ZnO

zno化学式# 《zno 化学式》嘿，同学们！今天咱们来聊聊 ZnO 这个化学式。

先说说 ZnO 里的元素，Z 代表锌（Zn），O 代表氧（O）。

那它们是怎么凑到一块儿形成ZnO 这个化合物的呢？这就得从化学键说起啦。

化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们钩在一起。

在 ZnO 里，锌原子和氧原子之间形成的是离子键。

离子键呢，就好像带正电和负电的原子像超强磁铁般吸在一起。

锌原子容易失去两个电子变成带正电的锌离子（Zn²⁺），氧原子容易得到两个电子变成带负电的氧离子（O²⁻），这样一正一负，就紧紧吸在一起形成了 ZnO 。

那 ZnO 的形成过程是不是一下子就好理解啦？咱们再来说说和ZnO 有关的一些化学概念。

比如说化学平衡，咱们把它比作拔河比赛。

在 ZnO 的生成和分解过程中，反应物锌和氧气是一队，生成物 ZnO 是另一队。

开始的时候，两边力量不均衡，反应朝着生成ZnO 的方向进行。

但随着反应的进行，两边的力量逐渐接近，达到正逆反应速率相等、浓度不再变化的状态，这就像是拔河比赛中两边势均力敌，谁也拉不动谁，这就是化学平衡。

再说说分子的极性。

这就类似小磁针。

像水（H₂O）是极性分子，氧一端像磁针南极带负电，氢一端像北极带正电。

而 ZnO 里，锌和氧形成的离子键，使得 ZnO 整体也有一定的极性。

还有氧化还原反应中的电子转移，这就像交易。

比如说锌和硫酸铜反应中，锌原子把电子给铜离子，锌变成离子，铜离子变成原子。

在ZnO 的形成过程中，锌原子失去电子，氧原子得到电子，这也是一种电子的转移。

最后说说化学反应速率的影响因素。

温度就像天气，高温度让原子更有活力，反应更快；浓度就像跑道上的人多少，反应物浓度高，就像跑道上的人多，相互碰撞的机会多，反应就快；催化剂就像神奇教练，为反应物指出更方便的路，使反应加快。

好啦，同学们，希望通过这些解释，能让你们对 ZnO 这个化学式以及相关的化学概念有更清楚的认识！。

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氧化锌（Zinc oxide）基本资料氧化锌(ZnO)是锌的一种氧化物，俗称锌白，英文名称是Zinc oxide。

中文别名有锌氧粉、锌白、锌白粉、锌华、亚铅华、锌白银、一氧化锌、水锌矿等等。

难溶于水，可溶于酸和强碱。

氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。

此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。

氧化锌氧化锌生产厂家主要集中在辽宁(大连)、山东(潍坊)、河北(高邑、邢台)、江苏、浙江等地，生产的氧化锌以99.7%含量的为主，俗称997(99.7)氧化锌。

一、氧化锌物理化学性质1.1.基本信息密度：5.6沸点：2360ºC熔点：1975°C分子式：OZn分子量：81.408精确质量：79.924065PSA：17.07000外观性状：白色粉末折射率：2.008~2.0291.2.分子结构摩尔折射率：无可用的摩尔体积(cm3/mol)：无可用的等张比容(90.2K)：无可用的表面张力(dyne/cm)：无可用的介电常数：无可用的极化率(10-24cm3)：无可用的单一同位素质量：79.924061Da 标称质量：80Da平均质量：81.4084Da1.3.编号系统CAS号：1314-13-2MDL号：MFCD00011300 EINECS号：215-222-5 RTECS号：ZH4810000二、性质与稳定性2.1.如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免碱、碱金属2.2.受阳光照射发磷光，在阴极线和阳极线上，能发出绿色和紫色等光。

为两性氧化物，溶于稀酸、浓氢氧化碱溶液、氨水和铵盐溶液，不溶于水和醇。

2.3.工作人员应做好防护，应注意防尘通风。

空气中最高允许浓度0.5mg/m3。

溶于酸、氢氧化钠、氯化铵，不溶于水、乙醇和氨水。

氧化锌和次氧化锌一、氧化锌（ZnO）1. 物理性质外观：白色粉末或六角晶系结晶体。

熔点：1975℃。

密度：5.606g/cm³。

溶解性：难溶于水，可溶于酸和强碱。

例如，它能与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：ZnO + 2HCl = ZnCl₂+ H₂O；与氢氧化钠反应生成偏锌酸钠和水，化学方程式为：ZnO+2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O。

2. 化学性质氧化性：在高温下，氧化锌具有一定的氧化性。

例如，它可以与一氧化碳反应，将一氧化碳氧化为二氧化碳，自身被还原为锌，反应方程式为：ZnO+CO = Zn + CO₂（高温条件）。

酸碱性：氧化锌是一种两性氧化物，既能与酸反应表现出碱性，又能与碱反应表现出酸性。

3. 制备方法直接法：以锌精矿为原料，经高温氧化焙烧，使锌精矿中的硫化锌转变为氧化锌，反应方程式为：2ZnS+3O₂ = 2ZnO + 2SO₂（高温条件）。

间接法：将锌锭加热至1000℃以上，使其挥发形成锌蒸气，锌蒸气与空气中的氧气反应生成氧化锌，反应方程式为：2Zn+O₂ = 2ZnO。

湿法：用锌盐（如硫酸锌）溶液与碱（如氢氧化钠或氨水）反应生成氢氧化锌沉淀，然后将氢氧化锌加热分解得到氧化锌，以硫酸锌和氢氧化钠为例，反应方程式为：ZnSO₄+2NaOH = Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄，Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O（加热条件）。

4. 用途在橡胶工业中，氧化锌作为硫化活性剂使用，能提高橡胶的硫化效率，改善橡胶的物理性能，如硬度、耐磨性等。

在涂料工业中，可作为白色颜料，具有良好的遮盖力和着色力，同时还能提高涂料的耐候性和抗粉化性。

在电子工业中，氧化锌是一种重要的半导体材料，可用于制造压敏电阻、发光二极管（LED）等电子元件。

二、次氧化锌（ZnO·Zn(OH)₂）1. 物理性质外观：通常为淡黄色粉末。

密度：相对氧化锌有所不同，一般在4 5g/cm³左右。

氧化锌表征-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氧化锌（Zinc Oxide，ZnO）是一种重要的无机化合物，由锌和氧两种元素构成。

它具有多种物理和化学性质，广泛用于各个领域。

本文将对氧化锌的表征进行详细介绍。

首先，我们将介绍氧化锌的物理性质。

氧化锌是一种白色粉末状固体，无味无臭。

其晶体结构属于六方晶系，具有高熔点和热稳定性。

此外，氧化锌具有优异的电学性能，是一种半导体材料，具有特殊的光学和电学性质。

其次，我们将探讨氧化锌的化学性质。

氧化锌在常温下相对稳定，不溶于水和酸，但可溶于碱性溶液。

它具有良好的催化活性，可以催化多种有机反应，例如光催化和氧化反应。

此外，氧化锌还具有抗菌、抗氧化、光敏和防紫外线等特性，因此在医药、化妆品和防晒等领域得到广泛应用。

最后，我们将介绍氧化锌的应用领域。

氧化锌作为一种重要的功能材料，广泛应用于多个领域。

例如，在橡胶工业中，氧化锌可用作活性剂，起到促进橡胶硫化反应的作用。

在电子行业中，氧化锌可以制备成透明导电膜，用于平板显示器和太阳能电池等器件。

此外，氧化锌还可用于催化剂、染料、润滑剂和防腐剂等方面。

综上所述，本文将全面介绍氧化锌的物理性质、化学性质和应用领域。

通过对氧化锌的表征，我们可以深入了解这种材料的特性和潜在的应用价值。

接下来的正文将对氧化锌的各个方面进行详细探讨，希望通过本文的阐述能够增加对氧化锌的全面理解，并为未来的研究和应用提供参考。

1.2 文章结构文章结构本文主要围绕氧化锌的表征展开，文章分为引言、正文和结论三部分。

引言部分（Chapter 1）为文章的开篇，主要包括概述、文章结构和目的。

在概述（1.1）中，将简要介绍氧化锌的基本情况，包括其化学式、晶体结构等相关信息，以及氧化锌在实际应用中的重要性。

这一部分旨在引起读者对本文的兴趣，并为后续内容做好铺垫。

接下来是文章的文章结构（1.2）部分，本部分将详细介绍整篇文章的组织结构。

首先，将会介绍本文的大纲，即引言、正文和结论三个主要部分。

zno表面羟基全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：ZnO表面羟基是指氧化锌（ZnO）表面上的羟基基团。

氧化锌是一种重要的半导体材料，具有多种应用领域，如光伏产业、光电子设备、催化剂等。

其表面上的羟基对其性能和应用具有重要影响。

本文将探讨ZnO表面羟基的形成原理、性质以及对材料性能的影响。

ZnO表面羟基的形成主要是由于ZnO在空气中与水蒸气发生反应生成氢氧化锌（Zn(OH)2），然后再转化为ZnO和水。

这个过程中会产生大量的羟基基团，使ZnO表面具有一定的亲水性。

ZnO的晶格结构中也存在一些氧空位，这些氧空位上结合了氢原子，形成羟基。

ZnO表面羟基是由吸附的水分子和晶格氧空位上的羟基组成的。

ZnO表面羟基的存在对材料的性能有着重要的影响。

ZnO表面羟基可以增强ZnO材料的稳定性。

由于ZnO是一种氧化物材料，在空气中容易发生氧化反应。

而表面羟基可以有效地屏蔽ZnO表面，减少氧化反应的发生，从而提高ZnO的稳定性。

ZnO表面羟基还可以影响ZnO的电子结构和光学性质。

羟基基团的存在会改变ZnO表面的能带结构，影响其导电性和光学吸收性能，从而影响ZnO材料的光电性能。

ZnO表面羟基还可以影响ZnO与其他材料的界面特性。

在ZnO 与其他材料（如金属、有机物等）接触时，表面羟基会与其发生相互作用，影响界面的结合方式和能级对齐。

这种表面羟基对ZnO材料与其他材料之间的相互作用起着重要的调控作用，影响器件的性能和稳定性。

ZnO表面羟基是ZnO材料中的重要组成部分，对ZnO材料的性能和应用有着重要的影响。

未来的研究可以进一步探讨ZnO表面羟基的形成机理和影响因素，以及如何通过控制表面羟基来调控ZnO材料的性能和应用。

希望本文可以对ZnO表面羟基的研究有所帮助，促进ZnO材料的进一步发展和应用。

第二篇示例：氧化锌（ZnO）是一种广泛应用的半导体材料，具有优异的光电性能和化学稳定性。

在近年来的研究中发现，ZnO表面存在着丰富的羟基（OH）基团，这些羟基对ZnO的光电性能和化学性质起着重要作用。

氧化锌熔点氧化锌（ZnO）是一种常见的无机化合物，在工业生产和科学研究中都有广泛的应用。

它具有许多重要的物理和化学性质，其中一个重要的特性是其熔点。

在本篇文档中，我们将着重介绍氧化锌的熔点及其相关性质。

氧化锌的物理和化学性质氧化锌具有白色或淡黄色的晶体形态，呈现出六方晶系的结构。

它是一种极为稳定的化合物，具有良好的热稳定性、机械强度和硬度。

在常温下，氧化锌不溶于水，但可溶于强酸和碱液中。

氧化锌还具有一些重要的光电性质，如紫外线吸收和蓝宝石的产生等。

氧化锌的熔点氧化锌的熔点是指在标准大气压下，氧化锌由固态向液态转化的温度。

其中，熔点的数值与氧化锌的纯度、晶体结构、晶粒大小和形状等因素有关。

在大量的实验数据中，氧化锌的熔点分别被测定为1975 ℃、1976 ℃、1977 ℃等。

需要注意的是，熔点的数据通常是通过实验测定得到的，并受到许多因素的影响，因此具有一定的范围。

对于氧化锌，其熔点范围通常在1970-1977 ℃之间。

同时，为了获得准确的数据，需要使用高精度的设备和纯度较高的氧化锌材料进行实验。

氧化锌熔点的影响因素氧化锌的熔点受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：•纯度：高纯度的氧化锌，其晶格结构和晶体形态比普通氧化锌更加完整，因此在熔点上比普通氧化锌更高。

•晶体结构：氧化锌晶体结构中存在两种不同的构型：六方晶系（wurtzite）和立方晶系（zinc-blende）。

六方晶系氧化锌的熔点通常略高于立方晶系氧化锌。

•晶粒大小：氧化锌晶粒大小对熔点有一定的影响。

通常，晶粒更小的氧化锌，其熔点更高。

•晶体形状：不同形状的氧化锌晶体，其熔点也可能存在微小的不同。

氧化锌熔点的应用由于氧化锌具有良好的热稳定性和物理化学性质，因此在工业和科学研究中有广泛的应用。

氧化锌的熔点作为其一个重要的物理性质，也被广泛地应用于以下领域：1.熔体测温：研究熔体温度和相变过程中的热学性质时，常用氧化锌的熔点来作为参考标准。

氧化锌熔点氧化锌，化学式为ZnO，是一种白色的无定形粉末，常用作陶瓷、涂料、橡胶、医药、化妆品等材料的添加剂。

而其熔点则是关于氧化锌最基本的物理性质之一。

氧化锌的性质物理性质氧化锌是一种白色无定形粉末，它的密度为5.606g/cm3，融点为1975K，熔点为2233K。

化学性质氧化锌在高温下可以被还原为金属锌：ZnO+C→Zn+CO同时，氧化锌也可以和酸反应生成相应的盐酸盐：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O氧化锌熔点的意义氧化锌熔点是氧化锌的基本物理性质之一，它是指氧化锌由固态到液态的温度值，也是氧化锌熔化的起点。

知道氧化锌熔点的大小，可以为加工和应用氧化锌材料提供依据。

影响氧化锌熔点的因素氧化锌熔点的大小是由多种因素共同决定的，以下是几个较为重要的因素。

晶体结构氧化锌具有两种晶体结构: 六方晶系和立方晶系。

它们分别对应不同的熔点和熔化过程。

在晶体结构稳定的情况下，六方晶系的氧化锌比立方晶系的氧化锌熔点高。

纯度氧化锌的纯度越高，其熔点越高。

尤其是对于精密加工的氧化锌材料，纯度要求更高。

加热速率氧化锌的熔点还会受到加热速率的影响，加热速率越快，其熔点就会降低。

氧化锌熔点的测定方法氧化锌熔点的测定方法主要有两种: 全液区法和利用热差法。

全液区法全液区法是一种将样品加热到完全熔化的方法，然后测量熔化温度的方法。

这种方法非常准确，但需要专业的实验室设备，试样的制备也较为困难。

热差法热差法是一种利用样品和参考物热差计测量熔化温度的方法。

这种方法比较简单易行，不需要特殊的试验设备，但精度相对其他方法较低。

结论氧化锌熔点是氧化锌的一种基本物理性质，它对氧化锌材料的加工、应用、性能等方面都有着重要的意义。

它的大小和测定方法受多种因素影响，我们需要综合考虑这些因素来确定熔点的大小。

zno摩尔质量摩尔质量是化学中一个非常基本的概念，它指的是一个物质分子的质量。

对于单质来说，它的摩尔质量就等于它的原子量，而对于化合物来说，它的摩尔质量则等于它的分子量。

在化学中，我们经常需要计算化学反应的摩尔质量，从而确定反应物的摩尔比例以及产物的摩尔量。

在本文中，我们将重点讨论氧化锌（ZnO）的摩尔质量以及其在化学反应中的应用。

氧化锌是一种常见的无机化合物，化学式为ZnO。

它的摩尔质量可以通过分子量的计算得到。

根据元素周期表上的数据，氧原子的相对原子质量为16，锌原子的相对原子质量为65.38。

因此，氧化锌的分子量可以通过将氧的相对原子质量乘以2，再加上锌的相对原子质量得到，即ZnO的分子量 = 2 × 16 + 65.38 = 81.38 g/mol这个数值就是氧化锌的摩尔质量，它表示1摩尔氧化锌的质量为81.38克。

氧化锌在化学反应中的应用非常广泛。

例如，在制备其它金属氧化物的过程中，我们可以使用氧化锌作为原料。

一种常见的反应是将氧化锌与硫酸反应，生成硫酸锌和水。

反应方程式如下：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O在这个反应中，氧化锌和硫酸的摩尔比例是1:1，因为反应方程式中氧化锌的系数为1。

如果我们需要制备一定量的硫酸锌，就需要知道反应中需要多少摩尔的氧化锌。

例如，如果我们需要制备100克硫酸锌，我们可以使用氧化锌作为原料，并通过计算反应需要的摩尔比例来确定需要多少摩尔的氧化锌。

具体计算方法如下：1. 计算硫酸锌的摩尔量硫酸锌的摩尔质量为161.44 g/mol。

因此，100克硫酸锌的摩尔量为100 g / 161.44 g/mol = 0.619 mol2. 根据反应方程式确定摩尔比例反应方程式中氧化锌和硫酸的摩尔比例是1:1。

因此，需要0.619摩尔的氧化锌来完成反应。

3. 计算所需氧化锌的质量氧化锌的摩尔质量为81.38 g/mol。

因此，所需氧化锌的质量为 0.619 mol × 81.38 g/mol = 50.4 g通过这个计算，我们可以确定在反应中需要50.4克氧化锌来制备100克硫酸锌。

zno拉曼光谱ZnO拉曼光谱一、引子在科学技术的发展中，光谱分析是一项重要的研究方法，其中拉曼光谱在无机物、有机物及生物领域中具有广泛的应用。

这篇文章将聚焦于ZnO（氧化锌）的拉曼光谱，介绍其基本原理、应用领域以及前景展望。

二、基本原理ZnO是一种重要的半导体材料，其晶体结构为六方紧密堆积。

在拉曼光谱中，当入射光与样品相互作用时，光的能量会发生散射，产生拉曼散射光。

这些散射光与入射光在频率和能量上有微小差距，这种差距被称为拉曼频移。

拉曼光谱通过检测和分析这些微小的频移，可以提供样品的结构、成分以及分子振动信息。

对于ZnO材料而言，其拉曼光谱可以揭示晶格振动、声子、电子结构等重要性质。

三、应用领域1. 半导体材料研究ZnO在半导体材料领域具有重要意义。

通过ZnO的拉曼光谱分析，可以精确确定其晶格参数、应变以及缺陷等信息。

这些信息对半导体器件的研究和制备起到了关键作用。

此外，拉曼光谱还能帮助科研人员探索新型半导体材料的性质，推动半导体科学的发展。

2. 环境污染监测ZnO作为一种环境友好的材料，被广泛应用于光催化、气体敏感等领域。

拉曼光谱可以用于监测大气中的有毒气体，如甲醛、苯等。

ZnO纳米结构在敏感材料的基础上，通过拉曼光谱技术可以提高气体识别和浓度检测的准确性和可靠性。

3. 生物医学研究ZnO在生物医学领域的应用也备受关注。

拉曼光谱被广泛用于分析生物分子的结构和相互作用。

对于ZnO的拉曼光谱而言，其可用于分析药物的传输和释放行为、细胞内的代谢过程以及生物分子的变化情况。

这对于药物研发和疾病诊断都有着重要的意义。

四、前景展望ZnO拉曼光谱在各个领域的应用发展迅猛。

随着纳米技术的不断进步，人们对ZnO纳米结构的研究愈加深入。

相信在未来，ZnO拉曼光谱将推动相关领域的快速发展，带来更多的科学发现和技术突破。

总之，ZnO拉曼光谱作为一种有效的分析方法，为科学界和工程领域带来了无限的可能性。

希望在不久的将来，这项技术能够为我们解答更多未知的问题，为人类的进步做出更大的贡献。

zno的轨道杂化表示式-回复什么是ZnO的轨道杂化表示式？ZnO是氧化锌的化学式，是一种重要的无机材料。

它具有广泛的应用领域，包括光电子学、材料科学、催化剂等。

在研究和应用中，我们常常需要了解ZnO的电子能级分布和电子结构，而轨道杂化表示式是一种常用的方法。

轨道杂化表示式可以帮助我们理解ZnO的电子结构以及化学键的形成。

它描述了原子轨道的混合形式，即通过形成新的混合轨道来适应分子中的化学键。

在ZnO的轨道杂化表示式中，Zn原子和O原子的原子轨道混合形成了新的分子轨道。

在Zn原子中，其电子配置为[Ar] 3d10 4s2。

根据受限的电子云晶体场理论，Zn原子的3d轨道已经填满，所以3d轨道不参与到化学键的形成中。

因此，Zn的4s和4p轨道是主要参与杂化的轨道。

而在O原子中，其电子配置为[He] 2s2 2p4。

根据同样的理论，O原子的2s和2p轨道都参与到杂化中。

对于ZnO这样的离子化合物，Zn原子可以被视为正离子，O原子可以被视为负离子。

由于电子云的排斥作用，Zn原子和O原子之间形成了电子电荷转移，形成了Zn2+和O2-的离子，从而形成了化学键。

在ZnO的轨道杂化表示式中，Zn原子的4s和4p轨道与O原子的2s和2p轨道发生杂化，形成sp3杂化轨道。

我们将Zn原子的4s、4px、4py和4pz轨道以及O原子的2s和2px、2py、2pz轨道做线性组合，得到四个新的杂化轨道，分别称为sp3，sp3，sp3和sp3轨道。

这意味着每个Zn原子和四个相邻的O原子之间形成了四个σ化学键。

这四个σ键与剩余的非混合轨道（即Zn原子的3d轨道和O原子的2p轨道）相配，形成了ZnO的分子轨道能级图。

在这个能级图中，我们可以看到Zn2+离子的3d轨道能级高于Zn原子的sp3轨道能级。

而O2-离子的2p轨道能级则在Zn原子的sp3轨道能级下方。

这样的能级分布说明了ZnO中的杂化效应，即通过轨道杂化，更有利于在Zn和O之间形成强化学键。

zno的红外吸收峰879 解释说明1. 引言1.1 概述ZnO（氧化锌）是一种很受研究关注的半导体材料，具有广泛的应用前景。

其晶体结构稳定，光电性质优越，因此被广泛探索用于光电器件、催化剂、传感器等领域。

尤其令人感兴趣的是，ZnO在红外区域能够表现出较强的吸收特性。

1.2 文章结构本文将首先介绍ZnO的特性，包括晶体结构和光电性质，并着重阐述其在红外吸收方面的特点。

接着会对红外辐射及应用进行背景介绍，以及说明ZnO作为红外材料的优势。

同时还会对先前相关研究成果进行概述。

随后，将详细介绍我们所采用的实验方法和结果分析，并展开讨论。

最后，在结论部分总结本次研究的主要发现，并对未来在这一领域的研究方向给出展望和建议。

1.3 目的本文旨在通过深入分析和探索ZnO材料在红外吸收方面的性质和特点，为红外辐射应用提供理论依据，并促进对ZnO材料在光电器件等领域中的实际应用。

通过本研究，可以提高对ZnO在红外吸收方面的理解，并为未来相关研究提供参考和启示。

2. ZnO的特性:2.1 晶体结构:ZnO是锌和氧元素组成的二元化合物，具有六方晶系的晶体结构。

每个锌离子被六个氧离子包围着，形成了紧密堆积的结构。

锌和氧之间的键合是离子键，使得ZnO具有稳定性和硬度较高的特点。

2.2 光电性质:ZnO在室温下是半导体材料，具有可见光波段内良好透明性和高光学品质因数。

它表现出优异的光电传感性能，在紫外光波段具有较高的吸收率，并能发出强烈的荧光。

此外，ZnO也具有快速载流子传输速度、低杂质浓度以及较窄的带隙等优点。

2.3 红外吸收特性:虽然ZnO主要表现出可见光吸收特性，但近年来的研究发现，在长波红外区域(ZnO)中存在红外吸收峰879cm^-1。

该红外吸收峰对应着晶格振动模式引起的化学键伸缩振动，是ZnO材料的一个重要特征。

这个红外吸收峰879cm^-1的存在使得ZnO在红外光谱领域有着广阔的应用前景。

许多研究机构和科学家们对这个红外吸收峰进行了深入的研究和探索，希望能够更好地理解和利用ZnO 材料在红外波段的性质。

氧化锌（ZnO），俗称锌白，是锌的一种氧化物。

难溶于水，可溶于酸和强碱。

氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。

氧化锌的能带隙和激子束缚能较大，透明度高，有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。

此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。

理化常数CAS编号：1314-13-2化学式：ZnO分子量：81.37外观：白色固体相对密度：5.606熔点：1975 °C（分解）沸点：2360 °C在水中溶解度：0.16 mg / 100 mL（30 °C）能带隙：3.3eV标准摩尔生成焓：-348.0 kJ / mol标准摩尔熵：43.9 J / (K · mol)MSDS编号：ICSC 0208EU分类：对环境有害（N）警示性质标准词：R50/53（对水生生物有剧毒，可能对水生环境造成长期的不良影响）安全建议标准词：S60（物质及容器必须按危险废物放置）、S61（防止排向环境）闪点：1436 °C化学性质氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在。

红锌矿中含有的少量锰元素等杂质使得矿石呈现黄色或红色。

氧化锌晶体受热时，会有少量氧原子溢出（800 °C时溢出氧原子占总数0.007%），使得物质显现黄色。

当温度下降后晶体则恢复白色。

当温度达1975 °C时氧化锌会分解产生锌蒸气和氧气。

单质碳可用于氧化锌中锌的还原，在高温条件下发生反应：·ZnO + C → Zn + CO氧化锌是一种两性氧化物，难溶于水或乙醇，但可溶于大多数酸，例如盐酸：·ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O同时可以与强碱反应生成可溶性锌酸盐，例如与氢氧化钠反应：·ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]氧化锌在脂肪酸中可发生缓慢的反应，生成相应的羧酸盐，如油酸盐和硬脂酸盐。

氧化锌粉末氧化锌[3]（英文：Zinc Oxide），俗称锌白，化学式为ZnO，是锌的一种氧化物。

难溶于水，可溶于酸和强碱。

氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、陶瓷、玻璃、水泥制品、合成橡胶、润滑油、油漆、药膏、粘合剂、密封剂、颜料、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。

自然界中的氧化锌存在于红锌矿中，但工业生产中使用的氧化锌通常以燃烧锌或焙烧闪锌矿的方式取得。

氧化锌也是一种半导体材料。

氧化锌的能带隙和激子束缚能较大，透明度高，有优异的常温发光性能，在液晶显示器、隔热玻璃、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。

理化常数CAS编号：1314-13-2化学式：ZnO分子量：81.37外观：白色固体相对密度：5.606熔点：1975 °C（分解）沸点：2360 °C在水中溶解度：0.16 mg / 100 mL（30 °C）能带隙：3.3eV标准摩尔生成焓：-348.0 kJ / mol标准摩尔熵：43.9 J / (K ·mol)MSDS编号：ICSC 0208EU分类：对环境有害（N）警示性质标准词：R50/53（对水生生物有剧毒，可能对水生环境造成长期的不良影响）安全建议标准词：S60（物质及容器必须按危险废物放置）、S61（防止排向环境）闪点：1436 °C化学性质氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在。

红锌矿中含有的少量锰元素等杂质使得矿石呈现黄色或红色。

氧化锌晶体受热时，会有少量氧原子溢出（800 °C时溢出氧原子占总数0.007%），使得物质显现黄色。

当温度下降后晶体则恢复白色。

当温度达1975 °C时氧化锌会分解产生锌蒸气和氧气。

单质碳可用于氧化锌中锌的还原，在高温条件下发生反应：·ZnO + C → Zn + CO氧化锌是一种两性氧化物，难溶于水或乙醇，但可溶于大多数酸，例如盐酸：·ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O同时可以与强碱反应生成可溶性锌酸盐，例如与氢氧化钠反应：·ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]氧化锌在脂肪酸中可发生缓慢的反应，生成相应的羧酸盐，如油酸盐和硬脂酸盐。