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第1章气体和溶液练习题及答案资料讲解

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第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。

无机化学第一章+气体及稀溶液

无机化学第一章+气体及稀溶液

单位
符号
长度 (l) 质量 (m) 时间 (t) 开尔文温度 (T) 物质的量 (n) 电流 (I) 光强度 (Iv)米m千克kg秒
s
开尔文
K
摩尔
mol
安培
A
坎德拉
cd
在化学中，前面六种单位是常用单位。
开尔文温度、华氏温度和摄氏温度的相互转换
• 摄氏温度 → 开尔文温度:
T (K ) t (o C) 273.15
2. 质量摩尔浓度
bB
=
溶质B的物质的量（mol） 溶剂的质量（kg）
单位: mol/kg
3. 摩尔分数
xB

nB n总
物质B的摩尔分数xB：混合物中物质B的 物质的量与混合物的总物质的量之比。
xi x j xk .... 1 混合物中各物质的摩尔分
数之和等于 1。
4. 质量百分比浓度：即100克溶液中所含溶质的克数， 用符号（wB/w）％表示。
中文称号 吉 兆 千 毫 微 钠 皮
国际称号 G M k m n p
此外还必须认识一些常用的非国际单位制单位
第二节 理想气体状态方程及其应用
一、理想气体
理想气体符合理想气体状态方程。
二、理想气体状态方程 pV = nRT R ---- 摩尔气体常数
在标准状况下（p = 101.325kPa, T = 273.15K）
解： 292K 时，p (H2O) = 2.20 kPa Mr (NH4NO2) = 64.04
n(N2)

pV RT
=
(97.8 2.20)kPa 4.16L 8.314J K-1 mol-1 292K

0.164

化学必修一第一章知识点及习题(含答案)

化学必修一第一章知识点及习题(含答案)

第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第1章 气体、液体和溶液的性质【圣才出品】

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同。
7．扩散速率约为甲烷 3 倍的气体是（ ）。 A．H2 B．He C．N2 D．CO2 【答案】A 【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：
8．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（ ）。 A．H2 和 He B．He 和 N2 C．He 和 O2 D．H2 和 O2 【答案】D 【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，由此可得：
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9．水在 96.5℃时沸腾，这说明外界大气压（ ）。 A．等于一个标准大气压 B．略高于一个标准大气压 C．低于一个标准大气压 D．远远高于一个标准大气压 【答案】C 【解析】沸点是指纯液体的饱和蒸气压达到外界大气压时的温度。水的正常沸点为 100℃，此时水的饱和蒸气压等于标准大气压。若水在 96.5℃沸腾，说明此时水的饱和蒸 气压小于标准大气压，即外界大气压小于标准大气压。
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第 1 章 气体、液体和溶液的性质
一、选择题 1．在 100℃时，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，已知 S 的原子量是 32.066，则硫的分子式是（ ）。 A．S8 B．S6 C．S4 D．S2 【答案】D 【解析】硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，即体积为 1L 时，质量为 0.5977g，且温度及 压力已知，根据理想气体状态方程：
A．100kPa B．200kPa C．300kPa D．400kPa 【答案】B

气体和溶液习题

气体和溶液习题

第一章补充习题一、选择题1．与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。

(A) 0.1 mol/L蔗糖溶液(B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液(C) 0.1 mol/L葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCl2溶液2．25℃时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。

(A) 0.1g H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2(D) 1.0 g CO23．气体与理想气体更接近的条件是（）。

(A) 高温高压(B) 高温低压(C) 低温高压(D) 低温低压4．压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 5.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。

(A) 120 kPa (B) 125 kPa (C) 180 kPa (D) 75 kPa5．质量摩尔浓度的优点是（）。

(A) 准确度高(B) 应用广泛(C) 计算方便(D) 其值不随温度而改变6．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO) 溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。

(A) 6 : 1 (B) 1 : 6 (C) 1 : 3 (D) 3 : 17．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。

(A) HAc溶液(B) CaCl2溶液(C) 蔗糖水溶液(D) NaCl水溶液8．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。

(A) 氯化钠(B) 氯化钙(C) 尿素[CO(NH2)2] (D) 蔗糖9．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着b B的增加而（）。

(A) 升高(B) 降低(C) 不发生变化(D) 无一定变化规律10．室温25℃时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为（）。

(A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（）。

最新第1章 气体和溶液练习题及答案

最新第1章 气体和溶液练习题及答案

第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。

气体、溶液和胶体(习题及答案)PPT课件


则此溶液中溶质的摩尔质量为（ C ）
A、14 g mol－1
B、28 g mol－1
C、57.12 g mol－1
D、112 g mol－1
7．AC欲、、使通加溶电热胶T的b 稳 k定bb性B 提 k高b ，MBDm可、、B mB采加加A 用明Na的胶2MS方溶O法4液溶是k液Tb（bmmBBA ）
p2
101.3
（2） H 2的物质的量：nH2

pV RT
101.31.95 8.314 293
0.081mol
Zn的物质的量：nZn

m M

10 65.4
0.153mol
nZn nH2
∴ Zn过量
5
pGi exni p总eral Chemistry
Chapter 1 Homework
8．土壤中养分的保持和释放是属于（ C ）
A、分子吸附
B、离子选择吸附
C、离子交换吸附
D、无法判断
2
General Chemistry
二、填空题
Chapter 1 Homework
1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为
0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为 30553.2g·mol-1 。
2．27℃在3.0 dm3容器装入0.0200 mol H2，22.0 gCO2和 4.00 gO2，求此混合气体的总压力和各种气体的分压力。
分析： pV nRT
p总 p1 p2 p3
解：
nCO2

22.0 44

0.5(pmi ol)xi
p总nO2

4.00 32

第一章 气体和稀溶液§1-1 理想气体气体状态方程 理想气体：(52)

2019/2/16
1
第一章 气体和稀溶液
§1-1 理想气体气体状态方程 理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥 ，分子本身的体积相对于气体所占体积可以 忽略（具有质量的几何点）。 实际气体在低压和高温的条件下，接近理 想气体。
2019/2/16 2
计算：pV=nRT ;
注意单位kPa(Pa)、m3(L)、8.314、K
为了得到薛定谔方程的合理解，引进三个量子数n、 l、m。一组合理的n、l、m,可确定一个原子轨道。 n、l、m、ms四个量子数可确定一个电子的运动状 态。 n、l两个量子数可确定一个能级。
结论：同一原子中不可能有运动状态完全相同的 电子存在。 ⑴ 一个轨道中只能容纳2个自旋相反的电子； ⑵ 各电子层的轨道数=n2 ⑶ 各电子层电子的最大容量=2n2
3.一元弱酸弱碱盐的水解－酸强显酸性，碱强显碱性
K K ( 1 ) K ( 2 ) K K h h w w1 w K h K K K w bK aK w K a b
4.强酸强碱盐不水解─溶液中性 5.分步水解类同分步电离，溶液酸碱性主要取决于第一步水解。
二、溶度积和溶解度之间的换算
注意换算条件：溶解了的电解质完全电离为自由离子， 溶液中不存在难溶电解质的分子或离子对，在溶液中不产生 反应的化合物。
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三、溶度积规则
Qi<KSPθ ，不饱和溶液，沉淀溶解；
Qi=KSPθ ，饱和溶液，平衡态；
Qi>KSPθ ，过饱和溶液，有沉淀生成。 当被沉淀离子浓度<1.0×10-5mol· dm-3时，可认 为该离子已沉淀完全。 四、同离子效应和盐效应 同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使 溶解度略微增大

无机及分析化学——第一章 气体和溶液..


1.2.2 稀溶液的通性
★ 溶液
(1) 溶液的一般概念 分子或离子分散体系 单相 按聚集状态：气态溶液、液态溶液、固态溶液 (2) 溶解过程与溶液的形成 溶解：溶质均匀分散于溶剂中的过程。 是个既有化学变化，又有物理变化的复杂过程。
常伴随：颜色变化，体积变化，能量变化。
(3) 溶解度的概念 单位溶剂中最多能溶解的溶质的量——溶解度 溶解度与温度、压力等因素有关。 (4) 相似相溶原理 溶剂与溶质的分子结构相似，就能较好地相互溶解。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体 状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。 标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气 体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的 单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3
自发有序仍能流动的状态（有序流体）。
等离子态—物质原子内的电子在高温下脱离原子核的吸引 而形成带负电的自由电子和带正电的离子共存
的状态。由于此时物质正、负电荷总数仍然相
等，因此叫做等离子态（又叫等离子体）。
1.1
气
体
描述气体状态的物理量
物理量 压力 体积 温度 p V T 单 位
帕斯卡 Pa (N· m-2 ) 立方米 (m3) 开尔文 (K) 摩尔 (mol)
水
蔗 糖 溶 液

无机化学第二版第1章习题及参考答案

第1章习题参考答案1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。

气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。

1-2 何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：①分子是有质量但不占有体积的几何质点；②分子之间没有作用力；③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。

在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。

在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。

所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。

1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。

当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。

若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，则当两球都在沸水中时有：101kPa×(2V) =nR×373 (1)一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p，在沸水中有n1mol N2，而在冰水中有n2mol N2，则n1＋n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/n1p(2V) = n1R×373＋n2R×273=n1R×373＋n1R×373即p(2V) = 2n1R×373 (2))2()1(得：18.1)2733731(21)1(2122kPa101121211=+=+=+==nnnnnnnpp= 85.6 kPa1-4 在300 K 、3.03975×106 Pa 时，一气筒含有480 g 的氧气，若此筒被加热到373 K ，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？解：容器的体积V 不变，设最终筒内剩余O 2为m 2 g ：由111RT M m V p =、222RT M m V p = 122121T p T p m m = 则 300KPa 1001325.1373K Pa 1003975.3g 480562⨯⨯⨯⨯=m m 2 =12.9g 放出氧气为：467.1g g 9.12g 48021=-=-=∆m m m1-5在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g·L -1，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。

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第 1 章气体和溶
液
练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体
练习题
一、选择题
1 •用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）
A. n,V,p,T
B. n,R,p,V
C. n,V,R,T
D. n,R,T,p
2 •现有两溶液：A为0.1 mol kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol kg-1氯化镁溶液（）
A. A比B沸点高
B. B比A凝固点高
C. A比B沸点低
D. A和B沸点和凝固点相等
3 •稀溶液在蒸发过程中（）
A.沸点保持不变
B.沸点不断升高直至溶液达到饱和
C.凝固点保持不变
D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和
4 •与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）
A.容器大小
B.温度高低
C.液体多少
D.不确定
5 •质量摩尔浓度是指在（）
A.1kg溶液中含有溶质的物质的量
B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量
C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量
D.1L溶液中含有溶质的物质的量6•在质量摩尔浓度为1.00mol •的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）
A.1.00
B. 0.055
C. 0.0177
D. 0.180
7 •下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）
A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压
B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液
C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关
D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关
8 •质量摩尔浓度均为0.050 mol kg-1的NaCI溶液，H2SO4溶液，HAc溶液,
C6H12O6（葡萄糖）溶液，蒸气压最高的是（）
A. NaCl 溶液
B. H2SO4溶液
C. HAc 溶液
D. C6 H1206溶液
9 •糖水的凝固点（）
A.等于0C
B.低于0C
C.高于0C
D.无法判断
10.在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g,其
中分压最小的是（）
A. H2
B. He
C. N2
D. CO2
二、填空题
1. 理想气体状态方程的表达式为 ___________________________ 。

2. 按分散质颗粒直径大小，可将分散系分
3. 0.10mol kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透
压由低到高的顺序为 ______ ，凝固点由高到低的顺序________ O
4. ________________________ 稀溶液的依数性分别是、、_和，其核心性质
__________________________ O
5. 已知水的K f为1.86K kg mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为- 10C，需向100g水中加入—g乙二醇。

6. 将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团
结构为 _________ ，进行电泳时，胶粒向—极移动。

三、判断题
1. （）液体的蒸汽压随温度的升高而升高
2. ()液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。

3. ()将100gNaCI和lOOgKCI溶于等量水中，所得溶液中NaCI和KCI的摩
尔分数都是0.5。

4 ( ) b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。

5. () “浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。

6. ()两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。

四、计算题
1. 混合气体中含96gO2和130g N2,其总压力为120kPa,其中N2的分压是多少？
2. 将1.2L (20C, 120KPa)氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。

3. 某物质水溶液凝固点是-1.00C，估算此水溶液在0°C时的渗透压。

4. 取血红素1.00g溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20C时的渗透压为336Pa。

计算：(1)溶液的物质的量浓度。

(2)血红素的相对分子量。

5. 3为防止汽车水箱中的水结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点
降低到-3.15C，在100g水中加入多少克甘油(M (甘油)=92)。

第1章气体、溶液和胶体
参考答案
一、选择题
1. A
2.B
3.B
4.B
5.B
6.C
7.D
8.D
9.B 10.D
二、填空题
1. PV=nRT
2. 分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系
3. n C6H i206)Vn( HAc )Vn( KCI )Vn (K2SO4)
T f ( K2SO4)V T f ( KCI )< T f (HAc )v T f(C6H i206)
4. 溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸汽压下降
5. 33.3
6. {(Agl) m nI-(n-x)K+}x- x K+; 正
三、判断题
1. V
2. X
3. X
4. X/
5. V
6.
四、计算题
1. 解：n (O2)=96g/32g mol-1 =3.0mol n (N2)=130g/28g mol-1 =4.6mol
n (总)=7.6mol
p(N2)=n(N2) p(总)/n(总)=(4.6mol X X05Pa)/7.6mol=7.3 1X Pa
2. 解：n (NH3)=P V/RT=120 kPa X2L /(8.314 kPa L mol-1 K-1X29
3.15K)=0.059mol
c(NH3)=0.059mol/0.25L = 0.24mol L-1-
3. 解：△ T f=O C—(—1.00) T =1.00C
b =△T f/K f=1.00T/1.86T kg mol-1 =0.54mol kg -1
c〜b(B)= 0.54mol -1- L
n=cRT=0.54mol -L -1X8.314 kPa L -mol-1 K-1X273.15K=1226.3 kPa
4. 解:( 1 )由渗透压的公式n =cRT得
c= n RT=0.366 kPa/(8.314 kPaL mol-1 K-1X293.15K)=1.50 1X-4 mol L -1
(2)设血红素的摩尔质量为M，则
1.00g/0.1L M X1.50X10-4 mol L -1M=6.7 1(X g -mol -1
5. 解：设需要加入的甘油质量为m,由题意得
△T f=3.15T
m(B)= △T f M - m(A)/K f = 3.15T X92g -mol -1X0.1kg/1.86T kg mol-1=15.6g。