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高一化学必修2 期末测试题山东五莲一中隽桂才（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）。
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。
A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。
A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）。
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）。
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。
高一化学必修2试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意 ） 1． 聚乙烯等塑料垃圾导致的“白色污染” 的主要危害有 ① 破坏土壤结构 ② 降低土壤 肥效 ③ 污染地下水 ④危及海洋生物的生存。
其中正确的是 （ ）A 、只 ① ④B 、只 ① ②C 、只 ② ③D 、全部 2．下列各项中表达正确的是（ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．下列各组性质的比较中不正确的是（ ） A ．酸性 HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．氧化性 I ＞ Br ＞ Cl4不能与溴水发生反应的是①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH 溶液 ⑤AgNO 3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉A ．①B ．①⑦C ．①⑦⑧D ．①②⑤⑦5．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2与HCl 的中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2S04反应制取H 2 6.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 7．下列物质在水中不出现分层的是（ ）A ．三氯甲烷B ．乙醇C ．苯D ．四氯化碳 9. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是（ ） A ．蔗糖 B ．葡萄糖 C ．蛋白质 D ．油脂10．下列说法正确的是 （ ）A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 11．下列家庭实验中不涉及化学变化的是A ．用熟苹果催熟青香蕉B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 12．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 13 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A 、葡萄糖与果糖B 、CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3C 、正丁烷和异丁烷D 、淀粉和纤维素15．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 （ ）A ．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B ．该烃能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该烃完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等D ．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol 该烃完全加成消耗1mol 溴单质16．右图是药品阿司匹林的结构简式。
2013—2014学年度下学期高一学年模块考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分） 1．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（ ）A ．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应B ．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血C ．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D ．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去2．利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ）A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热3．化学工作者从反应2RH+Cl ()RCl()HCl()g l g −−→+光受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。
这一设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是（ ）A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法4．下列各组物质互为同系物的是（ ）A ．2H 与3HB ．CH(CH 3)3与 CH 3CH 2CH 2CH 3C ．C 2H 6与C(CH 3)4D ．O 2与O 35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基（提示：是羰基）6．欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A．乙烯与氯化氢加成B．乙烯与氯气加成C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应7．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。
化学必修2期末考试模拟试题一可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16一、选择题（只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．S B．C C．Si D．Cl2．绿色化学的目标是（）A．减少对环境的污染B．防患于未然，最终杜绝化学污染源C．设计对人类健康和环境更安全的化合物D．研究变换基本原料和起始化合物3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2S B．BF3C．PCl5D．CI44．下列递变规律正确的是A．钠、镁、铝的还原性依次减弱B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次降低。
5．废旧电池集中处理的首要原因是A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品6．下列事实不能用电化学理论解释的是A、铝片不用特殊方法保存B、生铁比纯铁易生锈C、制氢气时用粗锌而不用纯锌D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”7．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、188.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等9．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少10．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的产物中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl411．只有化合物中才存在的化学键是A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键12．下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中B．甲烷在氧气中点燃C．苯与液溴混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应13．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．175 14．下列关于煤的叙述中不正确的是（）A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
湖南师大附中高一年级化学必修2模块结业考试试题卷时量：90分钟满分：100 分本试卷共6页，含30+2小题，满分100+20分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是A．20Ar B．16O C．18O D．18O2-2、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等质量的O2和O3含有不同的原子数3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al4、元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素 B. 右．上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素5、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。
试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．石墨转化为金刚石是物理变化6、下列各项中，不能组成原电池的是A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸7、关于右图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片8、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
高一化学必修2期末模拟题1 下列说法正确的是( )A ．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③④ B ．②③④ C ．②④ D ．①④3下列变化中，属于物理变化的是( )①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙稀变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水A ．①②③④B ．①②⑤⑦C ．①⑧⑨D ．①②⑥⑨ 4 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( )A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．工段②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可电解制得金属镁C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D ．工段①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸5下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化钠的电子式为B ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强7 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素8 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y 的阳离子的氧化性。
高一化学（必修2）期末复习试题一选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共60分)1．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．德国科学家凯库勒首先发现苯并提出了其分子结构B ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C ．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别碘酒、乙酸和葡萄糖三种溶液D ．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上的奶渍可以用加酶洗衣粉洗涤2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是A ．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B ．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C ．工业上可用电解熔融态的MgCl 2、AlCl 3来制备Mg 、AlD ．工业上可用空气、Cu 、稀硫酸来制备CuSO 43．下列操作达不．到预期目的的是 ：①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③用乙醇与3 mol/L 的H 2SO 4混合共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯. A ．①④ B ．②③ C ．②③④ D ．①②③④4．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．化学名词：乙酸乙酯、苯、油酯、坩锅C ．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应D ．聚乙烯的结构简式为5．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A ．①②⑤ B ．①②③ C ．①③⑤ D ．①②③⑤6．以下物质：(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯．既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A ．(3)(4)(5)(8)B ．(4)(5)(7)(8)C ．(4)(5)(8)D ．(3)(4)(5)(7)(8)7．下列关于有机物的性质或应用说法不．正确的是 A ．用饱和的Na 2SO 4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B ．淀粉和纤维素的组成都可用(C 6H 10O 5)n 表示，它们都可转化为乙醇C ．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D ．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是饱和高级脂肪酸钠和甘油8．化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C 4H 10O ――→浓H 2SO 4△C 4H 8――→Br 2/CCl 4C 4H 8Br 2 (甲) (乙) (丙)丙的结构简式不．可能是 A ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br B ．CH 3CH(CH 2Br)2 C ．CH 3CHBrCHBrCH 3 D ．(CH 3)2CBrCH 2Br9．某烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO 4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种10．由两种烃组成的混合气体2 L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5 L ，H 2O 7 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是A ．C 2H 4、C 3H 8B ．CH 4、C 5H 8 C ．CH 4、C 4H 8D ．C 2H 6、C 3H 811．下列说法正确的是A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物12．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯13．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应14．烷烃是1 mol 烯烃R和1 mol 氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有 : A．4种 B．5种C．6种D．7种15．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH 3CHCHCH3可简写为．有机物X的键线式为.下列说法不．正确的是A．X的化学式为C8H8B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应17．下列说法不．正确的是A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O18．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g19．已知碳原子数≥3的烷烃均可裂化为碳原子数更少的一种烷烃和一种烯烃．含有5个碳原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多有A．4种B．5种C．3种D．2种20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→碘单质。
下列叙述正确的是A ．碘元素在海水中也有游离态存在B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏12 3 4 5 6 7 8 9 101112 13 14 15 16 17 18 19 20 21．(6分)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．(1)一种无色气体A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B ，B 与灼热的氧化铜反应，又得到A ，则A 、B 分别为________(填序号)．A ．O 2、CO 2B ．O 2、COC ．CO 2、COD ．CO 、CO 2(2)下列说法错误的是________(填序号)．A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称．工业上常以TiCl 4＋2Mg=====△Ti ＋2MgCl 2获得海绵状钛．该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)．A ．稀有气体中B ．空气中C ．氮气中D ．CO 2气体中22．(12分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： 海水――――→除去悬浮杂质――→浓缩――――――→氧化剂氧化――→热空气Br 2(g)(1)取24 L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L ； (2)向其中通入足量Cl 2，反应的离子方程式：________________________________，通入热空气的目的：______________________________ ；(3)将吹出的Br 2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr 、NaBrO 3和CO 2，反应的化学方程式：__________________________ ，产生的CO 2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；(4)将吸收Br 2的溶液用足量硫酸处理得到Br 2单质，反应的化学方程式：____________________________ ，理论上可以得到Br 2的质量为_______ ；(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L.23．(8分)从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料．(1)从煤中得到煤焦油的方法为________；(2)用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷疑管进水口为________(填“a ”和“b ”)；(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反应如下：其反应类型为________ ；(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮．生产流程如右：已知反应①是加成反应，A的一氯代物有5种，则A结构简式为_________________；反应②的化学方程式为___________________. 24．(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)．则该物质中各元素的原子个数比是__________ ；(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________；(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________ .(4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为__________ ．(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______________________________________________________________ (6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：________________________________________________. (7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：_____________________________ _. 25．(10分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________．(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CD D D B C D B C D 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 CA D C DB D A B B 21.解析：(1)CO 2＋C=====△2CO ，CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2.(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na 、Mg 、Al 的冶炼分别电解熔融的NaCl 、 MgCl 2、Al 2O 3.(3)空气中的N 2、O 2、CO 2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行． 答案：(1)C (2)C (3)A22解析：通过反应Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br 2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br 2～CO 2～CaCO 3，根据CaCO 3的质量可求出原24 L 海水中Br 2的质量为160 g/mol ×1 g 100 g/mol ＝1.6 g ，则海水中溴的浓度为1.6 g 24 L＝ 0.067 g/L.答案：(2)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl － 将Br 2吹出(3)3Br 2＋3Na 2CO 3===5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2↑(4)5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O 1.6 g(5)0.06723.解析：CH 3—CH===CH 2和 加成可以得到两种加成产物，但前一种一氯代物有6种，后一种一氯代物有5种，故A 为 ，然后写出符合要求的化学方程式即可．答案：(1)干馏 (2)酒精灯、温度计 b (3)取代反应24.解析：(1)n (CO 2)＝8.8 g 44 g/mol＝0.2 mol ， n (H 2O)＝ 5.4 g 18 g/mol ＝0.3 mol ，反应中消耗O 2的物质的量n (O 2)＝ 6.72 L 22.4 L/mol＝0.3 mol ， 则有机物中氧原子物质的量 n (O)＝0.2 mol ×2＋0.3 mol ×1－0.3 mol ×2＝0.1 mol ，所 以该物质中C 、H 、O 原子的个数比为0.2 mol ∶(0.3 mol ×2)∶0.1 mol ＝2∶6∶1.(2)因其相对分子质量为46，则其分子式为C 2H 6O.(3)据价键理论，可预测C 2H 6O 的可能结构简式为CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3.(4)据A 分子内有3种氢原子，所以其结构简式为CH 3CH 2OH.(5)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ， n CH 2===CH 2――→一定条件 CH 2－CH 2．(6)CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl. (7)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH 3COOH ，乙醇与乙酸发生了酯化 反应生成了具有香味的乙酸乙酯．答案：(1)n (C)∶n (H)∶n (O)＝2∶6∶1(2)C 2H 6O(3)CH 3CH 2OH 、CH 3－O －CH 3(4)CH 3CH 2OH(5)n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2－CH 2 (6)CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl (7)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O25.解析：题中可用信息有：①等质量，②同状况、同体积，③反应前后体积不变，④三种有机化合物．解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH 4、C 2H 4、C 2H 6的y x 依次为41、42、62，故CH 4耗O 2最多． (2)等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，(x ＋y 4)的值越大，耗氧量越大，CH 4、C 2H 4、C 2H 6 的x ＋y 4依次为1＋44＝2,2＋44＝3,2＋64＝3.5，故C 2H 6耗O 2最多．[来源:学.科.网] (3)n (CO 2)＝n (C)＝116×1、128×2、130×2，128×2最大，故C 2H 4生成的CO 2最多；n (H 2O) ＝n (H 2)＝116×2、128×2、130×3，116×2最大，故CH 4生成的H 2O 最多． (4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不 变，y ＝4的为CH 4、C 2H 4，故答案为CH 4、C 2H 4.答案：(1)CH 4 (2)C 2H 6 (3)C 2H 4 CH 4(4)CH 4、C 2H 4。
