【精品】绵阳中学南山中学自主招生化学考试试题精选
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绵阳中学南山中学自主招生化学考试试题精选
分值： 总分200分（化学80 物理120） 时间：120分钟
试卷结构：理化合卷 【南山：选择题（9道，共27分） 填空解答题（一般3道大题，6道小题）；
绵中：选择题（12道，共36分）填空解答题（一般3道大题）】
试卷特点：①题量少，分值大；②南山题比较常规，知识点考得比较细；③绵中题新颖度比较高，考查学生能力比较多；④南山题化学与生活考得较多，绵中题中考物质构成的奥秘，初高中衔接部分较多。
考试技巧：全面熟悉基础，把握好选择题，利用化学知识做题，准确率第一，学会放弃。
化学综合测试
1．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③ B．②③⑤
C．③④⑥ D．①⑤⑥
2．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A．20％ B．25％ C．85％ D．80％
3．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2 ，则生成Ca(OH)2的质量为 （ ）
A． 14．8g B． 7．4g C．3．7g D． 22．2g
4．A和B可发生如下反应：3A＋2B==A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10 g。有关实验数据见右表，x∶y的值可能为
①1︰1 ②7︰3 ③1︰4 ④3︰2
A.①② B. ③④ C. ②③ D. ②④
5．水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料．下图是用稻壳灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是（ ）
A． 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B． 操作A与操作B完全相同
C． 该流程中硅元素的化合价没有发生改变
D． 反应器中发生的复分解反应为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
6．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 7．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是( ) 【多选】
A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
8．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是( )
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
9．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液体积/mL
生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 x 10.0 2.56
3 3.36[ 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为( )
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98
10.已知Na2CO3受热时稳定，而NaHCO3受热会分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现将Na2CO3与NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，测得溶液中钠离子的质量为0.46g，若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体的质量为（ ）
A． 2.55g B． 2.12g C． 1.86g D． 1.06g
11．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是( )【多选】
A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1
12．下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是
有机化合物。请回答下列问题：
（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。
（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。
（3）写出有关反应的化学方程式：① ；
⑥ 。
（4）过程④中发生的反应是：2NO + O2 ＝ 2NO2；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。 序号 反应前
A的质量 反应前
B的质量 反应后A3B2
的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
Cl2
KCl粉末
过滤
洗涤、干燥 过滤 过滤、洗涤、干燥
13．已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A______________；F_____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B： ___________________________________________________；
D+F： ___________________________________________________。
14．下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为120，B中氧元素的质量分数为30%，C是具有刺激性气味的气体，B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。
（1）写出E的化学式： ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ； 反应②： ；
（3）图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C==2Y+M，则M中含有的元素是 （填元素符号）。
15.A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）B俗称 ．
（2）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH4）2SO4等混合研磨，可区别 肥与钾肥．
（3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为
（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 ，
反应②的化学方程式为 ．
16．下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ；
（2）C物质在反应③中的作用 ；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
② ；④ ；⑥ ；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 。
17.有一工业过程：
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。
（1）残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。
工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。
Ⅰ.制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式 。
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl
溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。
（4）洗涤时，可选用下列 洗涤剂（填字母编号）。
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5） 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 。
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
