《原子的结构》第1课时(教学设计)
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1 / 6 课题2原子的结构
一、教材分析
本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。
二、学情分析
通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
三、课时安排
本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量
课时2 原子核外电子的排布、离子
课时1 原子的构成、相对原子质量
一、教学目标
1．知道并能说出原子的构成；
2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；
3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
二、教学重难点
教学重点：原子的构成、相对原子质量。
教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三、教学过程
【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石
【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。那么原 2 / 6 子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。
【板书】 一、原子的构成
【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。其实，科学家们对原子的认识与探索也经历了漫长的过程。
【投影】1803年英国科学家道尔顿第一次提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，建立了实心球型原子模型；之后，汤姆生发现了电子并建立了枣糕型原子模型；卢瑟福通过 “α粒子散射实验”，建立了有核原子模型；到了近代，在20世纪20年代，根据量子力学形成的电子云模型被学术界广泛认可。
【过渡】虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。现在让我们一起来感受一下头发里的原子世界。
【播放视频】带你走进头发的原子世界
【投影】原子的构成示意图
【讲解】科学家们一致认为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又是由质子和中子构成的，与原子相比，原子核的体积更小，只有原子体积的几千亿分之一，如果将一个原子比作一个体育场，那么原子核的体积只相当于一只蚂蚁。
【提问】原子核为什么带正电？
【讲解】在原子核中，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
【板书】 3 / 6 【讲解】原子核所带的电荷数叫做核电荷数，原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。即核电荷数=质子数。
【提问】下面的表格列举了几种原子的构成（几种原子的构成），你能发现什么问题和信息吗？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
【小结】
1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2．质子数不一定等于中子数。
3．氢原子的原子核中没有中子。
4．原子内质子数不同，原子种类也不同。
【讨论】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【小结】科学实验证明：一个电子带一个单位的负电荷。在原子结构中，核外电子数=核电荷数，因此整个原子就不显电性了。
因此看来，在原子结构中就有了：核电荷数=质子数=核外电子数。因此人们也一致认为：在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质子数）。
【板书】核电荷数＝质子数＝核外电子数
【练习】
1. 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。
2. 相同原子的质子数=核电荷数=___________数。
3. 所有的原子都有中子吗？
4. 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。
5. 由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。
6. 分子带电吗？
7. 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。
（1）能直接构成物质的粒子有: 4 / 6 （2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）构成原子的微粒有:
（7）构成原子核的微粒有:
【提问】一个质子的质量为1.6726×10-27 kg，一个氧分子的质量为5.32×10-26 kg，原子的真实数值真是太小了，书写、计算等使用非常不方便，能不能有一种简单的表示方法呢？
【讲解】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量
【播放视频】相对原子质量
【学生活动】阅读教材，总结相对原子质量的概念。
【总结】相对原子质量定义：即用一种12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
即：
【板书】
1．定义
2．计算公式：
某原子的相对原子质量(Ar)=A1/12该原子（）的质量碳12原子质量的
【交流讨论】原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
【总结与交流】
1.相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量。
2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。
3.相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。
【知识拓展】我国科学院院张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，下面我们来简单了解一下张青莲教授吧！
【投影】简介张青莲教授。 =1C-1212某元素一个原子的质量相对原子质量一个原子质量 5 / 6 【交流讨论】观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子
质子质量的1/1836
【总结与交流】
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；
2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
3.相对原子质量≈质子数＋中子数
【板书】相对原子质量≈质子数＋中子数
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题2原子的结构 课时1
一、原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
1．定义 6 / 6 2．计算公式：
某原子的相对原子质量(Ar)=A1/12该原子（）的质量碳12原子质量的≈质子数+中子数
