福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

2014-2015福建省安溪第一中学高一下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程属于人工固氮的是A．合成氨 B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性的变化3．除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液4．某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是A．7 B．8 C．9 D．175．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S 6．下列叙述正确的是A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7．下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．下列叙述错误的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L11．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12．下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S 13．下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．CCl4 C．PCl5 D．BF315．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．液氨受热蒸发 B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化 D．HCl气体溶于水16．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．N2→NO→ NO2→ HNO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO417．溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

福建省泉州市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1500 mLNaOH溶液D . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),下列有关Ts的说法错误的是（）A . Ts的电子所在最高能层符号是QB . Ts的原子有一个未配对电子C . Ts的电负性在同周期主族元素中最大D . Ts原子有7种能量相同的电子5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦6. （2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7. （2分）下列物质属于非电解质是（）A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖8. （2分） (2019高一下·盐城期末) 正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。

安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试考试时间：14:30~16:10 满分：100分可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)1．下列过程属于人工固氮的是（）A. 合成氨B. 闪电时N2转化为NOC. 分离液态空气制氮气D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B. 直接加热法C. 加入烧碱D.加入AgNO3溶液4．某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A.7B.8C.9D.175．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S 6．下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7. 下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C ．8个中子的碳原子的核素符号：D ．HF 的电子式：8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ） A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同9．下列叙述错误的是( )A ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ． 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A ．L 与T 形成的化合物属于共价化合物B ．M 的最高价氧化物的水化物具有两性C ．T 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M>L 11．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ） A 、浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B 、由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂C 、稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应D 、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 12．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4B ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性： P ＞SD ．气态氢化物稳定性： HCl ＞H 2S 13.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( ) A ．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．CCl4C．PCl5D．BF315．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水二、选择题(每小题3分，共24分。

福建省泉州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列化学用语表述正确的是（）A . 溴单质：BrB . 氯离子的结构示意图：C . H2O的结构式：D . CaCl2的电子式：3. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解4. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对原子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al5. （2分）(2018·杭州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）X YZ W QA . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物6. （2分） (2019高二下·延边期末) 对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。

安溪一中高一〔下〕期中考试化学试题温馨提示：１．考试时间为90分钟，总分值100分。

2.第一卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108第一卷〔选择题共51分〕选择题〔每题3分，每题只有一个正确选项〕1．最新的研究说明：NO吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

以下关于NO的表达正确的选项是〔〕 A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的O直接化合2C．汽车尾气中的NO与CO可以通过反响转化为无害的物质D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是〔〕A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大〔挥发性〕B．在加热条件下铜与浓硫酸反响〔强氧化性、酸性〕C．蔗糖与浓硫酸反响中有海棉状的炭生成〔吸水性〕3．以下关于硅及其化合物的说法正确的选项是〔〕A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐4．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，那么这两种元素不可能〔〕A．钠和氧B．钙和氯C．镁和氟D．硫和氧5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有〔〕A．4种B．5种C．6种D．7种6.以下化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB．碳酸氢钠溶液中参加盐酸溶液：HCO3－+ H+ == CO2↑ + H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－ == 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+7．以下结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的选项是〔〕①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③复原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥8．以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下列图转化的是〔〕a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2 HNO3C Si SiO2H2 SiO3D FeS2 SO2H2SO49.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是〔〕A.前者根本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色、后者根本没有改变D.前者、后者都根本没有改变10．用含有少量镁的铝片制取纯洁的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理．．．的组合及顺序是〔〕A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③①D．①⑤③11．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一枯燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度〔〕A．122.4mol·L－1B．47×122.4mol·L－1C．45×122.4mol·L－1D．45mol·L－112．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学
试卷参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）
1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）
A．合成氨
B．闪电时N2转化为NO
C．分离液态空气制氮气
D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
考点：氮的固定．
分析：A、工业合成氨是N2与H2人工在一定条件下反应生成NH3；
B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；
C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮．
解答：解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A 正确；
B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；
C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故
C错误；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氮的固定以及氮的固定的分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关
键，难度不大．
2．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化。

2014-2015学年福建省泉州市安高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点2．（3分）（2015春•泉州校级期中）如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）3．（3分）（2015春•泉州校级期中）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁6．（3分）（2015春•泉州校级期中）氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的7．（3分）（2011春•甘州区校级期末）下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）2﹣C．先11．（3分）（2015春•泉州校级期中）在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一12．（3分）（2013•天津校级学业考试）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使2﹣﹣D14．（3分）（2015春•泉州校级期中）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相15．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧二．填空题（共2题；18分）16．（10分）（2015春•泉州校级期中）有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1．依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号、、、、．17．（8分）（2015春•泉州校级期中）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为．（用化学式表示）三、解答题（共2小题，满分23分）18．（13分）（2015春•泉州校级期中）元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填两种元素形成的高价态化合物的电子式（2）写出⑨的原子结构示意图．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是；上述两者反应的离子方程式（5）从⑤到（11）的元素中，原子半径最小．19．（10分）（2015春•泉州校级期中）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 为（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为．写出D→C的离子方程式：．（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：．四.实验题（14分）20．（14分）（2015春•泉州校级期中）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为．在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于．（4）装置D中发生的反应化学方程式为．2014-2015学年福建省泉州市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点2．（3分）（2015春•泉州校级期中）如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）C u3．（3分）（2015春•泉州校级期中）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁故金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．6．（3分）（2015春•泉州校级期中）氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的，故选A．应过程中微粒变化，为易错题．7．（3分）（2011春•甘州区校级期末）下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）氯酸、2﹣11．（3分）（2015春•泉州校级期中）在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一12．（3分）（2013•天津校级学业考试）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使2﹣﹣D=mol/L即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与14．（3分）（2015春•泉州校级期中）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相3﹣2=b都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即15．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧．同周二．填空题（共2题；18分）16．（10分）（2015春•泉州校级期中）有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒：①A 微粒核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子；②B 微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne 相同；③C 微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D 微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E 微粒不带电，其质量数为1．依次写出A 、B 、C 、D 、E 各微粒的符号2612Mg 、 O 、 Na + 、 Cl ﹣ 、 11H ．17．（8分）（2015春•泉州校级期中）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为K，B为C，C为P，D为Cl．（用化学式表示）三、解答题（共2小题，满分23分）18．（13分）（2015春•泉州校级期中）元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式（2）写出⑨的原子结构示意图．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．）氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；对共用电子对，其电子式为，故答案为：；示意图为，故答案为：与氢氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；19．（10分）（2015春•泉州校级期中）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 为H2SO4（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：2SO2+O22SO3．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO3．写出D→C的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．22SO2为强碱，则A为Na+2H O=4NaOH+O↑四.实验题（14分）20．（14分）（2015春•泉州校级期中）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．迅速反应生成红棕色的2固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故正确；2222HNO3。

福建省安溪第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第Ⅰ卷（共54分）一.选择题（每小题2分，只有一个正确选项，共30分）1. 下列说法不正确．．．的是（）A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2.有氧气参加的化学反应一定不属于．．．（）A．复分解反应B．置换反应C．氧化还原反应D．离子反应3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否无色透明4.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质5. 下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：6. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种7. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W8.下列各组物质发生状态变化时都没有．．化学键的破坏的是（）A.食盐和蔗糖溶于水B. Cl2与HCl气体溶于水C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A ．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B ．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C ．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D ．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小10. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）11. 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。

南安一中2014～2015学年度下学期期中考高一化学科试卷本试卷考试内容为：①必修１专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元必修１专题4硫、氮和可持续发展②必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

可能用到的原子量：S —32Al —27 Cu—64 O—16 N—14 C—12 H —1第I卷（选择题共48分）一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2—的半径，X元素为（）A．Al B．P C．K D．Ar5．下列关于硅的说法中，不正确的是（）Ａ．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维6．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（）Ａ．19和16 Ｂ．6和8 Ｃ．12和8 Ｄ．10和28．对下列事实的解释正确的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸9．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+10．下列各组离子能大量共存的是()A．K+、NH4+、SO42－、NO3－B．OH－、K+、NH4+、Cl－C．Fe3+、Cl－、Na+、OH－D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－11．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（）A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。