原电池练习题(带答案)Word版

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原电池练习题

1．下列装置不能形成原电池的是( )

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是(

)

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

3. Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是(

)

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能

C．此水果发电的原理是电磁感应

D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

选项 M N P

A Zn Cu 稀H2SO4

B Cu Fe 稀HCl

C Ag Zn AgNO3溶液

D Zn Fe Fe(NO3)3溶液

6．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(

)

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液

9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )

A．外电路的电流方向为X→导线→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

10.一次电池——碱性锌锰干电池

11.二次电池(以铅蓄电池为例) 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！

1．放电时的反应

(1)负极： (氧化反应)；

(2)正极： (还原反应)；

(3)总反应： 。

2．充电时的反应

(1)阴极： (还原反应)；

(2)阳极： (氧化反应)；

(3)总反应： 。

电解原理应用练习题

1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是

A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低

2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时

A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液

4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7

5.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是

A．1 B．8 C．13 D．14

6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g

7.在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

8.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A.阴极增重1.4 g B.所得溶液pH<1 C.阴极增重0.64 g D.所得溶液pH>1

9.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成

A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2

10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu

D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！

量为传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！

1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确．．．的是

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应

C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为

极，电极材料是

，电极反应式为

，电解质溶液可以是 。

(2)乙池中Fe极电极反应式为

，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈 色。

17．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）电源：a为 极，C池为 池

A池电极反应： ， 。

C池电极反应： ， 。

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），

且溶液体积为200mL（设电解过程中溶

液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物

质的量浓度为 。

（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。

化学平衡移动练习题（1）

一、选择题

1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A B C 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

3．下列说法正确的是 （ ）

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）

A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 C．升高温度 D．使用催化剂