2019-2020年高三一轮检测一(化学)

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精选文档 2019-2020年高三一轮检测一（化学）

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题包括20个小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分）

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应的△H

D．同温同压下，H2 (g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件的△H不相同

2、下列说法不正确的是（ ）

A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质

B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时均有化学键的破坏

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

3、下列化学用语中，错误的是（ ）

A． 的系统命名：2—乙基丙烷

B．淀粉和纤维素的通式均为：(C6H10O5)n

C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3—

D．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe —2e— = Fe 2+

4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（ ）

A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. HCl→Cl2→HClO→NaClO

C.S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3 D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3

5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃ B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

6．同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

A．2Na 218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H 218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．HCO3－＋2H2O2H2CO3＋OH－

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

7、由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（ ）CH3—CH—CH3

CH2—CH3 可编辑修改

精选文档 A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15

B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15

D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1

8、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）

9、下列离子方程式中书写正确的一组是（ ）

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O

④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+

⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+

⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—

A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧

10、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

有关该物质的说法正确的是（ ）

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．最多可与6 mol H2发生加成反应

C．其分子式为C27H32O3

D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）

A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA 可编辑修改

精选文档 12、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）

A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据

13、某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示，

则甲图操作应在乙图中的 之间。

A．①与② B．②与③

C．③与④ D．④与⑤

14、有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是（ ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l 还原产物为NH4+

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+

15、下列叙述不正确的是（ ）

①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫 ②气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S

③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

16、下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（ ）

提纯物质 除杂试剂 提纯方法

A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤

B Al（Fe） 氢氧化钠溶液 过滤

C CO2（NO2） 水 洗气

D 乙酸乙酯（乙醇） 水 水洗、分液

17、某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。则符合该条件的A的同分异构体有（ ）

A(C8H16O2) NaOH溶液

△ B

D C

E F 盐酸

氧化 氧化 可编辑修改

精选文档 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

18、用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．构成原电池时b极反应为： Cu－2e－＝Cu2+

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后，会产生大量气体

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确．．．的是（ ）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

20、向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、解答与推断（本大题包括4道题，共42分）

21、（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素 有关信息

A 元素主要化合价为

—2，原子半径为0.074 n m

B 所在主族序数与所在周期序数之差为4

C 原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D 最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E 原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式b a

CuSO4溶液 可编辑修改

精选文档 。

（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因 ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ；

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 。

（5）如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气（设空气中氧气的体积含量为20％） L。

22、（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子 Cl－、OH－、CO32－、SO42－