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高考化学易错知识清单

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笔记一物质的组成、分类和性质口

易错知识清单口

1物质的分类

（1） 只含一种元素的物质一定是纯净物。（X） □

易错分析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如

02和

03、金刚

石和石墨、正交硫和单斜硫等。口

（2） 酸性氧化物一定是非金属氧化物。（X） □

易错分析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，

如

MmCh等。口

（3） 非金属氧化物一定是酸性氧化物。（X） □

易错分析：非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如

CO、

NO等。□

（4） 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。（”）口

易错分析：碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。金

属氧化物一般为碱性氧化物，但

Mn2O7是酸性氧化物，其对应的酸是高镒酸，即

HMnO4

口

（5） 胆矶、明矶等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。（

"）□

易错分析：结晶水合物属于纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。□

（6） N32CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。（

"）□

易错分析：

N32CO3从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，其水溶液呈碱

性。

（7） 含水的物质一定是混合物。（X） 口

易错分析：物质含水时一般是混合物，如

CuS04的水溶液，但物质含结晶水就不是混

合物而是纯净物，如

CuS04 • 5由

0。 _|

（8） 酸酎一定为酸性氧化物。（X） □

易错分析：酸酎不一定为酸性氧化物，如乙酸酎

［（CH3CO）

2O］不属于氧化物。

口（9）酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（

X） □

易错分析：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如

SiO2 CuOo

2分散系口

（1） 胶体粒子都带电。（乂）口

易错分析：某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。□

（2） 胶体的聚沉属于物理变化。（

"）□

易错分析：如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象，属于物理变化。但蛋白质的变性

凝聚不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。口

（

3） 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷。（乂）口

易错分析：某些胶粒带电荷，胶体不带电。□

（4） 高铁酸钾

（K2FeO4）能与水反应生成氢氧化铁胶体、

KOH和

02,可用于净化自来水

并杀菌消毒。（"）口

易错分析：生成的氢氧化铁胶体有净化自来水的作用，反应过程中生成了

02,具有杀

菌消毒的作用。口

（5）

胶体能透过滤纸，不能透过半透膜；溶液能透过滤纸和半透膜。（"）口

易错分析：胶体粒子的直径较大，可透过滤纸，半透膜是一种选择性透过膜，胶体不

能透过半透膜；溶液中溶质粒子的直径较小，可以透过滤纸和半透膜。口

（6）

浊液、胶体、溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应。（

X）口

易错分析：三种分散系的本质区别在于分散质直径的大小。口

（7）

纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米，因此纳米材料是胶体。（乂）口

易错分析：胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。

口

（8）

电泳现象可以证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。（

X） □

易错分析：电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质

微粒的直径大。

3物质的性质

和变化口（

1）

化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中也一定伴随着化学变化。（

x）

n

易错分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，化

学变化常会伴随光、热等的变化，所以化学变化中一定伴随物理变化。而物理变化如

水凝固成冰，化学成分

H20并没有改变，没有新物质生成，所以物理变化中一定没有

化学变化。□

（2） 物质的氧化性、还原性等是化学性质。（

"）口

易错分析：物质的氧化性、还原性等只有通过氧化还原反应才表现出来，因而是化学

性质。（

3）煤的气化、液化是物理变化。（'）□

易错分析：煤的气化、液化是化学变化，生成了新物质。□

（4） 盐析过程中生成了新物质，为化学变化。（

'）□

易错分析：盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。加

水后，物质又溶解，过程中无新物质生成，所以为物理变化。口

（5） 有化学键断裂的反应一定是化学反应。（

'）□

易错分析：有化学键断裂的反应不一定是化学反应，必须同时又有新化学键形成的反

应，才是化学反应。例如：氯化钠晶体的熔融、二氧化硅晶体的熔化，分别破坏了离

子键和共价键，但是为物理变化。□

（

6） 同素异形体之间的转化为物理变化。（

X） □

易错分析：同素异形体之间的转化为化学变化，如。

3与。

2间的转化。

笔记二化学用语及常用计量

易错知识清单口

1物质组成的几种表达方法

（1） HCIO 的结构式为

H—CI—0。（X）D

易错分析：

HCI0的结构式为

H—0—CI。口

（

2） 物质的结构式就是其结构简式。（

X）口

易错分析：结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方

式的式子，结构式在一定程度上可以反映分子真正的结构和性质，但不能表示空间构

型，如甲烷分子是正四面体形，而结构式所表示的碳原子和四个氢原子都在同一平面

±0结构简式就是结构式的简单表达式。书写时应体现物质中的官能团:把碳氢单键省

略，碳碳单键可以省略也可以不省略，如丙烷的结构简式为

CH3CH2CH3,乙烯的结构

简式为

CH2==CH2等。碳碳双键、碳碳琶键一定不能省略，碳氧双键可省略，如

HCH0(甲

醛)。

n

2阿伏加德罗常数的应用(设

M代表阿伏加德罗常数的彳直)□

(1)

0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。

(J)口

易错分析：阿伏加德罗常数的定义值是指

0.012 kg12C所含的原子数，而

6.02 X1023是

阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为不是纯数，

其单位为

mol」。把

lmol物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有

6.02

X1023个微粒。(2)标准状况下，

22.4L二氯甲烷中所含的分子数约为

M个。(

X 口

易错分析：标准状况下，二氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算。口

(3) 标准状况下，

2.24 LCI2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为

0.2M。(')□

易错分析：

Cb与

NaOH发生的是歧化反应，完全反应后，转移电子数是

0.1 A/

ao □

(4) 1 mol NaHCOs晶体所含阳离子数为

2M。(')□

易错分析：

NaHCO3晶体所含阳离子是钠离子，则含阳离子数应该为N

a。口

(5) 0.5 mol • L-1Ba(NO3)2 溶液中，所含

NO3一的数目为

M。(

X)口

易错分析：不知道溶液的体积，无法计算。口

(6) 24g金刚石中所含

C—C键数目为

4M。(")□

易错分析：

lmol金刚石中所含

C—C键数目为2/V

a,

则

24 g金刚石中所含

C—C键数目

为 4A/

ao

(7) 1 L 1 mol • L"1饱和

FeCh溶液滴入沸水中，完全水解生成

Fe(0H)

3胶体粒子数为

A/

ao

(X)易错分析：一个

Fe(OH)3胶体粒子是由多个

Fe(OH)3分子聚集形成的，故胶体

粒子数小于N

a。

3阿伏加德罗定律及其推论口

(1)同温同压下，任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。(')□

易错分析：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律

。n

(2)

不同气体，其密度之比等于其摩尔质量之比。(')□

易错分析：不同气体在同温同压时，其密度之比等于其摩尔质量之比。□

(3) 同体积的任何两种气体，其压强之比等于其分子数之比。(

X)口

易错分析：两种气体在同温同体积时，其压强之比等于其分子数之比。

n

(

4) 若两种不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不相等。(')□

易错分析：一定物质的量的气体的体积大小取决于其所处的温度和压强，外界条件不

同，体积不同，不同条件下体积不相等的气体所含的分子数可能相等。口

(5) 质量相等、密度不等的

N2和

C2H4,分子数一定相等。(”)□

易错分析：二者质量相同，

N2和

C2H4的摩尔质量相等，则二者的物质的量相等，分子

数相等，故正确。口

4与“量”有关的离子方程式的书写口

(1) 向

Ca(CI0)

2 溶液中通入少量

SO2：

Ca2*+2CICT+SO2+H2O===CaSO3 J +2HCI0。

(X)口

易错分析：两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Ca2++2CIO-+SO2+H2O===CaSO4

I +

c「+hcio+

h+

。口

(2) 向 Ca(0H)

2 溶液中通入少量

CO2(

CO2 的检验)：0H" + C02===HC03-o (')□

易错分析：上述离子方程式是

Ca(0H)

2与过量

CO2反应的离子方程式，与少量

C02反应

的离子方程式为

Ca2+ + 2OFT+ CO2===H2O + CaCO3 I。口

(3) 向

NaAI02 溶液中通入过量

CO2：

2AIO2- + CO2 + 3H2O===2AI(OH)

3 ；

+C032"o (X)

□

易错分析：

C02过量，生成的是

HC03-,不是

CO32",正确的离子方程式应为

AIO2-+CO2+

2H2O===AI(OH)

3 I +HCO3L 口

(4)

向

C6HsONa 溶液中通入少量

CO2：

2C6H50" + C02 + H20===2C6H50H + C032"

o

(X)

易错分析：向

CeHsONa溶液中通入的

CO2不论是少量还是过量，都生成

HC03"o

□

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易错26 共价键的类型-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错26 共价键的类型-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错26共价键的类型

【易错分析】

只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

1. 当成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键。

2.σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。

3.并不是所有的共价键都有方向性，如s­sσ键没有方向性。

4.原子形成共价键时优先形成σ键。

5.配位键也属于σ键。

6.大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。Πnm－m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。

7. 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。

【错题纠正】

例题1、(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 【解析】【解析】(1)CS2的结构与CO2的相似，均为直线型结构，其结构简式为：S=C=S，因为一个双键由一个σ键和一个Π键组成，所以CS2的分子中存在2个σ键；因为Cl的非金属性比S的强，所以在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是H—Cl，因而其键长较短，所以H—S的键长较长；

(2)氢的氧化物为H2O，碳的氧化物为CO2，H2O是V形结构，CO2是直线形结构，因此分子极性较小的是CO2；

高考化学易错知识点小结

高考化学易错知识点小结

责编/李爱莲󰀁邮箱/xingaokaolk@CHEMISTRY󰀁化学

󰀁

高三󰀁理化生2008.5~6󰀁󰀁󰀁󰀁

󰀁

查

漏

补

缺高考化学易错知识点小结

江苏省海安县立发中学󰀁崔益云󰀁袁来德

󰀁󰀁一、基本概念、理论

1.可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应,

一般是放热反应。

2.还原性:I->Fe2+>Br-。

FeBr

2通入Cl

2先考虑氧化Fe2+,Cl

2过量再氧

化Br-。

FeI

2通入Cl

2则先考虑氧化I-,Cl

2过量再氧

化Fe2+。

用极端分析法判断产物,再借助得失电子守恒、电

荷守恒进行配平。

3.两种弱酸反应生成两种强酸;两种弱酸盐反应

生成两种强酸盐(从氧化还原角度分析);弱碱生成强碱

(银氨溶液的制备)。

4.常温常压下,1mol碳烯(󰀁CH2)所含的电子数

为8N

A。碳烯不带电,呈电中性。

5.常见能引起温室效应的气体有CO

2、CH

4、CO、

氟利昂等。

6.胶体的电泳通常都认为是胶体的物理性质;溶

液的导电则是化学变化,其实质是一个电解过程。

7.注意󰀂四同 的比较:

同位素研究的对象是微观的原子、核素;同素异形

体研究的是单质;同分异构体研究的是分子式相同,结

构不同的化合物,要防止同一种物质的干扰;同系物研

究的是有一定系差的有机物,要注意酚和芳香醇的

区别。

8.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的

区别;注意次外层电子和内层电子的区别。

9.一种分子组成的物质一定是纯净物;一种原子

组成的物质则不一定是纯净物。

10.氢键是一种特殊的分子间作用力,影响物质沸

点、溶解性,与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高,但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。

11.在计算一个结构单元中有多少微粒时,要注意

该结构单元是否是晶胞,是晶胞才可以用均摊法。

12.使用摩尔质量时一定要注意单位(g!mol-1),

注意与相对分子质量的区别。

13.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数

之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注

易错25 电离能和电负性-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错25 电离能和电负性-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错25电离能和电负性

【易错分析】

1.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。

2. 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。利用此规律可解得①原子核外电子排布式，如Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1；②第一电离能反常大，如I1(N)>I1(O)；③稳定性较强，如Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。。

3.共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。两元素电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键，如AlCl3中两元素的电负性之差为1.5，因此AlCl3含有共价键，属于共价化合物。

4.同周期稀有气体元素的第一电离能最大，但电负性不是最大。

【错题纠正】

例题1、（1）下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

（2）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。Li原子的第一电离能为_____kJ·mol-1，O=O键键能为______kJ·mol-1。

（3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；

【解析】((1)[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高;[Ne]3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+;[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子;[Ne]3p1属于激发态Mg+,其失去一个电子所需能量低于基态Mg+,综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1,A项符合题意。（2）根据图像及第一电离能的概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量),Li原子的第一电离能是520

备战2021年高考化学一轮复习易错题05氧化还原反应概念及规律含解析

备战2021年高考化学一轮复习易错题05氧化还原反应概念及规律含解析

202105

易错05 氧化还原反应概念及规律

【易错分析】

1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负.若元素由负价变为0价,则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。

2。有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。

3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性.

4。物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.

5。所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl元素为+7价（最高价态），HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。

6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种202105

元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。

【错题纠正】

例题1、反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ）

A．1：2 B．1：1 C．2:1 D．4:1

【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为—1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2)：n（MnCl2)=1：1，B符合题意。