(word完整版)原电池专题练习

课练27 原电池 化学电源

基础练

1．下图所示的日常生活装置中，与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同的是( )

A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池

2．对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以爱护，使其免受腐蚀。下列对金属棒X的材料分析正确的是( )

A．铜 B．钠

C．锌 D．锡

3．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )

4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是( )

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0

B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)

ΔH>0

D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0

5．如图所示装置中观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )

选项 M N P

A Fe Cu CuSO4溶液

B Cu Fe H2SO4溶液

C Cu Zn CuSO4溶液 D Zn Ag AgNO3溶液

6．已知反应：Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B．银电极板质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大

C．当X电极质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移

D．外电路中电流计的指针向银极偏转

7．以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

(完满word版)高中化学原电池知识点总结 1 / 1

选修四 第四章 电化学基础

第一节 原电池

1．定义：把化学能转变成电能的装置

2．实质：一个能自觉进行的氧化还原反应。

3．构成条件：

（ 1）两个活性不同样的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。

（ 2）两电极插入电解质溶液中。

（ 3）形成闭合回路。 （两电极外线用导线连接，可以接用电器。）

（ 4）自觉地发生氧化还原反应

※ 4．原理：

Ⅰ Ⅱ

电极名称 负极 正极

电极资料 Zn Cu

电极反应 Zn— 2e- =Zn2+ Cu2++2e- =Cu

反应种类 氧化反应 还原反应

电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；

三个方向 电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极。

离子方向：阴离子 ? 负极 阳离子 ? 正极

两种装置的比较：

装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2+直接接触，易造成能量耗费；装置Ⅱ能防备能量耗费；装置Ⅱ中盐桥的作用是供应离子迁移通路，导电。

5. 盐桥：含有琼胶的 KCl 饱和溶液

盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。 + -

? 负极 K ? 正极， Cl

电化学知识点——---原电池和电解池

一．原电池和电解池的相关知识点

1． 原电池和电解池装置比较：

将化学能转化为电能的装置叫做原电池 把电能转化为化学能的装置叫电解池

e-e-e-I 还原反应（失电子） 氧化反应（得电子）原电池eeII 氧化反应（得电子） 还原反应（失电子）阴极阳极电解池

2．原电池和电解池的比较表：

装置 原电池 电解池

实例

原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；

②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应

电极名称 由电极本身性质决定：

正极：材料性质较不活泼的电极；

负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定：

阳极：连电源的正极；

阴极：连电源的负极；

电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）

电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极

电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极

能量转化 化学能→电能 电能→化学能

应用 ①抗金属的电化腐蚀；

②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

原电池的本质：氧化还原反应中电子作定向的移动过程

电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

3．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

化学腐蚀 电化腐蚀

一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属，表面潮湿

反应过程 氧化还原反应，不形成原电池。 因原电池反应而腐蚀

成都实验中学高考化学小专题复习《 氧化还原反应）过关试题（Word版含详细解析）

1 / 11 成都实验中学小专题《氧化还原反应》过关试题

时间：40分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Na-23

一、对点训练(每空1分，共30分）

（一）基础巩固

1.【1】正误判断，正确的在（ ）划“√”，错误的在（ ）划“×”。

（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。（ ）

（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。（ ）

（3）置换反应均为氧化还原反应。（ ）

（4）失去电子多的还原剂还原性强。（ ）

（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。（ ）

2.【2】用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目： ；

用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目： 。

3.【3】物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“＞”、“<”或“=”）：

（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+ I2；还原性：I- Fe2+。

（2）还原性：Mg Ca；氧化性：Cl2 Br2。

（3）氧化性：Cu2+ Ag+；还原性：Br- I-。

（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，，则还原性：Na

Mg。

（5）现有反应： 则氧化性Cl2 S。

（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性X Y。

4.【4】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。在“ ”上填系数，在“” 上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：