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专题五化学计算类型1 有关化学式的计算1．(2018福建改编)南京大学某课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
回答下列问题：(1)ZnGa2O4中含有__________种元素，其中金属元素的个数比为__________。
(2)ZnGa2O4中锌、氧元素的质量比为______________。
(3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓______________(填一种环境问题)。
2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为________。
(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。
(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为________________。
(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
3．(2018怀化改编)如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g 10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：(1)溶质(H2O2)的相对分子质量__________。
(2)溶质(H2O2)中氢、氧元素质量比为__________。
(3)600 g 10%的过氧化氢溶液中含有__________g溶质，配置该溶液时需要在原溶液中加入__________g水进行稀释。
(4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质是__________________________(写一种)。
类型2 有关化学方程式的综合计算广东真题精选1．(2018广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
专题卷(五) 化学计算(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 n ：65 Ba ：137 Ag ：108一、选择题(本题包括2小题，每小题4分，共8分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菱铁矿的主要成分是FeCO 3。
下列说法正确的是( D ) A ．FeCO 3中Fe 、C 、O 元素的质量比是1∶1∶3 B ．FeCO 3中Fe 、C 、O 的原子个数比是56∶12∶16 C ．FeCO 3的相对分子质量是56＋12＋16D ．FeCO 3中Fe 元素的质量分数是5656＋12＋16×3×100%2．在“2A ＋3B===2C ＋4D ”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C 和9 g 物质D 。
若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量为( B )A ．16B ．32C ．48D ．64二、计算题(本题包括12小题，共92分)3．(12分)尿素[CO(NH 2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1)CO(NH 2)2中共含有__4__种元素。
(2)CO(NH 2)2的相对分子质量是__60__。
(3)若CO(NH 2)2中含有3 g 氮元素，则该CO(NH 2)2的质量为__6.4__g(计算结果精确到0.1)。
解：(1)由尿素的化学式CO(NH 2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的。
(2)尿素的相对分子质量＝12＋16＋(14＋2)×2＝60。
(3)含氮元素3 g ，则要尿素的质量为：3 g ÷14×260≈6.4 g 。
4．(8分)将20 g 硫酸钠和氯化钠的混合物，加入103.3 g 的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100 g 。
2019届初三化学中考复习化学计算专项训练1．已知R2(SO4)3的化学式量为342，则R的相对原子质量是( )A．54 B．27 C．146 D．2132．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3∶2的是( )A．CO2 B．CaO C．Fe2O3 D．SO33．将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g4．我市邹平的特产“长山山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3。
下列有关薯蓣皂素的说法正确的是( )A．薯蓣皂素中的质量分数最大的是碳元素B．薯蓣皂素的相对分子质量为228C．薯蓣皂素中含有21个氢分子D．薯蓣皂素是由27个碳原子，42个氢原子和3个氧原子构成5．在A＋3B===2C＋2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．64 D．966．根据物质的质量分数，判断下列物质可能是纯净物的是( )A．含氮33%的硝酸铵(NH4NO3) B．氧的质量分数为20%的氧化铜C．氢的质量分数为10%的水 D．含钙35%的碳酸钙7．某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。
下列说法不正确的是( )A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶48．工业上，利用锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
已知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶89．(多选)氢气和氧气的混合气体20 g，点燃后充分反应生成18克水。
2019年中考化学真题汇总《计算题》带解析92页1．【2019年四川省达州市】现有Fe 2O 3和CuO 的混合物W g ，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W 的数值为A ．7.4B ．4.6C ．3.2D ．3.8【答案】C【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x 。
Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O ， 44 100x 5.0 g 145g400x x ＝2.2 g ，混合物中氧元素质量：2.2 g ×3244÷2＝0.8 g Fe 2O 3和CuO 混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W ＝2.4+0.8＝3.2。
故选C 。
2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g 和b g ，则a 和b 的关系是A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法判断【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a ＝b 。
故选B 。
3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO 3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca 元素的质量分数为A ．53.3%B ．71.4%C ．59.7%D ．34.6%【答案】C 【解析】假设样品的质量为100 g ，则样品中Ca 元素的质量为100 g ×404012163++⨯×100%＝40 g ，分解的碳酸钙的质量为100 g ×75.0%＝75.0 g ，设生成的二氧化碳的质量为x 。
2019年中考化学总复习试卷(绝对精品)一、选择题1、下列有关水的说法正确的是（）A．长期饮用蒸馏水有益健康B．水是纯净物也是氧化物C．海水通过活性炭吸附可变成淡水D．电解水中不变的微粒是氢、氧原子2、下列说法正确的是（）A．一切化学变化都符合质量守恒定律B．一切原子核都是由质子和中子构成的C．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同D．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是1︰13、下列有关说法错误的是（）A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素4、下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是（）A．火上浇油——增加可燃物B．釜底抽薪——移走可燃物C．吹灭蜡烛——降低着火点D．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气5、关于银的性质描述中，属于化学性质的是（）A．银是银白色的B．银不易于氧气反应C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性6、下列实验操作先后顺序错误的是（）A．加热固体时，先均匀加热，后集中加热。
B．使用胶头滴管吸取液体时，先将滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体。
C．用托盘天平称取药品时，应先将天平调至平衡，再称量。
D．点燃可燃性气体时，先验纯，再点燃。
7、从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）A．墙内开花墙外香-----分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1023个分子-----分子很小C．将氮气制成液氮，体积变小------分子体积变小D．醋酸是酸的，蔗糖是甜的-----不同种分子性质不同8、下列关于化学方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，错误的是（）A．生成物有沉淀B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O9、只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（）A．氯化钾、硫酸钾B．硫酸铜、硫酸钠C．碳酸钙、碳酸钠D．硝酸铵、氢氧化钠10、下列关于氧气的说法正确的是（）A．空气中氧气含量最多 B．物质跟氧气反应都会发光发热C．标准状况下氧气的密度比空气的密度小D．鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气11、下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
2014-----2019年湖北省武汉市中考化学试题分类汇编专题五 化学计算题2014．（6分）将4.0gCu – Zn 合金粉末放到盛有10g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
过滤、称量滤液的质量。
相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g反应后物质的质量 / g Cu – Zn 合金稀硫酸 滤液 4.0 10 11.26（1）Cu – Zn 合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除Cu 、Zn 以外的其他成分，请计算原Cu – Zn 合金中Zn 的质量。
写出必要的计算过程。
解答（1）合金（2）解：设铜锌合金中Zn 质量为x ，Cu 的质量为4.0g – x ，生成氢气的质量为x – 1.26gZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 2X x –1.26g65/x = 2/(x –1.26g)X= 1.3g （其他合理答案参考给分）答略 2015．（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g 。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
解答（1）1.42g（2）解：设反应中参与反应的硫酸铜质量为x ，生成氢氧化铜的质量为yCuSO 4+2NaOH ==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓160 142 98X 1.42g y160x =1421.42g =98y计算得：x =1.5g, y =0.98g所以氢氧化钠溶液的质量为：0.98g +10g –1.6g =9.38g答：略2016．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g 溶液；Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。
2019年中考化学试题精粹1.【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO 3、④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。
2.【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO 2+NH 3+H2O^= NaHCO 3+NH 4Cl,请计算：(1)氯化俊中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
3.【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3),恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积 (计算结果精确至0.1)。
4.【2019年广东省】Mg(OH) 2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg(OH) 2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
+ 孟量 3C NaOH浮液的质量g5.【2019年广西省贵港市】 小红称取5.0 g 某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba （OH ）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO 4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
专题五化学计算类型1 有关化学式的计算1．(2018福建改编)南京大学某课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
回答下列问题：(1)ZnGa2O4中含有__________种元素，其中金属元素的个数比为__________。
(2)ZnGa2O4中锌、氧元素的质量比为______________。
(3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓______________(填一种环境问题)。
2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为________。
(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。
(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为________________。
(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
3．(2018怀化改编)如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600 g 10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：(1)溶质(H2O2)的相对分子质量__________。
(2)溶质(H2O2)中氢、氧元素质量比为__________。
(3)600 g 10%的过氧化氢溶液中含有__________g溶质，配置该溶液时需要在原溶液中加入__________g水进行稀释。
(4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质是__________________________(写一种)。
类型2 有关化学方程式的综合计算广东真题精选1．(2018广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50 g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：2________________________________________________________________________。
2．(2017广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。
则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为__________g。
(2) 4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果__________(填“有”或“没有”)影响。
原因是________________________________________________________。
3．(2014广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
图1 图2(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是______________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0 g ，滴加质量分数为26.5%的Na 2CO 3溶液(见丙图)，溶液pH 的变化如图2所示。
则与CaCl 2反应的碳酸钠溶液的质量为__________g ；请计算该溶液中CaCl 2的溶质质量分数。
(写出计算过程，精确到0.1%)(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是__________________________________。
针对强化训练4. (2018湖州改编)海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH 。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将100 g 一定浓度的氯化钠溶液通电至氯化钠完全反应(只发生上述反应)，收集到0.4 g H 2。
求：(1)电解过程中产生的氯气(Cl 2)的质量是____________g 。
(2)原氯化钠溶液的浓度是____________。
(3)最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 5．胃液中的胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。
正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g ～7.3 g ，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g ，为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂，请计算并回答：(1)正常人每日至少需要盐酸溶液____________g ；(2)盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有(不考虑水)__________； (3)按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程)6．取若干份质量不同的由Ba(OH)2和BaCO 3组成的均匀混合的样品，先加适量的水溶解，然后各加入200 g 某浓度稀盐酸，所得CO 2气体的质量与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解)。
请计算：(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3质量之比为________________________________。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)7．(2017嘉兴)在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如右图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)(3)取1.8 g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50 g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。
根据上图可知，“银粉”是__________；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
8．(2018东营)实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。
小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50 g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为__________________________________。
(2)废液中的溶质有__________________________(填化学式)，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
(写出计算过程)(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为________________________________________________________________________。
综合能力拓展(作图)9．(2018兰州改编)家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。
某课外探究小组的同学为测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，设计并进行了以下实验：某同学取40 g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：(1)m＝__________g。
(2)恰好完全反应后将所得浊液进行过滤，滤液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)请在图中画出在10 g固体混合物中加入CaCl2溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
10．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请计算：(1)若要清洗1 000 kg的这种石油产品，需要__________kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1 000 kg这种产品，可以节约多少费用？NaOH 和Ca(OH)2的市场价格如表：(3)化曲线：氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
(4)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO 2－4转化生成H 2S 气体，然后用于硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失，若将(2)中产生的硫酸钙全部转化，可生产H 2S 的质量为__________kg 。
参考答案1．(1)3 1∶2 (2)65∶64 (3)温室效应2．(1)C 2H 6O 46 (2)乙醇 (3)2∶6∶1 (4)34.8% 3．(1)34 (2)1∶16 (3)60 400 (4)遇光、热易分解变质 广东真题精选1．(1)解：设可产生SO 2的质量为x 。
S ＋O 2=====点燃SO 2 32 64 100 t×8% x3264＝100 t×8%x ，x ＝16 t 答：产生SO 2的质量是16 t 。
(2)如图[纵坐标物质1分，数据标注1分，曲线1分。
在横纵坐标上标出数值，或曲线拐点处标出如(36.5,11.1)也行；曲线的其它正确画法同样给分](3)方法B 比A 吸收率高，生成的CaSO 3可利用(或纯度高)(或可计算出A 法吸收率为50%，B 法吸收率为90%；或B 法产物可氧化生产石膏)2．(1)2.2(2)解：设4.0 g 样品中Ca(OH)2的质量为x 。
CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O 44 74 2.2 g x 4474＝2.2 g x，x ＝3.7 g 则4.0 g 样品中杂质CaCO 3的质量为4.0 g －3.7 g ＝0.3 g 答：4.0 g 样品中杂质CaCO 3的质量为0.3 g 。
(3)4.1% 没有 在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO 2反应直至全部转化 3．(1)CaCl 2 (2)40.0解：设该溶液中CaCl 2的质量为x 。
