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【考纲要求】
1．掌握制备常见有机物的实验方法
2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作
3．掌握有机物的鉴别和分离方法
教与学方案
【自学反馈】
1．实验室制取溴苯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
2.实验室制取硝基苯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
3.实验室制溴乙烷
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
4.实验室制乙酸乙酯
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
5.实验室模拟石油分馏
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
6.制乙烯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
7.制甲烷
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验8.制乙炔
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
9.有机物的鉴别方法
（１）鉴别物质的方法
方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别
方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别（２）常见物质的鉴别
10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇
（1）加热方法
（2）温度计的使用
11.有机物的除杂与分离方法
（1）除去杂质的原则
（a）药品与仪器常见
（b）实验条件要求低、反应迅速
（c）操作简便、现象明显、容易判断
(d)不再带入新的杂质
（2）分离的方法
(a)固体混合物的分离方法
A.加热升华
B.溶解过滤
C.溶解、结晶、过滤
D.化学反应
(b)液体混合物的分离方法
A.分液
B.分馏或蒸馏
(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）
A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶）
B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶）
如何除去下列物质中的杂质
(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔(2)苯中有苯酚
(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(4)蛋白质溶液中有少量食盐
(5)苯中有甲苯（6）乙醇中混有水
【例题解析】
【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：
（烧杯、夹持装置、温度计已略去）
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的
所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。
②加热油浴保温约135—145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。
⑦用饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
（1）实验中硫酸的主要作用是；
（2）用过量乙醇的主要目的是；
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是。
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等。
（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是。
（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外。
解题思路: 。
