张静中学2016年化学高考复习精品 (1)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学一、选择题.A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为CH 129B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反2﹣﹣）O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（+4OH应为2Zn+O+2H422+ K向阳极移动A．充电时，电解质溶液中﹣OH）逐渐减小B．充电时，电解质溶液中c（2﹣﹣﹣）2e═Zn（OHC．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣4电子，消耗氧气．放电时，电路中通过2mol22.4L（标准状况）D的简单离子具、X的原子序数依次增大，、X、Y、ZW分）四种短周期主族元素6．（3WX与W的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与Y同族，Z有相同电子层结构，X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）Z＜X＜A．简单离子半径：W 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性．BW与XY．气态氢化物的热稳定性：W＜C1第页（共17页）D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）1﹣减小CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中A．向0.1mol?L3℃，溶液中增大20℃升温至30B．将CHCOONa溶液从3．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞C1，溶液中不变的饱和溶液中加入少量AgNO D．向AgCl、AgBr3二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备第2页（共17页）（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂22x可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO的化学名称为．2（2）在鼓泡反应器中通入含SO、NO的烟气，反应温度323K，NaClO溶液浓度为5×102x231﹣﹣mol?L．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO SO NO NO Cl①写出NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转2化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．2（3）在不同温度下，NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中SO和NO的平衡分压p如图所示．022①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．22﹣﹣﹣﹣．ClO②反应+2So═2SO+Cl的平衡常数K表达式为423NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果．ClO）替代（4）如果采用NaClO、Ca（22．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）相比NaClO具有的优点是①2②已知下列反应：2﹣﹣H）△）+HO（l）═SO（g）+2OH（aqSO（aq122322﹣﹣﹣﹣aq）△H（aqClO（）+SO（aq）═SOaq）+Cl（23422+﹣H+SO（CaSOs）═Ca（aq）（aq）△3442+﹣﹣﹣）（aql+H（（（（g）+Caaq）+ClOaq）+2OHaq）═CaSOs）O（）+Cl（SO则反应242 H=的△．）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中O．以硅藻土为载体的五氧化二钒（10V52既避免污染环境O回收V52又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：3第页（共17页）质量分数/% 2.2～2.9 3.1 ～2.822～28 60～65 1～2 1 ＜回答下列问题：+转成O，同时V，反应的离子方程式为（1）“酸浸”时VO转化为VO45222 2+．”的主要成分是VO．“废渣1+2+．mol，”“氧化324﹣．””中欲使3 mol的VO变为VO则需要氧化剂KClO至少为（2）作用之一是使钒以VO形式存在于溶液中．“废渣2中含有（3）“中和1244﹣﹣ROH（以ORV和“洗脱”可简单表示为：4ROH+VO+4OH”（4）“离子交换1244412性（填为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈）．碱”“中”“酸”“．“5）流出液”中阳离子最多的是（中发生反应的化学方程煅烧”VO）沉淀，写出“6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH（34．式分）：化学与技术】（15【[化学——选修2）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制PFS（15分）聚合硫酸铁（11．的一种工艺流程．备PFS回答下列问题．粉碎过筛的1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为（．目的是．，写出铁锈与酸反应的离子方程式2）酸浸时最合适的酸是（）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（3（填标号）．．HNO D ．CH O Cl A．KMnOB．324223+偏大pH偏小时pHFe水解程度弱，（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，．时则．）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是（5为物质的（nB（6）盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却m g．为测量样品的量）B值，取样品174第页（共页）1﹣（部分操作略去，的标准NaOH溶液进行中和滴定L的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol?．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V mL已排除铁离子干扰）．到终点时消耗．B的表达式为NaOH溶液V mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则0（15分）【化学-选修3：物质结构与性质】）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太（材料等．回答下列问题：．原子的核外电子排布式（1）阳能电池的15分）砷化镓（GaAs12．写出基态As（填As．As，第一电离能Ga（2）根据元素周期律，原子半径Ga”）大于”或“小于“．，其中As的杂化轨道类型为（3）AsCl分子的立体构型为3．1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是4（）GaF的熔点高于333﹣，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型cm℃，密度为ρg?（5）GaAs的熔点为1238mol?的摩尔质量分别为M g键键合．Ga和As，Ga与As以为Ga11﹣﹣GaAs，阿伏伽德罗常数值为N，则，原子半径分别为r pm和r pm和Mg?mol AAsGaAs．晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．HR﹣C≡C﹣C≡C﹣≡C﹣R+H 2R﹣C2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为．（2）①和③的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．）化合物（）也可发生4Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应（．的化学方程式为第5页（共17页）（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．第6页（共17页）2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学参考答案与试题解析一、选择题.1．B【分析】A．Al（SO）和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；324B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应．2【解答】解：A．Al（SO）水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水324解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应生成SiF，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．42故选B．2．A【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．【解答】解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．3．D【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；24C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流24现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．第7页（共17页）4．C【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物．2【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH，故A正确；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物，故D正确．2故选C．5．C2﹣﹣中元素的化合价降低，被还可知，O（+2HO═2ZnOH）【分析】根据2Zn+O+4OH2224Zn+4OH 应为原电池负极，电极反应式为原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，2﹣﹣﹣），充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．2e═Zn（OH﹣4错误；．充电时阳离子向负极移动，故【解答】解：AA2﹣﹣﹣﹣）逐渐增c（OH）═Zn+4OH﹣2e，电解质溶液中（OHB．充电时，电池反应为2Zn4大，故B错误；2﹣﹣﹣正确；，故COHC．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣2e═Zn（）4电子，消耗氧气，电路中通过2mol．放电时，每消耗标况下D22.4L氧气，转移电子4mol 错误．（标准状况）11.2L，故D ．故选CB6．的原子半径是短周期【分析】四种短周期主族元素W、XX的原子序数依次增大，Y、Z、形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种Z与XX主族元素原子中最大的，则是钠；是氯；的氢化物的水溶液属于强酸，则Z只能是第三周期的非金属元素，且盐不水解，ZZ在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；的简单离子具有相同电子层结构，则W、XW W与Y同族，之间，位置关系如图：，据此解答．ZX与Y在【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，第8页（共17页）之间，位置关系如图：，在X与ZYA．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．D+【分析】A．加水促进电离，则n（H）增大，c（CHCOOH）减小；3B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；+﹣），结合电荷守恒分析；）=c（OHC．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）相同，AgAgNO，c（D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量3．=+则溶液中COOH）减小，CH（H）增大，（c则【解答】解：A．加水促进电离，n3错误；增大，故A=增大，则溶液中℃，促进水解，．从20℃升温至30KhB B错误；减小，故+﹣=1溶液中，）（H=c（OH），由电荷守恒可知，则C．向盐酸中加入氨水至中性，c 故C错误；+）相同，c，（Ag的饱和溶液中加入少量．向DAgCl、AgBrAgNO3不变，则溶液中=而温度不变，只与温度有关，Ksp，正确；故D ．故选D 二、解答题. 8．（一）第179页（共页）（1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤．（2）ade（二）（3）酸性；除去溶液中溶解的二氧化碳．（4）CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解．22422223（5）减少CaO溶解而损失．2（6）原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一42种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操42作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO，该反24222322应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解；22234222（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少CaO2溶解而损失，故答案为：减少CaO溶解而损失；2（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，第10页（共17页）故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．）．（19 ．亚氯酸钠）（2+﹣﹣；提高．O+3ClO①2H﹣+4NO=4NO+3Cl+4H322②减小．．二氧化硫的还原性强于NO③大于；）（3 ．①减小．②（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行．②△H+△H=△H．312【分析】（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2+﹣﹣2HO+3ClO﹣+4NO=4NO+3Cl+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率322提高；2+﹣﹣﹣﹣+4NO=4NOO+3ClO﹣+4H，2H=2SO②根据反应的方程式2HO+ClO+2SO+Cl3222422+﹣逐渐降低；可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的+3Cl+4HpH由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性在烟气中的初始浓度不同，SO和NO硝反应速率．原因是除了2强，易被氧化；的平衡分压负对数减小，这说明反应向①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO（3）逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为═+2So2SO+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO432K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．【解答】解：（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为+﹣﹣的转化率NO+3ClO+3ClO﹣+4NO=4NO+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，2H322+﹣﹣+3Cl﹣+4NO=4NO+4H；提高；提高，故答案为：2HO+3ClO322+2﹣﹣﹣﹣+4NO=4NO﹣=2SO+Cl+4H 2HO+3ClO+2SO根据反应的方程式②2HO+ClO3224222+﹣逐渐降低，故答案+3Cl+4H可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH 为：减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性NO原因是除了硝反应速率．SO和在烟气中的初始浓度不同，2强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；第11页（共17页）（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO+2So═2SO423，故答案为：；K=（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；2﹣﹣H（l）△（aq）═SO（aq）+HO②已知SO（g）+2OH132222﹣﹣﹣﹣aq（）△H（aq）═SO（aq）+ClClO（aq）+SO24322+﹣aq）△Hs）═Ca（aq）+SO（CaSO（3442+﹣﹣））+2OH（aq+Ca（aq）+ClO （aq+则根据盖斯定律可知①②﹣③即得到反应SO（g）2﹣△H．故答案为：△H+△H=aq）△H=△H+△H﹣△H．，（═CaSO（s）+HOl）+Cl（33212412 10．（1）++ SiO．=2VO+HO；VO+2H225222）（0.5．）、Al（OH）（3）Fe （OH33．（4）碱+．5）K，（．OV+HO+2NH↑（6）2NHVO323542+【分析】从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO转成45522222+VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO，222++然后加氧化剂KClO，将VO 变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）23、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），“离子33334﹣﹣为强碱性由ROHO可简单表示为：4ROH+VO+4OH，RV和交换”“洗脱”1244412阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，以此来解答．5324+【解答】解：从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO45222522+转成VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为22++SiO，然后加氧化剂KClO，将VO变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe232（OH）、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），3333 4﹣﹣为ROHOO可简单表示为：4ROH+V+4OH，由RV”“离子交换和“洗脱”1244124强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，5243+++（1）“酸浸”时VO转化为VO，反应的离子方程式为VO+2H=2VO+HO，由上述分2225225析可知滤渣1为SiO，2++故答案为：VO+2H=2VO+HO；SiO；22522第12页（共17页）2++至少VO，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO”中欲使3 mol的VO变为（2）“氧化32为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），故答案为：Fe（OH）、Al333（OH）；3（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH ﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；+（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K，故答案+为：K；VO+HO+2NH2NHVO↑，故答案为：）（6“煅烧”中发生反应的化学方程式为342532+HOO+2NH↑．V2NHVO335422 11．FeO?xH O；控制铁屑的颗粒．（1）223+3+硫酸；FeO+6H=2Fe+3HO2（）．232氧化亚铁离子；C3（）PH过大，容易生成Fe（OH4（）），产率降低．3可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．（5））（6．【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；31﹣﹣﹣）nc mol?L，（Fe）=（n为物质的量），n（OH）（V﹣V×10×B=（6）0mol=．=【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：FeO?xHO，粉碎过筛是232控制筛选铁的颗粒，故答案为：FeO?xHO；控制铁屑的颗粒；223（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈+3+中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：FeO+6H=2Fe+3HO，223+3+故答案为：HSO；FeO+6H=2Fe+3HO；22432（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；第13页（共17页）（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围3+，产率降低，（OH）Fe水解程度弱，pH偏大时则容易生成FepH内，偏小时3，产率降低；（OH）故答案为：PH过大，容易生成Fe3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，（5 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；13﹣﹣﹣B=Fe）=（n=mol，Ln（6）（OH）=（V﹣V）×10×c mol?，n（0=，=为物质的量）故答案为：．12．226261023．4p3s3p3d（1）4s1s2s2p（2）；小于大于3（3）；sp．三角锥形GaCl的为分子晶体，离子晶体的熔点高．GaF4（）的为离子晶体，33）原子晶体100%．；5共价；（×322266102【分析】（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式33是sp，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF的熔点高于1000℃，3GaCl的熔点为77.9℃，其原因是GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体，离子晶体的熔点高；333（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg?cm3﹣，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V=，晶胞的体积V==，故GaAs晶胞21中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V、V带入计算得百分率21=．226261023【解答】解：（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p，故答226261023案为：1s2s2p3s3p3d4s4p；。

粤东名校张静中学2016年高考生物得分题“光合作用与细胞呼吸”课后加餐训练卷(一)[难点多练]一、选择题1．下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是()A．叶肉细胞在光照下既能进行光合作用，又能进行细胞呼吸B．有机物进行有氧呼吸时，消耗的O2和CO2的比值为1∶1C．人在剧烈运动时产生的CO2是无氧呼吸的产物D．橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与CO2发生化学反应，变成灰绿色2．以下与生物体内“能量”有关的叙述，正确的是()A．生物体内的能源物质都含有高能磷酸键B．细胞呼吸就是为生命活动直接供能的过程C．光合作用虽是储能过程，但也有高能磷酸键的断裂D．ATP能降低化学反应的活化能，提高能量利用率3．植物叶片中有一种酶，是叶片中含量最高的蛋白质，其功能是催化反应C5＋CO2→2C3。

由此推断这种酶()A．主要分布在细胞质基质中B．在低温环境中会失活，导致光合速率降低C．是固定CO2的关键酶，其催化活性可能比其他酶低D．由叶绿体中的基因控制合成，与细胞核基因无关4．下图表示人体细胞内某些代谢过程，下列叙述错误的是()A．①过程发生在核糖体中，缩合产生的水中的氢只来自于氨基B．②过程需要氧，发生场所是线粒体C．③过程中产生ATP，在缺氧条件下能够进行D．④过程发生在细胞质基质中，B物质是丙酮酸5.右图表示某高等植物叶肉细胞中的甲、乙两种细胞器及相关生理活动。

下列说法正确的是()A．甲细胞器内生理活动的强度小于乙细胞器内生理活动的强度B．甲、乙两种细胞器都能产生ATP，产生的A TP均能从细胞器中运出C．图示叶肉细胞中有有机物的积累，但该植物不一定能正常生长D．改变光照强度一定会改变甲细胞器中生理活动的强度6．动物细胞中，葡萄糖的部分代谢过程如下图。

下列说法正确的是()A．乙来源于甲和C6H12O6，丙和丁代表不同化合物B．有氧条件下，过程①、②发生在线粒体基质中C．过程③发生在线粒体内膜上，可产生大量能量D．用18O标记C6H12O6，在物质丙中可检测到18O7．玉米与其他植物间行种植称为间作，单独种植称为单作。

张静中学高考文言文复习专编1二、（15分，每小题3分）阅读下面文言文，完成7——11题古之人非无宝也，其所宝者异也。

孙叔敖疾，将死，戒其子曰：“王数封我矣，吾不受也。

为我死，王则封汝，必无受利地。

楚越之间有寝之丘者，此其地不利，而名甚恶。

荆人畏鬼，而越人信禨。

可长有者，其唯此也。

”孙叔敖死，王果以美地封其子，而子辞，请寝之丘，故至今不失。

孙叔敖之知，知不以利为利矣。

知以人之所恶为己所喜，此有道者之所以异乎俗也。

五员亡，荆急求之，登太行而望郑曰：“盖是国也，地险而民多知；其主俗主也，不足与举。

”去郑而之许，见许公而问所之。

许公不应，东南向而唾。

五员再拜受赐，曰：“吾知所之矣。

”因如吴。

过于荆，至江上，欲涉，见一丈人，刺小船，方将渔，从而请焉。

丈人度之，绝江。

问其名族，则不肯告，解其剑以予丈人，曰：“此千金之剑也，愿献之丈人。

”丈人不肯受，曰：“荆国之法，得五员者，爵执圭，禄万檐，金千镒。

昔者子胥过，吾犹不取，今我何以子之千金剑为乎？”五员过于吴，使人求之江上，则不能得也。

名不可得而闻，身不可得而见。

每食必祭之，祝曰：“江上之丈人！”为矣，而无所以为之，其惟江上之丈人乎！今以百金与抟黍以示儿子，儿子必取抟黍矣；以和氏之璧与百金以示鄙人，鄙人必取百金矣；以和氏之璧、道德之至言以示贤者，贤者必取至言矣。

其知弥精，其所取弥精；其知弥粗，其所取弥粗。

【参考译文㈠】古代的人不是没有宝物，只是他们看作宝物的东西与今人不同。

孙叔敖病了，临死的时候告诫他的儿子说：“大王多次赐给我土地，我都没有接受。

如果我死了，大王就会赐给你土地，你一定不要接受肥沃富饶的土地。

楚国和越国之间有个寝丘，这个地方土地贫瘠，而且地名很不吉利。

楚人畏惧鬼，而越人迷信鬼神和灾祥。

所以，能够长久占有的封地，恐怕只有这块土地了。

”孙叔敖死后，楚王果然把肥美的土地赐给他的儿子，但是孙叔敖的儿子谢绝了，请求赐给寝丘，所以这块土地至今没有被他人占有。

孙叔敖的智慧在于懂得不把世俗心目中的利益看作利益。

张静中学中考化学复习之金属和金属材料230、（09衡阳市）向含有AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A ．滤液中一定含Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+B ．滤液中一定含Fe 2+ ，可能含Zn 2+C ．滤液中一定含Fe 2+ ,Zn 2+,不含Cu 2+,Ag +D ．滤液中一定含Zn 2+、Fe 2+,可能含Cu 2+31、（09汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。

(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示) 。

32、（09湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。

33、（09晋江市）（10分）现有铜与另一种金属R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R 的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是 。

（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是 。

（4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式 。

该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

34、（09陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

课时作业32 烃和卤代烃一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．研究表明，臭氧层的破坏与“氟利昂”的排放密切相关，其化学反应机理如图[以二氯二氟甲烷（CF2Cl2）为例]，下列说法不正确的是（）A．紫外线使CF2Cl2分解产生的Cl·是臭氧生成氧气的催化剂B．ClOOCl（过氧化氯）中含有非极性共价键C．CF2Cl2分解为CF2Cl·和Cl·，反应中有化学键的断裂和形成D．臭氧层破坏的关键因素是氟利昂和紫外线2．苯乙烯转化为乙苯的反应为下列相关分析正确的是（）A．Ⅰ―→Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离Ⅰ和Ⅱ的混合物C．Ⅰ和Ⅱ都属于苯的同系物D．可以用溴水鉴别Ⅰ和Ⅱ3.化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关“狗烯”的叙述正确的是（）A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）D.“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应4．[浙江联考改编]下列说法错误的是（）A．环辛四烯（）分子中碳碳键的键长有两种，据此判断它能使酸性KMnO4溶液褪色B.按系统命名法，化合物的名称是2，3，3，5，5­五甲基­3­乙基己烷C．的一溴代物有5种D．不同温度下，1，3­丁二烯与溴单质发生加成反应可得到不同产物5．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列某个卤代烃X可以合成邻二甲基环丁烷（其结构为），则X可能是（）A．①②B．①③C．②③D．②④6．疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。

口罩、抗菌洗手液和连花清瘟胶囊是健康包的标配。

以下有关说法错误的是（）A.制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物B．防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层，能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质C．抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚，可使细菌、病毒的蛋白质变性D．连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑（）分子间可形成氢键二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中明确规定了其用量。