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高考化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是高中化学的重要内容之一，对于参加高考的学生来说，熟练掌握酸碱盐知识点是必不可少的。
下面将对高考化学中与酸碱盐相关的知识点进行总结和归纳。
一、酸碱盐的基本概念酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，通常以H开头的化学式表示。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，通常以OH结尾的化学式表示。
酸和碱反应可以生成盐和水，这种反应称为中和反应。
二、酸碱指示剂的选择和使用酸碱指示剂是用来检验酸碱溶液酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
选择合适的酸碱指示剂可以准确判断溶液的酸碱性质，在实验中常用pH试纸和酸碱指示液进行测试。
三、盐的性质和分类盐是由酸和碱中和得到的化合物，具有一定的物理和化学性质。
根据阳离子和阴离子的组成，盐可以分为离子型盐和共价型盐。
离子型盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的，共价型盐是由两个非金属元素组成的。
四、常见酸碱盐的命名和性质1.氯化钠（NaCl）是一种常见的离子型盐，它是食盐的主要成分，并且具有较高的溶解度。
2.硫酸（H2SO4）是一种常见的酸，具有强氧化性，可以与金属反应生成相应的盐和氢气。
3.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，与酸中和反应后可以生成对应的盐和水。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比应满足化学方程式中的比例关系，反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着化学计量的关系。
六、溶液的酸碱性质溶液的酸碱性质可以通过pH值来判断，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
在实际应用中，常使用酸度计或酸碱指示剂来测定酸碱溶液的酸碱性。
七、酸碱中和滴定滴定是一种常用的分析方法，主要用于确定溶液中酸碱物质的含量。
在滴定中，需要用到酸碱指示剂和标准溶液。
通过控制滴定剂的加入量和滴定反应的终点，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
以上是对高考化学酸碱盐知识点的总结和归纳，这些知识点是高考化学考试中的重点和难点，希望通过本文的学习，能够帮助大家更好地掌握和应用酸碱盐知识，顺利通过高考。
高三酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是我们在化学学习中经常接触到的一类物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。
在高三化学学习中，我们需要系统地掌握酸碱盐的基本概念、性质和常见应用。
本文将对高三酸碱盐知识点进行归纳总结，方便同学们复习和回顾。
1. 酸的基本概念酸是指能产生氢离子（H⁺）或质子的物质。
酸的特征包括：酸味、酸腐蚀性、酸和金属反应产生氢气、酸性物质和碱反应能中和产生盐和水等。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的基本概念碱是指能产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。
碱的特征包括：苦味、碱性物质和酸反应能中和产生盐和水、碱溶液具有腐蚀性、能腐蚀动植物纤维等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 酸碱中和反应酸和碱反应能够中和产生盐和水。
中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1，且生成的盐为无色结晶体。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴蓝、甲基橙等。
它们根据颜色的变化可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
5. 盐的特性与命名规则盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
正离子通常是金属离子，负离子通常是非金属离子或氧根离子。
盐的命名规则是：正离子名称放在前面，负离子名称按照“非金属元素根+ -ide”构成。
6. 酸、碱和盐的物理性质对比酸的物理性质包括导电性、腐蚀性、对酚酞等指示剂的颜色变化等。
碱的物理性质包括导电性、碱溶液的腐蚀性、能与酸反应中和等。
盐的物理性质包括溶解性、熔点、燃烧性等。
7. 酸碱中的氧化还原反应酸碱溶液中的氧化还原反应是指发生在酸碱溶液中的电子转移反应。
在这类反应中，酸可以作为氧化剂接受电子，碱可以作为还原剂捐赠电子。
8. 盐的常见应用盐在生活和工业中有广泛的应用。
常见的应用包括盐的食用、盐的工业生产、盐的融化除冰等。
9. 酸雨的形成原因和危害酸雨是指大气中酸性物质与降水形成的雨水，它会对环境和人类健康造成危害。
化学高考化学酸碱盐的重点整理酸碱盐是高考化学的重要考点之一，对于学生来说，熟练掌握酸碱盐的性质、性质变化及相关计算是必不可少的。
本文将对高考化学酸碱盐的相关知识进行重点整理，帮助学生系统地学习并提升化学成绩。
一、酸碱盐的基本概念和性质1. 酸的定义根据布朗酸碱理论，酸可以定义为能够接受电子对的物质。
2. 碱的定义根据布朗酸碱理论，碱可以定义为能够提供电子对的物质。
3. 盐的定义盐是在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成的化合物。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱程度改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
二、常见酸碱盐的性质变化1. 酸的性质变化酸与金属的反应产生相应的盐和氢气，例如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2酸与碱的反应产生相应的盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的性质变化碱与酸的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱与非金属氧化物的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的性质变化盐可以分解产生酸和碱，例如氯化铵在加热时分解产生盐酸和氨气：NH4Cl → HCl + NH3盐的水溶液可以导电，但在固态下通常不导电。
三、酸碱盐的计算1. 酸碱中的质量计算根据酸碱反应的化学方程式和反应物的质量关系，可以计算出反应中所需的物质的质量。
2. 酸碱中的浓度计算根据溶液的浓度定义和溶液的体积关系，可以计算出溶液的浓度。
3. 盐的溶解度计算根据盐的溶解度定义和溶液的溶度关系，可以计算出盐在溶液中的溶解度。
四、酸碱盐的应用1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱完全反应产生相应的盐和水的反应。
常见的应用有化学药剂的酸碱中和、钠水玻璃的制备等。
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
最全面高中酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中重要的基础概念之一，下面是一份最全面的高中酸碱盐知识点总结。
1. 酸碱的定义
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如HCl。
- 碱是能够产生氢氧离子（OH-）的物质，如NaOH。
2. 酸碱的性质
- 酸呈酸性，能够与碱反应生成盐和水。
- 碱呈碱性，能够与酸反应生成盐和水。
3. pH值
- pH值是衡量酸碱性强弱的指标，范围从0到14。
- pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应生成的产物。
- 盐在水中溶解时会产生离子。
5. 盐的命名规则
- 一般盐的名称由阴离子的名称和阳离子的名称组成，如NaCl。
- 阴离子通常以元素或化合物末端加上“-ide”来命名，如氯化物（chloride）。
- 阳离子通常使用原子符号或名称，如钠（sodium）。
6. 盐的应用和例子
- 氯化钠（NaCl）用作调味品和食盐。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用作发酵剂和抗酸剂。
- 硝酸银（AgNO3）用作消毒剂和药品。
7. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
- 中和反应是氢离子和氢氧离子结合产生水的过程。
以上是酸碱盐的最全面高中知识点总结，希望对您的学习有所
帮助！。
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
酸碱盐知识点总结高中一、酸的概念及性质1. 酸的定义酸是一类有着特定性质的物质，它具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红和与碱中和生成盐和水等特征。
根据不同的定义，酸可以分为不同的类型，包括阿尔斯特德、布隆斯特得、劳里亚等。
2. 酸的一般性质酸有着独特的一般性质，如导电性、腐蚀性、酸性反应和与金属反应等。
这些性质决定了酸在实际应用中的重要作用。
3. 酸的浓度酸的浓度指的是溶液中酸的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
浓度的大小直接影响着酸的酸性和反应性。
二、碱的概念及性质1. 碱的定义碱是一类有着特定性质的物质，它具有苦味、滑腻感、能使红色石蕊试纸变蓝和与酸中和生成盐和水等特征。
根据不同的定义，碱可以分为不同的类型，包括劳里亚、布隆斯特得等。
2. 碱的一般性质碱有着独特的一般性质，如导电性、碱性反应和与酸中和生成盐和水等。
这些性质决定了碱在实际应用中的重要作用。
3. 碱的浓度碱的浓度指的是溶液中碱的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
浓度的大小直接影响着碱的碱性和反应性。
三、酸碱中和反应1. 中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学变化，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应的典型代表，是化学反应中最重要的一种类型。
2. 中和反应的特征中和反应具有明显的特征，包括生成水、放热、生成盐等。
这些特征是中和反应在实际应用中得到广泛利用的原因。
3. 中和反应的影响因素中和反应受到许多因素的影响，如温度、浓度、物理状态等。
这些因素决定了中和反应的进行速率和结果。
四、盐的概念及性质1. 盐的定义盐是由酸和碱中和生成的化合物，它具有酸碱中和反应的特征，是酸碱的产物。
2. 盐的一般性质盐有着独特的一般性质，如导电性、熔点、溶解度等。
这些性质决定了盐在实际应用中的重要作用。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为多种类型，包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
每种类型的盐都有其特定的用途和性质。
五、酸碱指示剂的使用1. 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一类能够根据酸碱溶液的性质而发生颜色变化的物质。
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
化学必会知识点总结：酸碱盐_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学基础中的重要概念，涉及到物质的性质、反应、制备等方面。
以下是高中化学必会的酸碱盐知识点总结：
1. 酸的定义：能够释放出氢离子（H+）的物质称为酸。
若通过反应释放出的氢离子为H3O+，则该物质被称为“质子酸”。
2. 碱的定义：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质称为碱。
3. 盐的定义：由酸与碱中的一个或多个离子组成的化合物称为盐。
4. 中和反应：当酸和碱混合时，它们可以发生反应并生成盐和水。
这种反应称为中和反应。
5. pH值：用于度量溶液中的酸碱度。
pH值越低，酸越强；pH值越高，碱越强。
中性溶液的pH值为7.
6. 酸碱指示剂：一种用于检测溶液酸碱性质的化学物质。
pH值在某个范围内时，酸碱指示剂会变色。
7. 酸碱反应类型：酸与碱反应生成盐和水的类型称为酸碱中和反应。
酸、碱与金属反应时，生成盐和氢气，称为酸化反应或腐蚀金属反应。
酸、碱与氧化物反应时，生成盐和水，称为酸碱中和反应。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中得到氧原子，或者失去氢原子和电子的反应。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是提供电子的物质。
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药酸碱盐怎么区分口诀酸碱盐区分口诀:阳离子只有H+的,全是酸。
阴离子只有OH-的,全是碱。
盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。
酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
化学常考易错知识点盘点1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。
而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、fe3 离子是黄色的众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3 就是黄色的呢?不是。
fe3 对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。
因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。
真正fe3离子是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3 溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、agoh遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。
__-10-39:57:00西部化雪4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能电离多少个h ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的o和h只有两个。
因此h3po3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
__-10-39:57:00西部化雪5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h 的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。
6、h2so4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s 6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。
所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。
氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。
还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。
其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。
__-10-39:58:00西部化雪9、写离子方程式时，易溶强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。
但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。
在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
如：2nh4cl ca(oh)2=△=cacl2 2nh3↑ 2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。
有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h 和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。
同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。
(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。
如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。
在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。
这点中学不作要求.)10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。
现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-，能au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白铅”是锌而不是铅。
因其断面银白，硬度与铅相仿所致。
3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。
4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。
5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。
8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。
9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。
10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。
13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。
(so3吸收水分形成的小液滴)。
14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。
15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。
16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。
