108 标准溶液标签

北理工食品检验员中级理论复习题一、判断题。

1、相对分子质量的法定计量单位有克、千克。

2、一摩尔氮气所含的氮分子数约是6.02×1023个。

3、摩尔质量相等的两物质的化学式一定相同。

4、物质的量浓度的国际标准单位是克/毫克。

5、Mol/L是物质的量浓度的法定计量单位。

6、在化学反应中，催化剂的加入都是为了加快化学反应速度。

7、氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

8、化学分析中常用的强酸有：硝酸、盐酸和醋酸。

9、当离子积大于溶度积时,沉淀会溶解。

10、标准电极电位值越高的电对，氧化型必是弱氧化剂，还原型必是强还原剂。

11、某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一对电对的还原形。

12、某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解。

13、缓冲溶液的作用是在一定条件下将溶液pH值稳定在一定的范围内。

14、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

15、Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。

16、以0.01000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml浓度为0.01000mol/L的HCL溶液，滴定前溶液的pH值时1。

17、一般的多元酸有不止一个化学计量点。

18、强碱滴定弱酸时，溶液化学计量点的pH值大于7。

19、组成缓冲体系的酸的PKa应等于或接近所需要的pH值。

20、标准溶液浓度的表示方法一般有物质的量浓度和滴定度两种。

21、凡是基准物质，使用之前都需要进行干燥（恒重）处理。

22、酸碱滴定时是用酸作标准溶液测定碱与碱性物质，或以碱作标准溶液测定酸与酸性物质。

23、氧化还原滴定法通常是用还原剂作标准溶液测定还原性物质，用氧化剂测定氧化性物质。

24、分析检验时，试剂的纯度越高，测定结果就越准确。

25、优级纯、分析纯的符号分别是G.R.和A.R.，而化学纯的符号是C.P。

26、凡是优级纯的物质都可用于直接法配置标准溶液。

27、分析检验时，应根据对分析结果准确度的要求合理选用不同的纯度的化学试剂。

28、通常被用来作为容量分析中的基准物，有时也用来直接配制标准溶液。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

101标准溶液标准溶液就是已确定其主体物质浓度或其他量值的溶液。

不同的情1.一般规定(GB/T601《滴定分析用标准溶液制备》)(1)直接配制法基准物→干燥处理→分析天平称量→溶于纯水→转入容量瓶(已校正)→纯水稀释至刻度→摇匀。

(2)标定法标定：①非基准物质先配置成近似(略高)所需浓度溶液;②再用基准物质测定其准确浓度，这一操作称为标定。

三种方法：包括直接滴定法、间接滴定法、比较法。

3.能用于直接配制或标定标准滴定溶液的物质，称为基准物质。

基准物质必须符合下列要求：①物质必须具有足够的纯度，其纯度要求达到99.9%以上;而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度;②物质的组成(包括：其结晶水含量)应恒定并与化学式相符;③试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳或发生其他化学变化;④具有较大的摩尔质量。

能够满足上述要求的物质称为基准物质，如，无水碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化锌、碳酸钙等。

对于如，盐酸、氢氧化钠、高锰酸钾、硫代硫酸钠等不符合基准物质条件的试剂，不能用直接法配制标准滴定溶液，需要采用间接法。

4.制备标准滴定溶液的注意事项在配制和标定滴定溶液时，必须注意尽可能地降低操作中的误差，其中最重要的是：(1)试样质量不能太小，以保证分析结果的准确度，一般分析天平的称量误差为±0.0002g，因此，试样量必须大于0.0002g。

而滴定管读数常有±0.02mL的误差，所以消耗滴定剂的体积必须在20mL 以上。

(2)应使用校准过的仪器。

通常应将所使用的设备、量器如滴定管、容量瓶、移液管等做相对校准。

(3)标定标准滴定溶液于测定试样组分时的实验条件，应力求一致，以便抵消实验过程中的系统误差。

杂质测定用标准溶液的制备1.分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗涤三次以上，特殊要求的溶液应事先做纯水的空白检验。

2.溶液要用带塞的试剂瓶盛装;见光易分解的溶液要装于棕色瓶中;挥发性试剂(如，有机试剂)配制的溶液，瓶塞要严密;见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放要用蜡封住;浓碱溶液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。

国标试剂（该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测）的分级为（要求从高到低排列）：1、工作基准试剂（国标无简写标记，用汉语注明，绿色标签）：作为基准物质，标定标准溶液。

2、优级纯（GR，绿色标签）：主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。

3、分析纯（AR，红色标签）：主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。

这个是一般实验室用的最多的等级。

4、化学纯（CP，蓝色标签）：主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。

5、实验试剂（LR，黄色标签）：主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。

其他根据不同用途的要求，又可分为很多特定的等级。

此类试剂质量注重的是：在特定方法分析过程中可能引起分析结果偏差，对成分分析或含量分析干扰的杂质含量，但对主含量不做很高要求。

部分如下：1、色谱纯（GC、LC）：气相色谱、液相色谱分析专用。

质量指标注重干扰色谱峰的杂质。

主成分含量高。

2、指示剂（ID）：配制指示溶液用。

质量指标为变色范围和变色敏感程度。

可替代CP,也适用于有机合成用。

3、生化试剂（BR）：配制生物化学检验试液和生化合成。

质量指标注重生物活性杂质。

可替代指示剂，可用于有机合成。

4、生物染色剂（BS）：配制微生物标本染色液。

质量指标注重生物活性杂质。

可替代指示剂，可用于有机合成。

5、光谱纯（SP）：用于光谱分析。

分别适用于分光光度计标准品、原子吸收光谱标准品、原子发射光谱标准品。

6、电子纯（MOS）：适用于电子产品生产中，电性杂质含量极低。

7、当量试剂（3N、4N、5N）：主成分含量分别为99.9%、99.99%、99.999%以上。

8、电泳试剂：质量指标注重电性杂质含量控制。

1.一级品即优级纯，又称保证试剂（符号G.R.），我国产品用绿色标签作为标志，这种试剂纯度很高，适用于精密分析，亦可作基准物质用。

滴定液标定记录标准溶液名称亚硝酸钠滴定液配制浓度 mol/L 基准物名称基准对氨基苯磺酸配制时间年月日配制温度℃配制人标定时间年月日标定温度℃标定人复标时间年月日复标温度℃复标人配制方法取亚硝酸钠 g，加无水碳酸钠（Na2CO3） g，加水适量使溶解成ml，摇匀。

标定方法取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30ml与浓氨试液3ml，溶解后，加盐酸（1→2）20ml，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处，随滴随搅拌，至近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法指示终点。

每1ml亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于17.32mg的对氨基苯磺酸。

根据本夜的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，计算：F=W样×1000V×17.32×100%称量与标定计算结果 W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%标定平均F值相对偏差是否符合规定是否称量与标定计算结果W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%复标平均F值相对偏差是否符合规定是否二次相对偏差是否符合规定是否标准溶液F值有效期至年月日。

第一部分：化学品名称1.1 中文名称：农残标准品。

1.2 英文名称：Pesticide residue standard sample第二部分：危险性概述2.1 危险性类别：无资料。

2.2 侵入途径：无资料。

2.3 健康危害：有机溶剂除具有常见的皮肤粘膜刺激作用外，还具有神经系统及身体器官损害。

有机溶剂的理化性质和化学结构与对人体健康的危害有密切关系。

长期接触有机溶剂会对人体神经系统、身体器官等造成损害。

第三部分：成分/组成信息3.1 主要成分：有机溶剂。

3.2 含量：无资料。

3.3 CAS No.：无资料。

第四部分：急救措施4.1 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

4.2 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

就医。

4.3 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

4.4 摄入：切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。

用水漱口。

请教医生。

第五部分：消防措施5.1 危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。

与氧化剂能发生强烈反应。

燃烧时有发光火焰。

与硫酸、发烟硫酸、氯磺酸、过氯酸盐等反应剧烈。

5.2 有害燃烧产物：无资料。

5.3 灭火方法：灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

第六部分：泄漏应急处理6.1 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

切断火源。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。

不要直接接触泄漏物。

尽可能切断泄漏源。

防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用活性炭或其它惰性材料吸收。

也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

第七部分：操作处置与储存7.1 操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。

操作尽可能机械化、自动化。

操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）、自给式呼吸器或通风式呼吸器，穿胶布防毒衣，戴橡胶耐油手套。

化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.化学分析所用的溶液不仅种类繁多,而且要求的浓度也千差万别.正确表示各种溶液浓度及正确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的要求.1 标准滴定溶液 standard volumetric solution1.1 定义已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液.1.2 浓度表示方法1.2.1 物质的量浓度a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量.b. 物质的量浓度符号:cB.c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是"mol/L"或1mol/dm3.d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12数目相等.在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元.e. 实例c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1 ×氢氧化钠分子量×0.1015克.c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克.c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质的量浓度为0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000克.c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6 K2Cr2O7的物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克.c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克.1.2.2 质量浓度a. 质量浓度定义:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积.b. 质量浓度符号:ρB B代表作为溶质的物质.c. 质量浓度单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/dm3);实验室常用"g/L","m g/L","mg/mL","μg/mL"等.d. 质量浓度表示法实例:ρB表示法:ρ(Na2CO3)=0.5021mg/mL碳酸钠标准滴定溶液,表示碳酸钠标准滴定溶液的质量浓度为0.5021毫克每毫升.ρA/B表示法: A代表被测物质;B代表滴定溶液中有效物质分子式.ρ(Cl-/AgNO3)=0.5000mg/mL硝酸银标准滴定溶液表示1mL硝酸银标准滴定溶液相当于0.5000mg的氯离子.1.3 标准滴定溶液标签的书写内容及格式用物质的量浓度表示浓度的标准滴定溶液的标签的书写内容包括以下几项: 配制,标定,校验及稀释等都要有详细的记录,应当与检测原始记录一样要求.标签上应有溶液名称,浓度类型,浓度值,介质,配制日期,配制温度(指配制时恒温室室温),校核周期(或有效期),配制者和配制的同一溶液的瓶编号,注意事项及其他需要注明事项等.介质是水时,可不必标出,介质是其他物质时应予标明.标签格式举例说明.溶液名称重铬酸钾标准滴定溶液浓度 C(1/6K2Cr2O7)=0.6022mol/L介质配制温度 /配制日期 2003-03-20 校核周期半年配制者×××,×××瓶编号 1#2 基准溶液 standard reference solution2.1 定义用于标定其他溶液的作为基准的溶液.2.2 浓度表示方法基准溶液的浓度,按1.1.2中标准滴定溶液的浓度表示方法同样表示.2.3 基准溶液的标签书写内容及格式基准溶液的标签书写内容及格式与1.1.3中标准滴定溶液的标签书写内容及格式基本相同,仅将标签中溶液名称一栏中的"标准滴定溶液"换为"基准溶液" 即可.3 标准溶液 standard solution3.1 定义由用于制备该溶液的物质而准确知道某种元素,离子,化合物或基团浓度的溶液.这类溶液也被称为元素标准溶液或组份标准溶液.3.2 浓度表示方法a. 这类溶液的浓度一般均采用质量浓度表示.即作为溶液的物质的质量除以混合物(即溶液)的体积.b. 符号:ρB B代表作为溶质的物质.c. 单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d m3)及其分倍数.实验中常用"g/L","mg/L","μg/mL"单位.d. 表示实例ρ(Zn2+)=2μg/mL,在一般情况下,用ρB表示元素标准溶液的浓度时,只写整数及小数点后的非零数字.这种表示法不考虑有效数字的规定.如:ρ(Zn2+)=2μg/mL不写成ρ(Zn2+)=2.000μg/mL;ρ(Ag)=1.5μg/mL不写成ρ(Ag)=1.500μg/mL.3.3 标准溶液标签书写内容及格式标准溶液标签书写内容及格式与1.1.3基本相同,仅将溶液名称栏内的"标准滴定溶液"改为"标准溶液".标签格式举例:溶液名称铅标准溶液浓度ρ(Pb)=1μg/mL介质 1% HNO3 配制温度17 ℃配制日期 2005-02-10 校核周期配制者××× 瓶编号 2#介质栏内1%HNO3是作为非水介质,介质的溶质是液体时,不特别注明则为体积分数φB,作为介质,不带量符号.若介质的溶质为固体时,则用ρB表示介质的质量浓度,不带量符号.如下述例子中介质栏40g/L NaOH溶液就是指ρB(质量浓度).4 标准比对溶液 standard matching solution此术语仅用于此类溶液的统称,其每个溶液通常用适当的形容词更加具体的命名.如"标准比色溶液","标准比浊溶液"等.4.1 定义已知或已确定有关特性(如色度,浊度)的并用来评定试验溶液各该特性的溶液.它可由标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液或具有所需特性的其他溶液制备.4.2 浓度表示方法这类溶液均应按1.2,2.2,3.2中所述同样方法表示其浓度.4.3 标签书写内容及格式这类溶液的标签书写内容及格式与标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液基本相同,仅将溶液名称栏内换为"标准比对溶液"即可.5 其他溶液(一般溶液)这类溶液的浓度一般要求不太严格,不需要用标定或其他比对的方法求得准确浓度,故又称为一般溶液.在检测中它们的浓度和用量不参与被测组份含量的计算,通常是用来作为"条件"溶液,如控制酸度,指示终点,消除干扰,作显色剂等.按用途又可细分为显色剂溶液,掩蔽剂溶液,缓冲溶液,萃取溶液,吸收溶液,极谱分析中的底液,指示剂溶液及沉淀剂溶液等.5.1 一般溶液的浓度表示方法5.1.1 物质的量浓度 cB有时检测方法标准上是使用物质的量浓度cB表示这类溶液的浓度.如:c(HCl)=4mol/L盐酸溶液5.1.2 质量浓度ρB对指示剂,染色剂等多种溶液,经常是使用质量浓度.对用质量浓度ρB表示浓度的其他溶液,用"g/L"比较合适.用ρB表示标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液时要带量符号,而用ρB表示溶质为固体的一般溶液时,则不必写出量符号.所用的单位,一般是单位的分母不带系数.例如,100mL的KI溶液中含KI 2g 时,表示为:20g/L KI溶液,而不表示为2g/100mL.5.1.3 质量分数ωBa. 定义质量分数ωB为溶液中溶质的质量与溶液的质量之比.它是无量纲量,可以用"%"符号表示它的单位为"1"的浓度值.b. 质量分数的符号是ωB.c. 说明及实例用质量分数表示溶液浓度时必须有量符号ωB.如表示100g的HCl溶液含10g的HCl时,则其浓度表示为:ω(HCl)=10%盐酸5.1.4 体积分数φBa. 定义溶液中溶质体积与溶液体积之比,是无量纲量,可用"%"符号表示其单位为"1"的浓度值.b. 体积分数的符号是φBc. 说明及实例用体积分数表示浓度的溶液若是单独使用的溶液时,必须加量符号φB;若是出现在另外溶液的标签上作为介质时,不加量符号.如:每100mL中含75mL乙醇的溶液表示为:φ(C2H5OH)=75%乙醇当100mL中含HNO3 1mL的溶液单独作为溶液时,其浓度表示为:φ(HNO3)=1%的HNO3;但作为铅标准溶液的介质出现在铅标准溶液的介质栏内时,则不写出φB(见3.3中铅标准溶液的标签格式).5.1.5 V1+V2形式表示浓度这种表示方法是表示两种或两种以上溶液或液体相混成为另一溶液的浓度表示法,被混合者均以体积表示.例如1 体积浓盐酸与2体积水混合成的溶液表示为:HCl(1+2).若是混合前仅有两种液体且其一为水时,表示混合后的溶液时,水可不表示出来,仅表示出其中的非水液体即可,如上例.但被混合者是非水液体必须表示出来.如:苯+醋酸乙酯(3+7)即是3体积的苯与7体积的醋酸乙酯相混后的溶液.两种或两种以上的液体与水相混时,应将被混合者水表示出来.如:H2SO4+H3PO4+H2O(1.5+1.5+7)即是1.5体积的浓H2SO4,1.5体积的浓H3PO4与7体积的水按操作要求相混合而成的溶液.5.2 一般溶液的标签书写内容及格式一般溶液的标签书写内容包括如下几项:名称,浓度,介质,配制日期,配制人及其他需说明的内容.当介质是水时不必写出;介质为非水物质时应写出介质.5.2.1 用物质的量浓度cB表示一般溶液的标签用物质的量浓度cB表示浓度的一般溶液,标签上的浓度值的数字,仅写出整数和非零小数部分即可.如:c(HCl)=1.5mol/L不写作c(HCl)=1.500mol/L 5.2.2 用质量浓度ρB表示浓度的一般溶液标签当用质量浓度ρB表示一般溶液的浓度时,一般溶液的溶质为固体时,量符号不写出.5.2.3 用质量分数表示浓度的一般溶液标签用质量分数ωB表示浓度时,无论什么场合都要加量符号ωB.标签格式举例:名称盐酸名称氯化钠浓度ω(HCl)=10% 浓度ω(NaCl)=5%介质介质乙醇日期2001-03-08 日期2002-06-18配制者××× 配制者×××名称氨水浓度ω(NH3 H2O)=5%介质日期 2005-05-20配制者×××5.2.4 用体积分数φB表示浓度的一般溶液标签用体积分数φB表示浓度的一般溶液作为单独使用的溶液时,其浓度要有量符号φB.标签格式举例:名称乙醇溶液名称盐酸浓度φ(C2H5OH)=75%浓度φ(HCl)=5%介质介质日期2005-05-16 日期2004-10-22配制者××× 配制者×××5.2.5 用V1+V2形式表示浓度的一般溶液标签这种用V1+V2形式表示浓度的一般溶液标签中不填写介质.标签格式举例:名称盐酸溶液名称苯+醋酸乙酯浓度1+2 浓度3+7介质介质日期2004-08-10 日期2004-10-10配制者××× 配制者×××名称 H2SO4+H3PO4+H2O浓度 1.5+1.5+7介质日期 2004-10-10配制者×××5.2.6 缓冲溶液的标签缓冲溶液的标签不便与上述标签一致.缓冲溶液的标签内容及格式举例如下. HOAc-NaOAc缓冲溶液pH=6配制依据:××× 2006-03-015.2.7 有剧毒,易燃,易爆溶液的标签凡有剧毒,易燃,易爆的溶液,必须使用红框标签。