶液：A. 5%的氯化钠溶液B. 10%的硫酸溶液C. 20%的硝酸溶液D. 30%的氢氧化钠溶液10. 根据反应速率，以下哪个条件可以加快反应速率：A. 降低温度B. 增大反应物浓度C. 减少反应物接触面积D. 减少催化剂用量二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。

12. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。

13. 酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。

14. 根据化学平衡常数的定义，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时各组分的浓度（或分压）的比值是一个定值，这个比值称为______。

15. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素通常具有较高的______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

17. 请解释什么是化学平衡，并说明在化学平衡状态下的特征。

高中化学会考模拟试题原子量：H：1；S：32；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5；He：4；N：14；一、选择题（每小题均只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—25每小题2分，共40分）1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为A 169B 457C 288D 1192、下列物质的水溶液显酸性的是A NaHCO3B FeCl3C NH3D CH3COONa3、下列物质在潮湿的空气中铁腐蚀最慢的是A 镀锌铁皮B 镀锡铁皮C 生铁D 纯净的铁丝4、下列仪器不能直接加热的是A 坩埚B 蒸发皿C 烧杯D 试管5、下列有机物不属于高分子化合物的是A 聚乙烯B 油脂C 淀粉D 有机玻璃6、下列物质互为同分异构体的是A C2H2和C6H6B 淀粉和纤维素C CH3COOH和CH3OOCHD CH4和CH3CH37、等质量的下列物质所含分子数最少的是A H2B Cl2C H2SO4D He8、下列微粒属于同位素的是A 401940K和20Ca B 23592U和23892U C H2O和D2O D O2和O39、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A 氧气B 二氧化硫C 甲烷D 氨气10、下列物质不能发生水解反应的是A 葡萄糖B 蔗糖C 纤维素D 蛋白质11、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A CH4B C2H4C C2H4O2D C2H4O12、下列醇能被氧化生成醛的是A CH3OHB (CH3)2CHOHC (CH3)3COHD CH3CH2CH(OH)CH3 13、25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是＋－－＋－A c(H)×c(OH)=1×1014 B 该溶液中由水电离出的c(H)= 1×107＋－－＋－C c(H)=c(OH)=1×107 D c(H)×c(OH)=114、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是A Na2CO3溶液B 汽油C 水D 新制Cu(OH)2悬浊液15、下列物质中，只含有共价键的是A NaOHB NH4ClC H2O2D NaCl16、下列实验方法，能得到相应结果的是A 将淀粉加入稀硫酸中水浴加热几分钟后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热，证明淀粉已水解。

普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Al 27Si 28Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。

1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是()A. 苹果B. 甘蔗C. 大豆D. 辣椒2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O3，该气体属于()A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物3. 下列诗句涉及到化学变化的是()A. 不知湖面已成冰B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折D. 雪花飞向钓鱼台4. 2211Na在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“11”是指该原子的()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 原子个数5. 下列物质中存在离子键的是()A. Cl2B. HClC. NH3D. CaO6. 纯碱是重要的化工原料，其化学式是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. NaCl7. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 铝原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋8. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是()A. NOB. NO2C. NH3D. SO29. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO 2。

下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 向盐酸中加水 B. 粉碎石灰石 C. 增加石灰石的量 D. 降低反应温度10. 在含有大量的Ba 2＋、OH －、NO －3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. H ＋B. NH ＋4C. Na ＋D. SO 2－411. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。

高中化学会考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B2. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 碳C. 铜D. 铁答案：A3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为1:1B. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 生成物中水的摩尔数是氢气的两倍D. 生成物中水的摩尔数是氧气的两倍答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 以下哪种物质在常温下是气态？A. 铁B. 硫C. 汞D. 碘答案：B6. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 答案：B7. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有选项答案：D8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化钠 - NaOB. 硫酸铜 - CuSO4C. 碳酸钙 - CaCO3D. 氯化钠 - NaCl答案：D9. 以下哪种物质是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有的氢原子数是______。

答案：23. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

答案：Fe3O44. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

答案：卤素5. 一个二氧化碳分子（CO2）中含有的氧原子数是______。

答案：26. 元素周期表中，第ⅢB族元素的名称是______。

会考化学考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的质量比为1:1D. 所有选项都是正确的答案：D3. 一个原子的质量主要集中在：A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸分子与碱分子的结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸和碱中的离子互相交换答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：A9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：C10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \) 表示的是_________和水反应生成氢氧化钙。

高中化学会考模拟试题(含解析)work Information Technology Company.2020YEAR一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，据此分析解答．解答：解：A．铝具有银白色的金属光泽与铝的抗腐蚀性能无关，故A错误；B．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故B 正确；C．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故C错误；D．铝和酸反应生成铝盐和氢气，故D错误；故选B．点评：本题以铝的抗腐蚀性能为载体考查了铝的性质，铝是中学阶段学习的唯一一个能和酸、强碱反应的金属，常常在推断题中考查，明确铝比铁活泼，但铝比铁抗腐蚀性强的原因，题目难度不大．2．（3分）（•儋州模拟）除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（）A．N aOH B．B aCl2C．Z n D．A gNO3考点：物质的分离、提纯和除杂．.分析：根据硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子将氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银进行解答．解答：解：硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子使氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银除去HNO3中少量的盐酸．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．3．（3分）（•儋州模拟）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2013•沈阳学业考试）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（）A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法考点：科学探究方法．.专题：实验探究和数据处理题．分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法．解答：解：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C．点评：本题考查了科学探究方法，根据题目中描述来分析，题目比较简单．5．（3分）（•儋州模拟）某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．F e3+B．S O42﹣C．N O3﹣D．C l﹣考点：硫酸根离子的检验．.分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42﹣，故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．（3分）（•儋州模拟）下列物质中属于碳酸盐的是（）A．K2CO3B．K2SO4C．K Cl D．K NO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成和性质来分析物质的类别，根据碳酸盐为含碳酸根离子的盐判断．解答：解：A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于碳酸盐，故A正确；B、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于硫酸盐，故B错误；C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐酸盐，故C错误；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于硝酸盐，故D错误；故选：A．点评：本题主要考物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据氧化物、酸、碱、盐的概念进行分析、判断．7．（3分）（•儋州模拟）把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．解答：解：把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl 的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，侧重对物质的量浓度概念的考查，比较基础．8．（3分）（•儋州模拟）四种仪器中，不能用来加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．试管D．烧瓶考点：不能加热的仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．解答：解：A、给烧杯中物质加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，故A错误；B、容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；D、圆底烧瓶可以加热，在加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选：B．点评：本题考查了常见的仪器结构及其使用方法，题目难度不大，试题侧重考查仪器能否用于加热，注意掌握常见的仪器构造、名称及其使用方法．9．（3分）（•儋州模拟）与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．解答：解：A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．10．（3分）（•儋州模拟）下列各组离子在水溶液中能发生反应的是（）A．A g+、Cl﹣B．H+、SO42﹣C．N a+、CO32﹣D．B a2+、Cl﹣考点：离子共存问题．.分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：B、C、D中离子之间均不反应，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，能反应不能共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（3分）（•儋州模拟）下列能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写．.分析：H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．解答：解：A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B选；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故C不选；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．（3分）（•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．13．（3分）（•儋州模拟）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋考点：乙酸的化学性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙酸属于酸，电离产生氢离子，具有酸的通性，与CaCO3和Mg（OH）2）均能发生反应生成易溶性醋酸盐．解答：解：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选：D．点评：本题考查了乙酸的性质，题目简单，熟悉乙酸性质是即可解答本题．14．（3分）（•儋州模拟）Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物考点：两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物．解答：解：A．氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；B．Al（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D．氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B．点评：本题考查物质分类，比较基础，注意理解中学常见既与酸又能与碱反应的物质．15．（3分）（•儋州模拟）16g氧气的物质的量的是（）A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol考点：物质的量的相关计算．.分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=计算．解答：解：氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为=0.5mol，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（3分）（•儋州模拟）下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．二、非选择题（52分）17．（12分）（•儋州模拟）将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②属于碱的是③⑥、属于盐的是⑤⑦⑧、属于碱式盐的是⑤属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑤⑦、属于金属氧化物的是④⑩属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.分析：金属氧化物是金属元素和氧元素组成的氧化物；非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸分为强酸和弱酸；含有氧元素的酸称为含氧酸，不含氧元素的酸称为无氧酸；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，铵盐例外；根据盐中的阳离子可以将盐分为钠盐、钾盐、镁盐，根据阴离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，碱式盐是能电离出氢氧根离子的盐，解答：解：②⑨水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其中⑨属于含氧酸；②属于无氧酸；③⑥水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；⑤⑦⑧是金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，其中的⑤是能电离出氢氧根离子的盐，属于碱式盐，其中的⑧是能电离出镁离子的盐，属于镁盐，其中的⑤⑦是能电离出碳酸根离子的盐，属于碳酸盐，④⑩是金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，①是非金属元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，②盐酸⑨硫酸能完全电离，电离出的阳离子全部是氢离子，属于强酸；NH4HCO3是能电离出铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，属于铵盐，故答案为：②⑨；⑨；②；③⑥；⑤⑦⑧；⑤；⑧；⑤⑦；④⑩；①；②⑨；⑦．点本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意掌握好概念、物质的分类依据是解题的评：关键，难度中等．18．（8分）（•儋州模拟）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．（2）除去H2中的CO2可用洗气方法除去．（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去．（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、㈠《化学与生活》模块19．（16分）（•儋州模拟）化学无处不在，它渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．（1）下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是DA．将废弃物焚烧B．将废弃物填埋于土壤中C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝．（2）维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示．关于维生素C的叙述错误的是BA．维生素C是有机物B．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色C．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化（3）有关水在人体中的作用，正确的说法是AA．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水（4）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．①引起温室效应的主要物质是CO2；②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2．考点：常见的生活环境的污染及治理；有机物的结构和性质．.分析：（1）废弃塑料制品的处理，应遵循尽量节约资源、减少污染的原则，依据此原则进行解答；（2）由结构简式可知，含﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质及习题中的信息来解答；（3）A．水是一种很好的溶剂；B．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量；C．人们身体所需要的很多元素，一部分就是从饮水中获得的；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质；（4）①CO2是引起温室效应的主要物质；②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．解答：解：（1）A．将废弃物焚烧，会污染空气，方法不当，故A错误；B．将难降解的塑料废弃物填埋于土壤中，会污染地下水和土壤，方法不当，故B错误．C．将废弃物倾倒在海洋中，会污染海水，方法不当，故C错误；D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，即节约了资源又减小了污染，方法适当，故D正确；故选D．（2）A．含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；B．维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故B错误；C．煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故C正确；D．维生素C中含C=C、﹣OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确；故选B．（3）A．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，故A正确；B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，故B错误；C．因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，故C错误；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也不叫纯净水，故D 错误．故选A．（4）①引起温室效应的主要物质是CO2，故答案为：CO2；②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO2．点评：本题考查垃圾处理、有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、酯性质的考查，注意官能团的判断和信息的应用，题目难度不大．20．（16分）（•儋州模拟）学好化学知识，享受健康生活．（1）走进厨房发现煤气泄漏，应当采取的措施或注意事项是（写2条）：关闭阀门、开窗通风．（2）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：馒头、红烧牛肉、炒油菜．食谱中，含有糖类的是馒头，含有丰富蛋白质的是红烧牛肉．（3）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素铁，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用食醋鉴别．（4）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法覆盖油脂．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是创可贴．考点：化学实验安全及事故处理；金属的电化学腐蚀与防护；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系．.专题：化学应用．分析：（1）煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸；（2）平衡膳食必须营养均衡，含有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐等；（3）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体；（4）隔绝氧气可防止铁生锈；创可贴可处理小伤口．解答：解：（1）煤气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故答案为：关闭阀门、开窗通风；（2）食谱：馒头、红烧牛肉、炒油菜；馒头富含糖类，红烧牛肉富含蛋白质，故答案为：馒头、红烧牛肉、炒油菜；馒头；红烧牛肉；（3）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体，醋酸显酸性，故答案为：铁；食醋；（4）覆盖油脂可防止与氧气接触；创可贴可处理小伤口，故答案为：覆盖油脂，创可贴．点评：本题考查化学与生活，涉及营养均衡、微量元素，金属腐蚀与防护等，注意知识的积累，题目难度不大．。